2014-2015學年高三化學寒假作業(yè)(八)

.高三化學寒假作業(yè)（八）一．選擇題（共7小題，每個小題只有一個正確選項）1．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少許CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（）A．Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質量B．溶液中溶質的質量分數C．溶液的質量、水的電離平衡D．溶液中Ca2+的數目2．依照如圖解析，以下表達不正確的選項是（）A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl=Na++Cl﹣C．氯化鈉的電離過程需要通電才能完成D．氯化鈉在水中形成能自由搬動的水合鈉離子和水合氯離子3．關于以下各裝置圖的表達中，不正確的選項是（）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體（必要時可增加尾氣辦理裝置）C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸取氨氣或氯化氫，并能防范倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸取節(jié)余的氨氣專業(yè)..4．已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2SO32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下說法正確的選項是（）A．O2和S2O32﹣是氧化劑，Fe2+是還原劑B．每生成1molFe3O4，則轉移電子數為2molC．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：1D．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol5．以下說法正確的選項是（）A．ⅠA族元素的金屬性必然比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素中氫化物最牢固的其沸點必然最高C．非金屬元素形成的化合物中只有共價化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少6．右圖為實驗室制取少許乙酸乙酯的裝置圖．以下關于該實驗的表達中，不正確的選項是（）A．向a試管中先加入濃硫酸，爾后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導氣管下端管口不能夠浸入液面的目的是防范實驗過程中產生倒吸現象C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向搬動D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸取隨乙酸乙酯蒸出的少許乙酸和乙醇7．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：+++2+2+3+、H、NH4、K、Mg、Cu、Al﹣2﹣2﹣，現取三份100mL溶液進行以下實驗NO3、CO3、SO4①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色積淀產生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色積淀產生，經沖洗、干燥后，積淀質量為6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得積淀與NaOH溶液的體積關系如圖．專業(yè)..依照上述實驗，以下推測不正確的選項是（）A．原溶液必然不存在+2+2﹣H、Cu、CO3B．不能夠確定原溶液可否含有+﹣K、NO32+3++2+3++44D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1二．填空題（共3小題）8．（1）依照NH3的“噴泉”實驗裝置（下方圖I）及相關的知識，回答以下問題：①“噴泉”實驗前，燒瓶內盛有干燥的NH3，無水CaCl2可否用來干燥NH3_________（填“能”或“否”）．②“噴泉”實考據明NH3擁有的兩個重要性質：_________；_________（2）依照某實驗室合成氨裝置（上方圖II），試回答裝置甲的作用是①__________________，②_________；檢驗從乙處導出的氣體中含有氨的簡單化學方法是_________；（3）若是實驗室用圖III所示裝置來收集NH3，氣體應從_________口進入燒瓶（填字母）．專業(yè)..9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中牢固存在．工業(yè)設計生產NaClO2的主要流程以下：（1）A的化學式是_________，裝置Ⅲ中A在_________極區(qū)產生．（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_________．（3）通電電解前，檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是_________．4）為防范Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以夠選擇的還原劑是_________（填字母編號）．a．Na2O2b．FeCl2c．Na2S（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10﹣2mol?L﹣1，Ⅱ中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=_________．（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構成燃料電池，用該電池電解200mL，05mol?L﹣14的CuSO溶液．生成銅3.2g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的序次是_________．10．某小組同學為研究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計以下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．專業(yè)..實驗記錄以下：實驗操作實驗現象打開活塞a，滴加氯水，關閉活A中溶液變成紅棕色．塞aII吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色積淀，混雜液顏色無明顯變化．III停止吹入空氣，打開活塞b，逐開始時顏色無明顯變化；連續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間滴加入H2O2溶液后，混雜液逐漸變成紅棕色．請回答以下問題：（1）A中反應的離子方程式是_________．（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是_________．（3）裝置C的作用是_________，C中盛放的藥品是_________．（4）實驗操作III，混雜液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_________．（5）由上述實驗得出的結論是_________．（6）實驗反思：①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會攪亂（5）中結論的得出，你認為可否攪亂，理由是_________．②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_________．專業(yè)..參照答案一．選擇題1．B2．C3．A4．D5．B6．A7．B二．填空題8．（1）①否；②極易溶于水；水溶液顯堿性；2）干燥氫氣和氮氣、觀察氣泡，以調治氫氣、氮氣的氣流速度；使氫氣和氮氣均勻混雜；用濕潤的紅色石蕊試紙湊近乙處；3）B．9．（1）H2SO4；陽；﹣﹣+O↑+2HO；222222（3）取少許Ⅲ中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無積淀生成，再加入BaCl2溶液，產生白色積淀，證明含有42﹣；SO4）a；5）1.07×1010mol?L﹣1；+2﹣2+﹣）．（6）c（H）＞c（SO4）＞c（Cu）＞c（OH10．（1）2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；2）吹出單質Br2；3）吸取尾氣；NaOH溶液；+4）