浙教版科學八上輔導講義第6講：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算(教師版)

第6講溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算知識講解溶液配制實驗：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制(配制 500g10%的氯化鈉溶液)(1)所需儀器：主要有天平、燒杯、量筒、玻璃棒。(2)步驟：①計算：需氯化鈉50g,水的質(zhì)量450g,體積為450mL。②稱量、量取：用托盤天平稱取氯化鈉放入燒杯中，用量筒量取水。③溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其溶解。④貼簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼好標簽，放在試劑柜中。特別提醒：(1)稱量溶質(zhì)時，多稱一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；稱量溶劑時，多稱 一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小(2)溶解：溶質(zhì)灑出一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。蝗軇⒊鲆蝗苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；溶質(zhì)未完全溶解時，溶液灑出一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；溶質(zhì)完全溶解后，溶解灑出 一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(3)裝瓶時，溶液灑出一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：在一定量的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液總質(zhì)量的百分數(shù)。一般用3%表示。m質(zhì)公式：W%=——100%

m液.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少①加溶劑W%= m-父100%m液+m劑,m-m壬c②加稀溶液W% %—100%m液1十m液2(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加①加溶質(zhì)W%=m質(zhì)1m質(zhì)2100%m液②加濃溶液W%=m質(zhì)1*m質(zhì)2父100%m液i+m液2 m即③蒸發(fā)溶劑W%= M100%m液—m劑.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度在一定溫度下，對于飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間有如下關(guān)系：W%=-S—100%S=—W—100%100gs 100g-W三、物質(zhì)的分離.晶體和非晶體①晶體有一定的熔點和凝固點，非晶體沒有一定的熔點和凝固點。②晶體有規(guī)則的幾何外形，不同的晶體有不同的幾何外形 ；非晶體沒有規(guī)則的幾何外形。.結(jié)晶的方法①蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。②冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。特別提醒：(1)蒸發(fā)溶劑為什么能析出晶體？因為溫度一定時，在一定量的溶劑中能溶解的溶質(zhì)是有限的 ，當溶劑減少到一定程度時，部分溶質(zhì)因無法溶解而析出。(2)冷卻熱飽和溶液為什么可得到晶體？因為溶質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而減小 ，當溫度降低時，部分溶質(zhì)因無法溶解而析出。關(guān)于結(jié)晶水合物：有些物質(zhì)的晶體里沒有結(jié)晶水，如食鹽、硝酸鉀和硫酸鋼。而很多物質(zhì)都能生成結(jié)晶水合物，如膽磯(五水硫酸銅)、石膏(二水硫酸鈣)，它們都是常見的結(jié)晶水合物。很多結(jié)晶水合物在室溫下不太穩(wěn)定，在干燥的空氣里會失去部分或全部結(jié)晶水，產(chǎn)生風化現(xiàn)象。相反，有些晶體放在空氣里， 會逐漸吸收空氣里的水分而變潮濕，直到在它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液(如氯化鈣、 氯化鎂和氫氧化鈉)，這種現(xiàn)象稱為潮解現(xiàn)象。.其他物質(zhì)分離的方法(1)沉淀法TOC\o"1-5"\h\z利用明磯或活性炭吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使其凝聚成較大的固體顆粒而沉到水底。明磯和活性炭 是常用的凝聚劑。這種使水中的雜質(zhì)沉淀到水底的方法稱為沉淀法。(2)過濾 ％①過濾：分離液體與不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)的一種操作 \0二八②過濾操作需要哪些儀器？玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺。③過濾的操作要求：要做到 '貼、二低、三靠" d一貼：將圓形濾紙兩次對折，成為1/4圓形，，然后一邊一層另外一邊三層從中間拉開成錐形。放入漏斗，使濾紙潤濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡。

