四川省成都高二化學上學期期中考試試題新人教版

成都七中2012-2013學年上期2014級半期考試化學試卷考試時間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27Cl-35.5一、選擇題（共22個小題，每小題2分，共44分）在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kj/mol）,該元素最可能是IIII12347401500770010500A.S區(qū)元素B.f區(qū)元素C.p區(qū)元素D.d區(qū)元素3.以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是①ffff②fI③fIff④計fff⑤一fffIIf⑥IfIfIfIfIf①B.①③C.②④⑤D.③④⑤下列說法正確的是硼電負性和硅相近B.n鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)組成和結(jié)構相似的物質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，所以NO的沸點應該介于N和0之間22下列說法中正確的是J氣化和12升華克服的作用力相同分子晶體在水溶液中一定導電氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵用作高溫結(jié)構陶瓷材料的SiN固體是分子晶體34鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構如圖所示，有關說法正確的是與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個晶體中Ba2+的配位數(shù)為8晶體的化學式為BaO22該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4di5s2,則下列說法正確的是該元素原子最外層共有3個電子B.該元素位于第5周期IIA族該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子該元素原子第四電子層上有5個空軌道

8．下面的排序錯．誤．的是晶體熔點由高到低：MgO〉HO>NH23熔點由高到低：金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉硬度由大到小：金剛石〉碳化硅〉晶體硅晶格能由大到?。篘aF〉NaCl〉NaBr〉NaI下列有關金屬的說法不.正.確.的是金屬的導電性、導熱性、延展性都與自由電子有關六方最密和面心立方最密的原子堆積方式空間利用率最高鈉晶胞結(jié)構如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6D?溫度升高，金屬的導電性將變小下列說法正確的是有些物質(zhì)是由分子直接構成的，化學式能準確表示該物質(zhì)分子組成，如白磷P）、二4氧化碳（C0）、氯化銨（NHC1）等24C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同在lmolSiO?晶體中，含有2molSi-0鍵二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯〉對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛〉對羥基苯甲醛11.關于結(jié)構如右圖所示的有機物的敘述中正確的是lmol甲醛〉對羥基苯甲醛11.關于結(jié)構如右圖所示的有機物的敘述中正確的是lmol此有機物與足量Na發(fā)生反應，有3mol屯生成分子中有3個手性碳原子2分子中sp2、sp3雜化的原子個數(shù)比為1：1lmol此有機物與足量H2發(fā)生加成反應，有2mol鍵斷裂OHQHCH

