離子反應(yīng)及離子方程式的書寫教學(xué)設(shè)計

離子反應(yīng)及離子方程式的書寫教學(xué)設(shè)計一、教材分析：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。學(xué)好這一內(nèi)容，不僅鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為后面電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)奠定了一定的基礎(chǔ)。在高考中離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷及離子共存幾乎是每年的必考內(nèi)容。二、設(shè)計思想：引入易溶、易電離電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，鞏固前學(xué)，為離子反應(yīng)概念做鋪墊。離子反應(yīng)概念理解：學(xué)生判斷反應(yīng)類別。分析離子反應(yīng)概念。判斷離子方程式的正誤。三、學(xué)情分析：學(xué)生通過上一課時對電解質(zhì)及電離方程式的學(xué)習(xí)，已初步掌握了電解質(zhì)的概念和判斷，能寫出常見電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式，本課時要指導(dǎo)學(xué)生在電離的基礎(chǔ)上分析離子之間的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的思維方法，學(xué)會離子方程式的書寫及正誤判斷。同時，利用討論，鍛煉學(xué)生的合作能力。四、教學(xué)目標(biāo)：知識與技能目標(biāo)1、理解離子反應(yīng)的概念了解電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會書寫離子反應(yīng)方程式過程與方法目標(biāo)在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中了解研究事物從個別到一般的思想方法體驗(yàn)研究問題、尋找規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價值觀通過實(shí)驗(yàn)操作提升動手能力通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣同時滲透辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。七■■■■■■預(yù)習(xí)案閱讀課本31—33頁及結(jié)合名師一號1．回憶初中學(xué)過的物質(zhì)溶解性口訣2．什么是離子反應(yīng)？其發(fā)生的條件是什么？離子反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？3．什么是離子方程式？怎樣將一個化學(xué)方程式改寫成離子方程式？舉例說明4．離子方程式的意義是什么？5、怎樣寫出離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式？例如課本P34【我的疑問】對課本預(yù)習(xí)內(nèi)容，你還有什么疑問？【預(yù)習(xí)自測】1．常見的強(qiáng)酸有、、，常見的強(qiáng)堿有。常見的可溶性鹽有、除以外的、除硫酸鹽、除以外的氯化物。2．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。KHSO4——H2SO4——KHCO3——Ba（OH）2——3、完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式：（1）CuSO4＋NaOH——（2）CaCO3＋HCl（3）CuO＋HNO3——（4）Fe＋H2SO4探究案探究點(diǎn)：離子方程式的書寫（該知識點(diǎn)在高考中的地位重要。）課題一：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)編號1IIIII實(shí)驗(yàn)操作向CuSO4溶液加入NaCl溶液向CuSO4溶液加入82^2溶液向?qū)嶒?yàn)II中的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分實(shí)驗(yàn)前的離子種類實(shí)驗(yàn)前的離子種類是否發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論【總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：、、?！踞槍τ?xùn)練1】下列反應(yīng)能夠發(fā)生且屬于離子反應(yīng)的是（）A、H2和O2反應(yīng)生成水B、鋅片投入稀硫酸中C、KMnO4加熱分解制取O2D、NH3遇HCl氣體生成白煙=課題二：離子方程式的書寫學(xué)生分組討論，怎樣將一個化學(xué)方程式改寫成離子方程式，并總結(jié)書寫步驟：思考：書寫離子方程式的注意事項(xiàng)：一．在離子方程式中對于微溶物的處理有三種情況(1)在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示(2)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式，如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3I+H2O(3)當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如石灰乳中力口入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3I+2OH-二．寫出下列反應(yīng)的離子方程式NaHSO4+Ba(OH)2NaHCO3+NaOH【結(jié)論】1.強(qiáng)酸的酸式酸根離子易電離，應(yīng)寫成H+和酸根離子。．．2.弱酸的酸式酸根離子不易電離，在離子方程式中不能拆開，應(yīng)寫．．．．成酸式酸根離子的形式。三．與量有關(guān)的離子方程式的書寫.堿溶液與CO2的反應(yīng)：(1)石灰水中通入少量CO2,溶液變,離子方程式為(2)石灰水中通入足量CO2,先生成白色沉淀，后又溶解變?yōu)槌吻迦?/p>

液。離子方程式為：總方程式為‘.酸式鹽與堿的反應(yīng)：(1)少量Ca(OH)2與NaHCO3；(2)足量Ca(OH)2與NaHCO3；【針對訓(xùn)練2】寫出下列反應(yīng)的離子方程式Ca(HCO3)2+HClNaHCO3+NaHSO/Ca(HCO3)2+NaOH石灰水和Ca(HCO3)2溶液【針對訓(xùn)練3】按步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：(2)三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：(5)鋁與稀硫酸反應(yīng)：(6)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：(7)碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)：(8)碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：(9)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)：(10)氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)課題三：離子方程式的意義思考每一個離子方程式只能表示一個化學(xué)方程式嗎？還是能表示幾個？寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：化學(xué)方程式離子方程式Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示【針對訓(xùn)練4】將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，并思考是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用H++OH-=H2O來表示Cu(OH)2+HCl——(2)NH3?H2O+HNO3——(3)NaOH＋CH3COOH——(4)Ba(OH)2＋H2SO4—【總結(jié)】H++OH-=H2O雖然能表明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，但只能表示和反應(yīng)生成的酸堿中