二低：1）濾紙邊緣略低于漏斗邊緣。 2）液面低于濾紙邊緣。三靠：1）傾倒時燒杯杯口要緊靠玻璃棒上。2）玻璃棒下端抵靠在三層濾紙?zhí)帯?）漏斗下端長的那側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁。（3）蒸儲法特別提醒：不同分離方法的選擇把水加熱至沸騰，產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水的方法稱為蒸儲法。用這種方法收集到的水就是蒸儲水利用的原理是依據(jù)各液體沸點不同而進行的操作。特別提醒：不同分離方法的選擇例如：分離酒精與與水的混合物：可使加熱溫度達到酒精的沸點，此時酒精為氣態(tài)，水為液態(tài)，酒精氣體在通過冷凝管是液化進入接收瓶中，達到分離酒精與水的目的，此時收集到的酒精可認為是純凈物。辦法原理試用范圍基本操作所起作用沉淀法物質(zhì)溶解性/、同懸濁液加入明磯等凝聚劑，攪拌后靜置懸浮微粒凝聚而沉淀過濾法物質(zhì)的溶解性小同懸濁液溶解，過濾除去水中的懸浮微粒蒸播法液體的沸點/、同分離或提純液態(tài)混合物加熱，蒸播、冷凝除去水中已溶解的物質(zhì)（直接飲用）.粗鹽提純實驗從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制，這就是粗鹽提純?！緦嶒灢襟E】溶解過濾 蒸發(fā)結(jié)晶特別提醒：①過濾時，一定要做到?貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙出，漏斗末端較長出緊靠燒杯壁。②蒸發(fā)結(jié)晶時，一定要用玻璃棒不斷攪拌 （使蒸發(fā)皿中的液體受熱均勻，防止暴沸）。③蒸發(fā)結(jié)晶時，當溶液中析出大量固體中，應立即停止加熱。課堂精講題型一：溶液配制【例1】如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 NaCl溶液的流程圖。請回答：(1)應稱量gNaCl,需加水mL。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液?！敬鸢浮?1)7.5;42.5;(2)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉； (3)30?！窘馕觥?1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量好質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制 15%的氯化鈉溶液50g,需氯化鈉的質(zhì)量=50gM5%=7.5g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g(合42.5mL)。(2)在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調(diào)好祛碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質(zhì)； 若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明固體物質(zhì)藥品的質(zhì)量小于祛碼的質(zhì)量，故應繼續(xù)向左盤添加氯化鈉， 直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%,設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10gX15%=(10g+x)X5%x=20g故取上述溶液10g加水稀釋到10g+20g=30g?！咀兪接柧殹?.下列是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗圖示。請回答下列問題:(1)在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用添加水。(2)指出圖A中的錯誤操作。(3)將圖A中錯誤操作改正后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應是。(4)在其他操作無錯誤的前提下，量取所需要的水時，按圖 B進行操作，一定能導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填褊大"、不變”或褊小”)。(5)圖D中玻璃棒的作用是。(6)實驗室用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量go配制該溶液的操作方法【答案】（1）膠頭滴管；（2）祛碼與藥品位置放反了；（3）減少NaCl,直至天平平衡；（4）偏?。唬?）攪拌，加快溶解速率；（6）195;計算、量取、溶解?！窘馕觥浚?）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用膠頭滴管添加水。（2）托盤天平的使用要遵循 經(jīng)物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。（3）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，在右盤上加祛碼和撥動游碼，然后向左 邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，說明 NaCl的質(zhì)量大于祛碼質(zhì)量，應減少NaCl,直至天平平衡。（4）按圖B進行操作，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。（5）圖D中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（6）實驗室用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要水的質(zhì)量為x,貝U50gX98%=（50g+x）>20%,x=195g。利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解。2.化學興趣小組要在實驗室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。甲（部分儀器） Z（讀數(shù)）（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是（填寫名稱），其作用是。（2）在用量筒量取蒸儲水時，讀數(shù)時視線應該與保持水平。（3）準確稱量氯化鈉18g,量取蒸儲水的體積如乙圖所示，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（水的密度為1g?cm-3）。（4）若他們在量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)，會導致所配的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填揩大"減少”或不變”）【答案】（1）玻璃棒；攪拌，加快溶解速率；（ 2）凹液面的最低處；（3）18%;（4）增大。【解析】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、 燒杯、膠頭滴管、量筒，甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒，作用是攪拌，加快溶解速率。（2）在用量筒量取蒸儲水時，讀數(shù)時視線應該與凹液面的最低處保持水平。（3）準確稱量氯化鈉18g,量取蒸儲水的體積如乙圖所示，量取蒸儲水的體積為 82mL（合82g）,完18g全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 18g+82gM00%=18%。（4）俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏 大。