IOHCHQH科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說法正確的是兩粒子的1s能級上電子的能量相同兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構，化學性質(zhì)相同兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是最外層都只有一個電子的X、Y原子原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子下列說法中正確的是二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28‘CHO和C10-的中心原子上都含有孤對電子24BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構D.由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高正硼酸（HBO）是一種片層狀結(jié)構白色晶體,33有與石墨相似的層狀結(jié)構。層內(nèi)的HBO分子通過33氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是正硼酸晶體屬于原子晶體H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關分子中B原子雜化軌道的類型為sp3含lmol^BOs的晶體中有3mol氫鍵以下對核外電子運動狀況的描述正確的是同一原子中，2p,3p,4p能級的軌道依次增多當碳原子的核外電子排布由迴也血也轉(zhuǎn)變?yōu)镠lEirWI時，這一過程中釋放能量3p2表示3p能級有兩個軌道在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同某元素的原子最外電子層排布是6s26p4,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A.該元素單質(zhì)可能是導體B.C.該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物D.右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：1S22S22p63S23p2b元素形成的最高價含氧酸易與水分子該元素的最高化合價呈+6價該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡單立方3500c、A.B.C.之間形成氫鍵單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個。鍵，2個n鍵19.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是3000熔點廠C200010001000Cl—OH水很穩(wěn)定（1000°C以上才會部分分解），但與水中含有大量氫鍵無關[Cu（NH）]SO和（NH）SO兩種物質(zhì)中都有配位鍵，所344424以都是配合物碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋由右圖知酸性：HPO>HClO，因為HPO的非羥基氧原3434子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)20.非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構，原子半徑B>A，它們可形成離子化合物b2a，由此下列正確判斷是A.A可能在第3周期WA族C.A的電負性大于B的電負性B.B+離子半徑大于A2-離子半徑D.A的第一電離能小于B的第一電離能已知氯化鋁的熔點為190°C（2.02X105Pa）,但它在180°C即開始升華。在500K和1.01X105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L。有關氯化鋁的敘述中錯誤的是A.氯化鋁是共價化合物C1/Cl、ClB.氯化鋁的化學式應為AlCl26氯化鋁的結(jié)構式為：”AlAl，分子結(jié)構中有配位鍵Cl、Cl在一定條件下，將AlCl晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl可以導電33有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC型化合物，其中的DC與C互為等電子體。下列敘述中不正確的是223D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B、C兩元素的第一電離能大小關系為B>C……用電子式表示AD的形成過程為$+匸+心一S::C：：S2…..-a?m由B分子形成的晶體與A相似，分子中總鍵能：B>A60606060二、填空題（共5個小題，共56分）（9分）根據(jù)要求完成下列問題：（1）有以下物質(zhì)：①SOCl②CH③CS④HClO⑤HO2226222含有非極性鍵的非極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構的非極TOC\o"1-5"\h\z性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構的極性分子是；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構的極性分子是；（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶體的化合物，含有氫鍵的晶體的化學式是，屬于原子晶體的四種物質(zhì)形成的晶體熔點由高到低的順序是>>>。右圖立方體中心的“?！北硎維iC晶體中的一個硅原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的碳原子。24.（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題（凡.涉.及.的.物.質(zhì).均.用.化.學.式.表.示.）：24.（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題（凡.涉.及.的.物.質(zhì).均.用.化.學.式.表.示.）：(1)(1)a的氫化物的分子構型為.，中心原子的雜化形式為;d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為.，中心原子的雜化形式為，該分子是(填燃燒產(chǎn)物的分子構型為.，中心原子的雜化形式為，該分子是(填極性”或“非極性”)分子。，原因是:b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是，原因是:將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。此配合離子空間構型為，請寫出生成此配合離子的離子方程式：c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為。若已知c的原子半徑為r，N代表阿伏加德羅常A數(shù)，C的相對原子質(zhì)量為M。該晶體的密度為(用字母表示)。25．(9分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。水分子中氧原子核外電．子．排．布．圖．為；寫出與H20分子互為等電子體的微粒(填2種)；水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H30+)。下列對上述過程的描述不合理的是；A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式（水分子用結(jié)構式表示）；5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是,D晶體的空間利用率為（10分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學；（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物LaAMnO,1-xx3（x〈0.1）,此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則LaAMnO中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比1-xx3（3）Mn的外卜圍電子排布式為為;（用含x（3）Mn的外卜圍電子排布式為在元素周期表中的位置是第周期，第族；（4）下列有關說法正確的。鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)CaO的熔點為2614°C，屬于原子晶體鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖:錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強（13分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依

次增大。A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫出下列元素的符號：A、B、C；（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，（填寫化學式）堿性最強的是；（填寫電子式）（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是；（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，分子空間構型為（5）將B的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子[B（OH）]-離子方程式是。4（6）石墨具有平面層狀結(jié)構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“?”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為。成都七中2012-2013學年上期2014級半期考試化學試題參考答案1.C2.A3.C4.A5.A6.D7.C8.B9.C10.B11.D12．D13．D14．C15．D16．B17．C18．B19．B20．A.C21．D22．A23.（每空各1分）（1）②；③；①；④

（2）CHOH；25SiC>NaCl>S>CHOH（2）CHOH；25SiC>NaCl>S>CHOH（1）三角錐形spa角形（或V形）sp2極性（2）HFHF分子間形成氫鍵,其它分子間沒有氫鍵，所以HF沸點高（3）平面正方形CU2++4H0=[Cu（H0）]2+TOC\o"1-5"\h\z224（4）[Co（SO）（NH）]BrSO2-NH（以上每空各1分）43543（5）12（1分）（2分）4^2r3NAAU|f|f（1分）U|f|f（1分）2）HS、NH－（2分）A（1分）25.（1）3）26.（1）ABO（2分）326.（1）ABO（2分）3（3）3d54s2（2分）（4）AD（2分）四（1分）（4）AD（2分）27.（1）B、AL、P（各1分）（2）