2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市成考專升本理科綜合自考測(cè)試卷(含答案)

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市成考專升本理科綜合自考測(cè)試卷(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(20題)1.下列物質(zhì)中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO2

2.圖6—18是一列向右傳播的橫波在某一時(shí)刻的圖像.如果波的傳播速度是2.4m／s，則在波的傳播過(guò)程中，任一質(zhì)點(diǎn)P從這一時(shí)刻起1s后通過(guò)的路程是（）

A.A.3.2mB.0.32mC.1.6mD.0.16m

3.如圖所示，半徑均為R的兩個(gè)金屬球，今使兩球邊緣相距也為R，且使兩球帶上等量的異種電荷Q，設(shè)兩球間的庫(kù)侖力大小為F。則以下說(shuō)法正確的是

4.

5.

6.

7.維修電爐時(shí)，將電爐絲的長(zhǎng)度縮短十分之一，則修理前電爐的功率與維修后的功率之比為（）

A.9：10B.10：9C.10：11D.11：108.如圖6－1所示，在水平桌面上放置一個(gè)臺(tái)秤，臺(tái)秤上放物體B．B的上端用細(xì)繩通過(guò)滑輪與物體A連接起來(lái)．已知mA＝2kg，mB＝5kg，臺(tái)秤的質(zhì)量m＝1kg，臺(tái)秤的讀數(shù)和桌面所受的壓力分別是（）(取g＝10m/s2)

A.A.30N．70NB.30N，40NC.70N．30ND.70N，20N

9.兩分子之間的距離為r0時(shí)，分子間的作用力為零，如果距離變?yōu)閞，則（）

A.r＞r0時(shí)分子間的作用力為斥力，r＜r0時(shí)分子間的作用力為引力

B.r＞r0時(shí)分子間的作用力為斥力，r＜r0時(shí)分子間的作用力也為斥力

C.r＞r0時(shí)分于間的作用力為引力，r＜r0時(shí)分于間的作用力為斥力

D.r＞r0時(shí)分子間的作用力為引力，r＜r0時(shí)分子間的作用力也為引力

10.焦炭與水蒸氣的反應(yīng)為,已知該反應(yīng)吸熱。達(dá)到平衡后，可提高CO產(chǎn)率的措施是()A.加入焦炭B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑11.兩種元素可以組成AB3型化合物，它們的原子序數(shù)不可能是（）。A.7和1B.16和8C.13和17D.7和1212.空間有兩個(gè)正、負(fù)點(diǎn)電荷+Q1、－Q2，則空間（）A.A.電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)一定在兩點(diǎn)電荷的連線上，電勢(shì)為零的點(diǎn)也一定在兩點(diǎn)電荷的連線上

B.電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)一定在兩點(diǎn)電荷的連線上，電勢(shì)為零的點(diǎn)不一定在兩點(diǎn)電荷的連線上

C.電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)不一定在兩點(diǎn)電荷的連線上，電勢(shì)為零的點(diǎn)一定在兩點(diǎn)電荷的連線上

D.電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)不一定在兩點(diǎn)電荷的連線上，電勢(shì)為零的點(diǎn)也不一定在兩點(diǎn)電荷的連線上

13.從高處釋放一個(gè)小球，恰好壓在正下方豎直放置的輕彈簧上，在小球的加速度為零的時(shí)刻，未達(dá)最大值的物理量是（）

A.動(dòng)能B.重力的瞬時(shí)功率C.彈性勢(shì)能D.動(dòng)量14.根據(jù)電容器電容的定義式C=Q/U可知，以下說(shuō)法正確的是（）。A.電容器帶電的電量越多，它的電容就越大，電容與電量成正比

B.電容器不帶電時(shí)，其電容為零

C.電容器兩極間的電壓越高，它的電容就越小，電容與電壓成反比

D.電容器的電容大小與電容器的Q、U值無(wú)關(guān)

15.