題型二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【例2】用下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的是（ ）A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B.稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌D.稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌【答案】A5g【解析】A、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL（95。水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5g+95gX100%=5%,故選項正確。B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)遠小于 5%,故選項錯誤。C、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，5.0mL濃鹽酸中溶質(zhì)白^質(zhì)量小于5g,則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%,故選項錯誤。D、碳酸鈣難溶于水，放入95mL水中，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)遠小于 5%,故選項錯誤。【變式訓練】.將20c時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（A.升溫至30c時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變B.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大【答案】A【解析】A、升溫至30c時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。故 A結(jié)論正確;B、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān)。故 B結(jié)論不正確；C、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。故論不正確；D結(jié)論不正確。D、D結(jié)論不正確。2.卜列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大的是2.卜列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大的是【答案】C【解析】A、過程中加水，溶液始終飽和，如果溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，錯誤；B、溶液中加溶質(zhì)，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，如果原溶液飽和，溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，錯誤；C、過程中溫度升高，溶質(zhì)溶解，但是溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，正確；D、過程中恒溫蒸發(fā)溶劑，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，如果原溶液飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)也不變，錯誤。3.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A.溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液B.兩種液體混合經(jīng)充分振蕩后一定得到溶液C.將10%的KNO3,溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%D.將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤。B、若一種液體不溶于另一種液體，兩種液體混合經(jīng)充分振蕩后不一定得到溶液，故選項說法錯誤。C、溶液具有均一性，將10%的KNO3,溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為 10%,故選項說法錯誤。溶質(zhì)質(zhì)量D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量X100%,將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量5g分數(shù)為25gX100%=20%,故選項說法正確。【例3】現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍， 下列操作中正確的是（ ）A.加入食鹽10克B.加入水50克C.蒸發(fā)掉溶劑的一半D.加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液【答案】D【解析】100g10%的食鹽溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為 100gX10%=10g,含溶劑100g-10g=90g。A、設(shè)需要再溶解食鹽的質(zhì)量為 x,（100g+x）>20%=100gx10%+x,x=12.5g,故選項采用的方法錯誤。B、加入水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，故選項采用的方法錯誤。C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,（100g-y）X20%=100gx10%,y=50g,應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。D、加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的食鹽溶液，是的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100g10%+100g刈0%100g+100g X100%=20%,故選項采用的方法正確?！咀兪接柧殹?向200克質(zhì)量為20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固體和24g水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.20%B.22.5% C.25%D.30%【答案】A【解析】向200克質(zhì)量為20%的NaC1溶液中加入6gNaCl固體和24g水，使其完全溶解，所得溶液200g>20%+6g中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是200g+6g+24gxioo%=20%。.欲使50g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液變?yōu)?0%,操作最簡便的方法是( )A.力口入5gNaCl B.力口入6.25gNaClC.蒸發(fā)22.5g水 D,蒸發(fā)25g水【答案】B【解析】A、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為 x,(50g+x)X20%=50g<10%+x,x=6.25g,故選項說法錯誤。B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為 x,(50g+x)X20%=50gx10%+x,x=6.25g,故選項說法正確。C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 y,(50g-y)X20%=50gx10%,y=25g,故選項說法錯誤。D、根據(jù)C選項的分析，應蒸發(fā)25g水，但與加入溶質(zhì)相比較，加入6.25gNaCl操作更簡便，故選項錯誤。.實驗室準備配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，問：(1)需要固體氯化鈉多少克？(2)如改用20%的氯化鈉溶液進行配置，則需要 20%的氯化鈉溶液多少克？【答案】5g;25g【解析】(1)需要固體氯化鈉質(zhì)量為：50gX10%=5g,答：需要5g氯化鈉。(2)設(shè)需要20%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x,根據(jù)題意有：50gX10%=x<20%,x=25g,答：需要25g20%的氯化鈉溶液。.如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容.(1)要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為g.(2)取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸g.(3)要配置100g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸需要這種濃硫酸的質(zhì)量是.濃硫酸(分析純)化學式；H：SO. 相對分子質(zhì)量：98密度：l.S4gcm^ 質(zhì)量分就93%【答案】(1)39;(2)184;(3)102【解析】(1)設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝U10gX98%=(10g+x)X20% x=39g。(2)設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，10mL=10cm3,貝U1.84g/cm310cm3X98%=xX9.8% x=184g。(3)設(shè)需要這種濃硫酸的質(zhì)量為 X則：XX98%=100910%,解得X=10.2g。

