2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料2

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九、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。

③在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。

十、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:

①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充分時(shí)生成二氧化碳,不充分時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。

④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

十一、影響物質(zhì)溶解的因素:

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度上升可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

十二、元素周期表的規(guī)律:

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相像,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

.、原子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)中的八種打算關(guān)系:

①質(zhì)子數(shù)打算原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)打算元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)打算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的凹凸打算電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

由于離核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)打算元素的類別。

由于原子最外層的電子數(shù)4為金屬,或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)。由于原子最外層的電子數(shù)4為失電子,或=4為得電子,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)打算元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià),得電子后元素顯負(fù)價(jià),化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。

⑧原子最外層的電子數(shù)打算離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)

十四、學(xué)?；瘜W(xué)試驗(yàn)中的“先”與“后”

①使用托盤天平:使用托盤天平常,首先要調(diào)整平衡。調(diào)整平衡時(shí),先把游碼移到零刻度,然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

②加熱:使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí),先預(yù)熱,然后集中加熱