16.用500mL2mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2氣體，所得產(chǎn)物的化學(xué)式為()A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaHCO3

D.不能確定

17.—定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)歷壓強(qiáng)增加的過(guò)程，若在此過(guò)程中A.氣體的體積減小，則溫度一定降低

B.氣體的體積保持不變，則溫度可能不變

C.氣體的體積增大，則溫度一定升高

D.氣體的體積增大，則溫度可能不變

18.

19.

20.某ⅡA族金屬元素的單質(zhì)ng，與足量鹽酸反應(yīng)后生成vL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣．該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

二、填空題(10題)21.

22.若甲物體的質(zhì)量是乙物體質(zhì)量的2倍，現(xiàn)在把甲、乙兩個(gè)物體以相同的初動(dòng)能豎直向上拋出，不計(jì)空氣阻力。則甲、乙兩個(gè)物體上升的最大高度之比h甲：h乙=______；甲、乙兩個(gè)物體的最大重力勢(shì)能之比E甲：E乙=______。

23.如圖，正三角形剛性線圈abc靜止放置在光滑水平面上，接通bc上的電源，并施加一垂直于水平面向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，線圈ab和ac兩邊所受安培力的合力方向_______(填“向前”或“向后”）；線圈將（填“加速運(yùn)動(dòng)”或“保持靜止”）。24.紅熱鐵絲伸入氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是____。

25.常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是______（填分子式），地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

26.在實(shí)驗(yàn)室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用圖6-9所示裝置來(lái)制取的氣體是____.

27.完成下面的核反應(yīng)方程：

28.濃硝酸常盛裝在棕色瓶中，且貯放在冷暗處，原因是______，在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，HNO3所表現(xiàn)的性質(zhì)是______。

29.

30.下列幾種有機(jī)物：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。其中能發(fā)生消去反應(yīng)的是____三、計(jì)算題(10題)31.32.33.質(zhì)量為M的木板靜止在光滑水平地面上，一質(zhì)量為m的物塊以水平速度滑上木板的左端。已知物塊和木板之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為物塊滑離木板時(shí)，物塊的速度為μ。重力加速度為。求此時(shí)(1)木板的速度；

(2)木板相對(duì)地面移動(dòng)的距離。

34.某高爐日產(chǎn)含鐵96%的生鐵70噸，試計(jì)算每天用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦多少噸?

35.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液15mL。計(jì)算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。36.銅片與鋅片相互連接后浸入稀H2SO4中構(gòu)成原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了3．25g，銅片表面應(yīng)有L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣析出．

37.

38.

39.(10分)中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液(密度為1.2克/立方厘米)多少升？上述反應(yīng)所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？40.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計(jì)算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.四、解答題(5題)41.

42.某溶液中原來(lái)Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢(shì)是多少。

43.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強(qiáng)八面體晶體場(chǎng)中和弱八面體晶體場(chǎng)中各有多少未成對(duì)的電子，繪圖說(shuō)明t2g和eg電子數(shù)目。

44.

45.計(jì)算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

參考答案

1.C

2.A

3.B兩個(gè)金屬球不能看做點(diǎn)電荷，由予異種電荷相互吸引，使兩者電荷的實(shí)際距離Z小于

4.C

5.B

6.D

7.A設(shè)維修前電爐絲的電阻為R，則。由題意知維修后電爐絲的電阻變?yōu)?，則。因此P1：P2=9：10。

8.B本試題的考點(diǎn)是力的平衡方程．本題中的研究對(duì)象有三個(gè)，物體A、物體B和臺(tái)秤．這三個(gè)研究對(duì)象都處于靜止?fàn)顟B(tài)．因此只要對(duì)它們分別用力的平衡方程就可以解題．