題型三：混合物的分類方法［例4］下列物質(zhì)可以用過濾法進行分離的是（ ）A.鐵絲和銅絲 B.白糖和味精 C.水和酒精 D.沙子和食鹽【答案】D【解析】A、鐵絲和銅絲均難溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤。B、白糖和味精均易溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤。C、酒精是液體，且易溶于水，不能用過濾的方法進行分離，故選項錯誤。D、食鹽易溶于水，沙子難溶于水，能用過濾的方法進行分離，故選項正確?！咀兪接柧殹?下列有關(guān)混合物分離的說法，錯誤的是（ ）A.除去粗鹽中的泥沙，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法B.過濾操作中，玻璃棒起到攪拌作用C.過濾操作中，液面要略低于濾紙的邊緣D.從海水中提取食鹽，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法【答案】B【解析】A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，故選項說法正確。 B、過濾操作中，玻璃棒起到引流的作用，故選項說法錯誤。C、過濾液體時，要注意?貼、二低、三靠”的原則，液面要略低于濾紙的邊緣，故選項說法正確。D、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從海水中提取食鹽，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故正確。.分離混合物常見的方法有： A、過濾B、蒸發(fā)C、蒸儲.選擇合理的方法分離下列化合物（填序號）.①食鹽和泥沙;②酒精和水;③海水中獲取食鹽?！敬鸢浮緼;C;Bo【解析】①食鹽和沙其中食鹽能溶于水而沙不溶于水，所以可以用先將混合物加入水中溶解，再過濾，然后用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將食鹽和沙分離開來；②酒精和水是兩種液體，這兩種液體的沸點不同，所以可以根據(jù)兩種液體的沸點不同利用蒸儲的方法將這兩種混合物分離開來。③從溶液中得到溶質(zhì)可以利用蒸發(fā)溶劑的方法。題型四：蒸發(fā)與蒸儲操作［例5］［例5］如圖所示，在蒸儲燒瓶中加入幾粒碎瓷片，再加入約-體積的自來水，連接裝置進行制取蒸儲水的3TOC\o"1-5"\h\z實驗。下列說法不正確的是（ ）A.溫度計在實驗中經(jīng)常使用，圖中位置不對，水銀球應該插入液 態(tài)水中B.實驗時，冷凝管應適當傾斜，其進、出水方向是： b進a出C.實驗時，冷凝管應該用鐵架臺夾持固定D.石棉網(wǎng)作用是使蒸儲燒瓶均勻受熱，碎瓷片作用是防止加熱時 出現(xiàn)暴沸【答案】A【解析】A、溫度計的水銀球應在蒸儲燒瓶的支管口處，故選項說法錯誤。B、實驗時，為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水管，冷凝管進、出水的方向： b進a出，故選項說法正確。C、實驗時，冷凝管應該用鐵架臺夾持固定，故選項說法正確。D、蒸儲時，石棉網(wǎng)的作用是使蒸儲燒瓶均勻受熱，碎瓷片的作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸，故選項說法 正確?！咀兪接柧殹?.下列關(guān)于蒸發(fā)操作的說法不正確的是( )A.用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體是防止液體飛濺B.當蒸發(fā)皿中有少量固體析出時就停止加熱C.停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上D.停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌以防止殘留的液體受熱不均勻【答案】B【解析】A、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項說法正確。B、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤。C、停止加熱后蒸發(fā)皿不能直接放在桌面上，以防止燙壞實驗臺，故選項說法正確。D、停止加熱后還需要繼續(xù)攪拌以防止殘留的液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故選項說法正確。.在實驗室可以用如圖所示裝置制取蒸儲水，回答下列問題.(1)寫出下列儀器的名稱： a、b、c、d、.(2)實驗得到的蒸儲水在(容器名稱)中.(3)仔細觀察d儀器，它起作用；冷水進入到d儀器的方向如圖所示，如果改為從上端流入，下端流出是否可以？(填是"或否”)，原因是.(4)水在中由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，在中由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài).【答案】(1)據(jù)圖可以知道，a是酒精燈，b是蒸儲燒瓶；c是鐵架臺；d是冷凝管，故填：酒精燈,蒸儲燒瓶，鐵架臺，冷凝管；(2)得到的蒸儲水在錐形瓶中，故填：錐形瓶；(3)冷凝管能使水蒸氣冷卻得到水，冷水要從下端管口進從上面的管口出，不能從上端流入，這樣會降低冷凝的效果，故填：冷凝，否，冷凝不充分；(4)水在圓底燒瓶中由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，在冷凝管中由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)；故填：蒸儲燒瓶；冷凝管..粗鹽提純實驗中，給濾液進行蒸發(fā)時，所需要用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有,其作用是,蒸發(fā)到時停止加熱.【答案】玻璃棒；攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺；出現(xiàn)較多量的固體?！窘馕觥空舭l(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程，粗鹽提純實驗中，給濾液進行蒸發(fā)時，所需要用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有玻璃棒，其作用是攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。題型五：粗鹽提純【例6】回憶教科書中有關(guān)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的主要步驟，回答有關(guān)問題:【溶解】稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌.直到再加粗鹽不再溶解為止.稱量尚未向燒杯中加入的粗鹽質(zhì)量為0.3g。（1）室溫為20C,氯化鈉的溶解度為36.0g,計算5.0g粗鹽，至少需要加入水的質(zhì)量為c【過濾】（2）粗鹽溶解后要過濾，選用的裝置是?！菊舭l(fā)】（3）連接一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌，當時，撤去酒精燈?！居嬎惝a(chǎn)率】（4）待冷卻后，用玻璃棒把提純后的精鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱其質(zhì)量，計算精鹽的產(chǎn)率。 精鹽鹽的質(zhì) 精鹽的產(chǎn)率=5.0g-尚未向燒未向燒杯中加鹽質(zhì)量x100%若稱精鹽的質(zhì)量為3.8g,則精鹽的產(chǎn)率是小明覺得產(chǎn)率偏低，其可能原因是L填序號）A.食鹽沒有全部溶解即過濾B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C,蒸發(fā)后，所得粗鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【答案】（1）可以假設(shè)5克的粗鹽全部是氯化鈉，氯化鈉的溶解度對應的是 100克的水，利用比TOC\o"1-5"\h\z例關(guān)系求解，設(shè)至少需要加水 X,100X36 5x=13.9克故答案為：13.9或14.0;（2）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，而不需要酒精燈，所以是裝置 A；

