2022年湖南省郴州市成考專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)

2022年湖南省郴州市成考專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.在室溫下呈氣態(tài)的有機物A，還原后得到B，氧化后得到C，B跟C反應(yīng)生成有果子香味的D，D的分子式跟乙酸相同．下面有關(guān)A的敘述中，不正確的是（）A.A.A分子是由4個原子構(gòu)成的

B.A的相對分子質(zhì)量是30

C.A中碳的質(zhì)量分數(shù)是40%

D.A分子中含有甲基

2.A.A.紫色、紅色、黃色B.紫色、無色、黃色C.藍色、紅色、黃色D.紅色、無色、橙色

3.

4.下列各組中的有機物互為同系物的是

5.

6.第

2

題

7.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)速率加快的是（）

A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應(yīng)物濃度D.減小壓強8.下列化合物中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.H2S04

B.KC1

C.NaOH

D.CH4

9.

10.既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是()

A.CF4

B.S02

C.NH4HCO3

D.HCOOH

11.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．這三種元素原子的最外電子層中電子數(shù)的總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的（）

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P12.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是負極，銅片上有氣袍產(chǎn)生

B.該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化成化學能

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.發(fā)生的總反應(yīng)為

13.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液，若生成的氫氣質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A.1:6B.3:2C.2:3D.1:1

14.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

15.下列各組溶液中，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，其pH符合由小到大順序的是（）

A.KCl、HBr、HI

B.HCl、H2SO4、H3PO4

C.KOH、NaOH、Ca（OH）2

D.HCl、CH3COOH、NH3H2O

16.平行板電容器的兩金屬板帶等量異種電荷，要使兩板間的電壓加倍，而板間的電場強度減半，采取的措施有A.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

B.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

C.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

D.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

17.

18.20世紀80年代以來，科學家發(fā)現(xiàn)了一系列球狀碳分子，其代表有C60分子、C70分子等．C60分子與石墨屬于（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體19.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質(zhì)量和溫度都相同的情況下，它們的（）A.A.內(nèi)能相同，分子的平均動能相同

B.內(nèi)能不同，分子的平均動能相同

C.內(nèi)能相同，分子的平均動能不同

D.內(nèi)能不同，分子的平均動能不同

20.下列離子方程式正確的是（）A.A.

B.

C.

D.

二、填空題(10題)21.常溫下，氨水中存在的離子有______。

22.mg金屬A與含nmol氯化氫的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成化合物AC12和氫氣，則A的原子量為_____。23.變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為4:1，兩只相同的電燈分別接A到原、副線圈的電路上，如圖所示，不計原、副線圈的電阻。當原線圈的輸入端a、b接上電源后，A、B兩燈消耗的電功率之比Pa：Pb為__________。

24.

25.通常情況下，鈉在空氣中燃燒火焰呈黃色；氫氣在氯氣中燃燒火焰呈______色；甲烷在空氣中燃燒火焰呈______色。

26.如右圖所示的兩條導軌水平放置在同一水平面上（即紙面上），磁場方向垂直向下（即垂直紙面向里），最初靜止的導體可以在導軌上自由滑動。當AB在外力作用下向左運動時，CD將向_______運動。磁場對AB的作用力的方向向_______，磁場對CD的作用力的方向_______。

27.不變）．

28.

29.

30.三、計算題(10題)31.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導軌平行的水平部分有豎直向下的勻強磁場B，水平部分導軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量m1，且與b桿的質(zhì)量之比m1：m2=3：4，水平導軌足夠長。兩棒始終沒有相碰，不計摩擦。求：a和心的最終速度分別是多大？

32.

33.

34.一定質(zhì)量的甲烷的混合氣體，其質(zhì)量為35.2g。當混合氣體緩緩通過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加18g。計算產(chǎn)物中CO、在標準狀況下占有的體積及其中的質(zhì)量。35.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.36.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。37.如圖，為光滑固定的1/4圓弧面，其下端B與一木板的上表面光滑連接，木板可以在光滑水平面上自由移動，其左端固定一個輕彈簧。一小物塊自A點由靜止沿圓弧面下滑，滑上木板后壓縮彈簧。若小物塊和木板的質(zhì)量均為所m=1kg，圓弧半徑R=0.2m，重力加速度取。求當彈簧被壓縮到最短時木板的速度和小物塊的動能。