設(shè)繩子拉力為FT，臺(tái)秤對(duì)B的支持力為FNB，桌面對(duì)臺(tái)秤的支持力為FN．

A受繩子拉力和重力的作用，保持靜止，故有

FT－mAg＝0

由此得FT＝mAg①

B受三個(gè)作用力：重力、繩子拉力、臺(tái)秤的支持力．對(duì)B用平衡條件有

FT+FNB－mBg＝0

由此得FNB＝mBg－FT

把式①代入得

FNB＝(mB－mA)g＝(5-2)×10N＝30N②

臺(tái)秤受三個(gè)作用力：重力、桌面支持力和B對(duì)臺(tái)秤的壓力F'NB．對(duì)臺(tái)秤用平衡條件有

FN－mg－F'NB＝0

于是FN＝mg+F'NB

FNB、F'NB是一對(duì)作用力和反作用力，根據(jù)牛頓第三定律知，F(xiàn)NB、F'NB相等，方向相反，故知臺(tái)秤的讀數(shù)為30N．

FN＝mg+FNB

代入已知數(shù)值FN＝1×10N+30N＝40N

桌面所受的壓力與FN等值反向，故選B．

注意，在解本題時(shí)應(yīng)按照從A到B再到臺(tái)秤的次序進(jìn)行，不能顛倒，否則容易失誤．A的平衡方程只有一個(gè)未知力FT，在求出FT后B中未知力也只有一個(gè)了，立即可求出FNB，最后再

求得FN．

當(dāng)然對(duì)于受力分析比較熟練的考生也可以用下面的方法解題．由于A的作用使B對(duì)臺(tái)秤的壓力減少了mAg，因此B對(duì)臺(tái)秤的壓力為(mB－mA)g．同理，因?yàn)锳的作用使B和臺(tái)秤對(duì)桌面的壓力減少了mAg，所以桌面所受的壓力為(mB+m－mA)g．

9.C分子間作用力在r＞r0時(shí)表現(xiàn)為引力，在r＜r0時(shí)表現(xiàn)為斥力。

10.C反應(yīng)吸熱，升高溫度會(huì)使反應(yīng)正向移動(dòng)，增加CO產(chǎn)率。焦炭是固體，加入焦炭不影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)。生成物壓強(qiáng)大于反應(yīng)物，增大壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)。

11.D原子序數(shù)為7的元素為N，其負(fù)價(jià)為-3價(jià)；原子序數(shù)為12的元素為Mg，其正價(jià)為+2，兩者不能形成AB3型化合物。

12.B本題考查的知識(shí)點(diǎn)是點(diǎn)電荷電場(chǎng)強(qiáng)度和電勢(shì)的基本概念．

本題的得分率較低，許多考生都不能正確判斷選項(xiàng)．解本題的關(guān)鍵是正確理解電場(chǎng)強(qiáng)度的矢量性和電勢(shì)的標(biāo)量性．因?yàn)殡妶?chǎng)強(qiáng)度是矢量，所以兩個(gè)點(diǎn)電荷的合場(chǎng)強(qiáng)在空間某點(diǎn)為零的條件是大小相等、方向相反．顯然，只有在兩點(diǎn)電荷連線上(包括連線的延長(zhǎng)線)才可能滿足兩個(gè)點(diǎn)電荷電場(chǎng)強(qiáng)度方向相反的條件，因此合電場(chǎng)強(qiáng)度為零的點(diǎn)必在點(diǎn)電荷的連線上．電勢(shì)是標(biāo)量，正電荷產(chǎn)生的電勢(shì)為正值，負(fù)電荷產(chǎn)生的電勢(shì)是負(fù)值．因此，當(dāng)正、負(fù)點(diǎn)電荷在空間某點(diǎn)上的絕對(duì)值相等時(shí)，該點(diǎn)的總電勢(shì)為零．滿足這條件的諸點(diǎn)不一定限制在兩點(diǎn)電荷的連線上．

13.C小球的加速度為零時(shí)，速度達(dá)到最大，仍向下運(yùn)動(dòng)，選C。

14.D由C=εS/4πkd可知，電容的大小與Q、U無(wú)關(guān)。

15.B

16.C(1)首先要想到，NaOH溶液吸收CO2氣體是堿與酸性氧化物反應(yīng)，應(yīng)生成鹽和水.其次，根據(jù)題目給出的反應(yīng)物的數(shù)量：500mL2mol/L的NaOH溶液和0.8molCO2氣體，應(yīng)想到此題需定量計(jì)算.因NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)其數(shù)量比不同，所以反應(yīng)產(chǎn)物也有所不同：所以產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物.