3.8=53.8=5M00%=76%。（4）精鹽的產(chǎn)率應該是制得的精鹽質(zhì)量與粗鹽樣品的比值，產(chǎn)率A、食鹽沒有全部溶解即過濾，會流失一部分氯化鈉，所以會導致產(chǎn)率降低；B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，會使獲得的精鹽質(zhì)量減少，所以會導致產(chǎn)率降低；C、蒸發(fā)時所得的食鹽潮濕，則會由于含有了水分，而導致產(chǎn)率偏大；D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使獲得的精鹽減少，而使產(chǎn)率偏低。故答案為：76%;ABD。【變式訓練】.如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（ ）海水進入貯水池，海水的成分基本不變在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【答案】A.海水是種寶貴資源。①海水曬鹽”所采用的方法是（填寫編號）。.冷卻結(jié)晶n.蒸發(fā)結(jié)晶in.過濾②海上航行缺乏飲用水時可采用右圖裝置獲得淡水. 用該裝置將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 4%,則收集到的可飲用水為go③海水中的硼酸（化學式為 H3BO3）可用于玻璃行業(yè)，下表為硼酸的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度（C）020406080溶解度（g/100g水）3591523I.由表可知，硼酸的溶解度隨著溫度的升高而（填蹭大”或減小”或不變”）。n.60c時100g硼酸飽和溶液中含有硼酸g（保留整數(shù)）?！敬鸢浮竣貰;②500;③I增大.n13【解析】①由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以海水曬鹽”所采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶;TOC\o"1-5"\h\z②設(shè)收集到的可飲用水為的質(zhì)量為 x2000g涔％=（2000g-x）>4%解得：x=500g③i由表中的數(shù)據(jù)可知，硼酸的溶解度隨著溫度的升高而增大。 n設(shè)100g硼酸飽和溶液中含有硼酸的質(zhì)量為 y,