38.(12分)如圖，一帶正電的粒子以水平速度射入長為ι、水平放置的兩平行導體板之間，當導體板不帶電時，帶電粒子落在B板上距射入端處?，F(xiàn)使A、B兩導體板帶上等量異號的電荷，則在同一位置以同樣速度射入的帶電粒子恰好可以到達B板的邊緣，求此時兩板間電場強度的大小。已知兩次射入的帶電粒子的質(zhì)量均為m，電荷量均為q重力加速度為g。(不計空氣阻力)

39.(12分)如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質(zhì)量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：

(1)物體到達B點時的速率；

(2)在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功；

(3)物體與水平面間的動摩擦因數(shù)。40.如圖所示，光滑水平地面上的長木板B，其質(zhì)量M=8kg，質(zhì)量為m=2kg的小物塊A以的初速度滑上木板B，已知A、B間動摩擦因數(shù)=0.4,求：小物塊A的最終速度及A在B上滑行的距離。（設(shè)B足夠長，)四、解答題(5題)41.

42.

43.第25題

44.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

45.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

參考答案

1.D

2.B

3.D

4.C同系物指有機物分子間相差若干個“CH2”。只有C項符合題意。

5.D

6.D

7.B根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素，升高溫度、增大壓強，增大反應(yīng)物的濃度、加催化劑等都能使反應(yīng)速率加快。

8.C離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵；共價鍵：原子間通過共用電子NaOH，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

9.B

10.CCF4、S02、HCOOH只有共價鍵。NH4HC03中含有離子鍵和共價鍵。

11.A【解題指要】

(1)據(jù)題意，X、Y同周期，Y、Z同主族．

B選項中，O、S不是同周期；D選項中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A選項、C選項符合要求．

(2)據(jù)題意，X、Y、Z3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31．

A選項：N、O、S，最外層電子數(shù)之和為5+6+6=17；質(zhì)子數(shù)之和為7+8+16=31．

C選項：O、F、Cl，最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20；質(zhì)子數(shù)之和為8+9+17=34．

所以A選項正確．

解題過程中，原子序數(shù)和主族序數(shù)應(yīng)記準確．原子序數(shù)即為質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)即原子最外層電子數(shù)．

12.D如圖所示裝置為銅、辭原電池，其中銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生；鋅作負極，電流從銅片經(jīng)導線流向辭片，發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+因此D項正確。

13.D

14.C溶液中，因為NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量的濃度為。

15.D【解題指要】(1)pH由小到大的順序就是酸性減弱、堿性增強的順序．各組溶液中可以都是酸溶液或都是堿溶液，也可以是由酸溶液逐漸過渡到堿溶液．

(2)HCl、H2SO4都是強酸，但HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，所以當酸的物質(zhì)的量濃度相同時，H2SO4電離出的H+比HCl電離出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液強．所以B選項錯誤．A選項中，KCl是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈強酸性，所以不符合酸性減弱的順序．C選項中，KOH、NaOH溶液為強堿性，Ca(OH)2是中強堿，溶液的堿性較弱，所以也不符合堿性增強的順序．D選項中，HCl溶液是強酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·H2O溶液是弱堿性，符合酸性減弱、堿性增強的順序．

16.C

17.B

18.C【解題指要】C60是由60個碳元素原子組成的單質(zhì)的分子，石墨也是由碳元素組成的另一種單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互不相同，所以它們互為同素異形體．

19.B

20.A

21.NH4+、OH-、H+因為氨水在常溫下存在以下電離平衡：22.答案：2m/n解析：依題可知23.【答案】1:16

【解析】Pa：Pb=I12R：I22R=I12：I22=n22：n12=1：16

24.

25.蒼白;淡藍根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象可得。26.【答案】左、右、左

【解析】由楞次定律可得，CD向左運動，磁場對AB的作用力方向向右，磁場對CD的作用力方向向左。

27.減小

【解題指要】(1)在Na2S溶液中

28.

29.

30.

31.a下滑h過程中機械能守恒：a進入磁場后，回路中產(chǎn)生感應(yīng)電流，a、b都受安培力作用，a減速，b加速，經(jīng)一段時間，a、b達到共同速度v，感應(yīng)電流為零，安培力為零，共同速度v即為a、b的最終速度，過程中a、b系統(tǒng)所受合外力為零，

32.

33.

34.35.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故