17.C由氣體狀態(tài)方程PV/T=C，C為常量。當(dāng)P增大時(shí)，V/T減小。因此，當(dāng)V減小時(shí)，不能確定T的變化；當(dāng)V增大時(shí)，T一定升高；當(dāng)V不變時(shí)，T一定升高，所以C正確。

18.B

19.D

20.A

21.

22.1：2；1：1設(shè)乙物體質(zhì)量為m，則甲物體質(zhì)量為2m，由2mgh甲=mgh乙=EK得h甲：h乙=1：2，由機(jī)械能守恒得E甲：E乙=1：1。23.【答案】向前加速運(yùn)動(dòng)

【解析】該小題主要考查考生對(duì)安培力方向的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】由左手定則可得出ab和ac邊所受的合力方向向前。由F=BIL可得三邊所受的安培力大小相等，ac和ab邊所受的合力為，方向向前，bc邊受力為F，方向向后，線圈合力不為零，加速運(yùn)動(dòng)。24.答案：鐵絲劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體小顆粒生成

25.Br2根據(jù)非金屬單質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。常溫下，溴單質(zhì)為液態(tài)。

26.CO2用題目所給的裝置制取的氣體，必須滿足以下三個(gè)條件：(1)應(yīng)是“固+液→氣”的類型，由此可排除NH3、CH4(屬“固+固→氣”類型)和C2H4(屬“液+液→氣”類型).(2)反應(yīng)不需加熱，由此可排除Cl2.(3)氣體的密度應(yīng)比空氣大，即比空氣重，所以應(yīng)排除H2.收集H2瓶口應(yīng)向下，所以可以用圖示裝置制取的氣體是CO2.

27.

28.濃HNO3不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解；強(qiáng)氧化性和酸性硝酸是一種強(qiáng)酸，除具有脧的通性外，還具強(qiáng)氧化性，Cu與HNO3反應(yīng)中的產(chǎn)物中Cu（NO3）2反映硝酸的酸性，NO反映硝酸的強(qiáng)氧化性。

29.

30.答案：乙醇解析：消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在適當(dāng)條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如水、自化氫等）而生成含不飽和鍵（雙鍵或卷鍵）化合物的反應(yīng)。

31.

32.

33.(1)對(duì)系統(tǒng)由動(dòng)量守恒定律：

34.

35.

36.1．12L(1)首先要寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)．

根據(jù)“活潑金屬是電池的負(fù)極”，可知該電池鋅片是負(fù)極，銅片是正極．

再根據(jù)“負(fù)極發(fā)生失電子反應(yīng)，正極發(fā)生得電子反應(yīng)”，可知電極反應(yīng)和電池反應(yīng)分別為(2)根據(jù)電池反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算．

設(shè)生成H2的體積為xL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則

37.

38.當(dāng)光從水中射向空氣時(shí)，在界面上可以發(fā)生全反射現(xiàn)象，當(dāng)點(diǎn)光源發(fā)出光線的入射角大于、等于臨界角時(shí)，發(fā)生全反射，這些光線在空氣中沒(méi)有折射光線，因此入射角大于臨界角的光線不能照亮水面.如圖12—14所示，點(diǎn)光源S能照亮的水面半徑

39.氨水與硝酸溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式如下:生成NH4NO3的質(zhì)量為2摩×80克/摩=160克40.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便，可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)