由表中的數(shù)據(jù)可知，在60c時，硼酸的溶解度是15g,則:115g:15g=100g:y解得：y^13g.遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為中國古代第五大發(fā)明"、世界石油鉆井之父”，其不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工藝流程包括下面五個步驟：①鉆井■①鉆井■一*②汲鹵*③曬鹵 ?④漉鹵 ?⑤煎鹽請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：(1)第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在 7?10度(即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%?10%,下同)，這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18?20度，就產(chǎn)生了曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在曬鹵”的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填不變”、變大”或變小”)。(2)第④步濾鹵”和實驗室過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)。在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是【答案】(1)在曬鹵”的過程中水蒸發(fā)，溶劑減少，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；故填：變大；(2)過濾操作需要的儀器燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：燒杯；引流。1.2.3.溶臍的質(zhì)量C.°加水的質(zhì)量’D.【答案】D60c時，化合物甲的溶解度比乙大.分別取等質(zhì)量甲和乙的質(zhì)量分別為ag1.2.3.溶臍的質(zhì)量C.°加水的質(zhì)量’D.【答案】D60c時，化合物甲的溶解度比乙大.分別取等質(zhì)量甲和乙的質(zhì)量分別為ag和bg（甲、乙均無結(jié)晶水）60c時的甲、乙的飽和溶液,.以下敘述正確的是（降溫至 20c后，析出）課后練習一份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉20克水，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z量是（ ）A.0.5g B.1g C.2.5g D.4g【答案】A向一定質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 （ ）A.60c時等質(zhì)量的甲飽和溶液與乙飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量小4.a一定大于b20c時，若甲的溶解度仍比乙的大，則20c時，若甲的溶解度比乙的小，則【答案】D將80c時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到a一定小于ba一定大于b30C,5.4.a一定大于b20c時，若甲的溶解度仍比乙的大，則20c時，若甲的溶解度比乙的小，則【答案】D將80c時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到a一定小于ba一定大于b30C,5.①溶質(zhì)的質(zhì)量不變④有一些硝酸鉀晶體析出②溶劑的質(zhì)量不變卜列有關(guān)敘述中正確的是（③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變⑤30C時所得硝酸鉀溶液仍是飽和溶液.A.①③【答案】CtC時，將一B.②③C.②④⑤D.①③⑤定量硝酸鉀的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g、15g,析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量依次為ag、bg、cg,則a、b、c三者的關(guān)系為（A.c=a-b【答案】Bc=2b—ac=a+2b)D.c=2a—b6.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：下列結(jié)論不正確的是（6., 蒸發(fā)醛水 ,溶披甲析出空晶體，過速1溶椒乙析出晶體A.溶液甲、乙、丙都可能是飽和溶液B.溶液甲可能是不飽和溶液C.溶液甲和溶液乙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等2gD.溶液乙蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g【答案】C

.某物質(zhì)的飽和溶液析出晶體后，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量一定變小C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小 D.溶液的質(zhì)量可能不變【答案】B.tC時某物質(zhì)的溶液500克在溫度不變時，第一次蒸發(fā)掉 5克水，析出1克晶體，第二次又蒸發(fā)掉5克TOC\o"1-5"\h\z水，析出2克晶體，若第三次再蒸發(fā)掉 15克水，則析出晶體（ ）克 B.2克 C.3克 D.6克【答案】D.小明從冰箱冷藏室（溫度為4C）取出一杯4c的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫（溫度為 20C）下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出，下列說法正確的是（ ）A.室溫時該石灰水溶液一定是飽和溶液 B.4c時該石灰水溶液一定是不飽和溶液C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D.室溫時該石灰水溶液一定是不飽和溶液【答案】A.下列關(guān)于結(jié)晶和晶體的說法，錯誤的是（ ）A.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液B.降低飽和溶液的溫度不一定有晶體析出C.從溶液中析出的晶體不一定有結(jié)晶水D.把溶液的溶劑蒸發(fā)一些一定會有晶體析出【答案】D.用此6%的氯化鈉溶液（密度為 1.04g/cm3立方厘米）配制3%的氯化鈉溶液50g,需要量取6%的氯化鈉溶液mL,量取水mL?！敬鸢浮?4.0;25.0.tC時，將某硝酸鉀溶液A恒溫蒸發(fā)掉5g水，析出1g晶體，得到溶液B,再將B恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出2.5g晶體，得到溶液C.則tC時硝酸鉀的溶解度為A為（填飽和”或不飽和”）溶液；B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為【答案】25g;不飽和；20%.溶液在生產(chǎn)和生活中有重要意義.（1）將碘溶液在汽油中形成溶液的名稱是;硝酸鉀溶液中的溶劑是（2）某興趣小組為了研究物質(zhì)的溶解和結(jié)晶，做了如下所述過程的實驗：部解全溶①力口以I

物質(zhì)A部分

溶解升溫至60全部

部解全溶①力口以I

物質(zhì)A部分

溶解升溫至60全部

溶解冷卻至「小資料：氯化鈉和硝酸鉀的溶解度數(shù)值:項目10203040506070氯化鈉35.8g36.0g36.3g36.6g137.0g37.3g37.8g:硝酸鉀20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g①物質(zhì)A是（填氯化鈉”或楣酸鉀”）②狀態(tài)④”時，物質(zhì)A溶解（填部分”或全部”）③上述實驗過程中所得溶液達到飽和的是國數(shù)字序號，下同）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是【答案】碘的汽油溶液；水；硝酸鉀；全部；②⑤；④

.20c時，將一杯物質(zhì)R的溶液分四次蒸去10克水（不過濾），每次蒸發(fā)后均恢復在 20c觀察杯底固體物質(zhì)的質(zhì)量，