第06講 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)（教師版）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)（人教版2019必修第一冊(cè)）

微信公眾號(hào)：楊微信公眾號(hào)：楊sir化學(xué)小楊老06講第06講氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入初中時(shí)學(xué)過氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。你還記得它們的定義嗎？初中時(shí)學(xué)過氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。你還記得它們的定義嗎？2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑，F(xiàn)e2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是分開進(jìn)行的嗎？請(qǐng)從元素化合價(jià)角度觀察分析，上述化學(xué)方程式中有什么特征？【答案】物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變知識(shí)精講知識(shí)精講凡是有元素___________升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮炕蟽r(jià)二、氧化還原反應(yīng)的特征元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。三、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義（元素化合價(jià)角度）1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。2.還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！敬鸢浮可呓档退伎寂c交流：氧化還原反應(yīng)前后，元素化合價(jià)為什么會(huì)改變？舉個(gè)例子——氯化鈉的形成從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)Na與Cl從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子（Na+）；氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子（Cl-），這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如圖）。反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。再舉個(gè)例子——氯化氫的形成HH2與Cl2的反應(yīng)則與此不同。氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，H2被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，C12被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)。四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對(duì)的________兩種情況。【答案】轉(zhuǎn)移得失偏移五、氧化劑、還原劑的定義1.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中__________電子（或電子對(duì)__________）的物質(zhì)，具有__________。2.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中__________電子（或電子對(duì)__________）的物質(zhì)，具有__________?！敬鸢浮康玫狡蜓趸允テx還原性六、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義1.氧化產(chǎn)物：________發(fā)生_______反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)_______的生成物）。2.還原產(chǎn)物：________發(fā)生_______反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)_______的生成物）。【答案】還原劑氧化升高氧化劑還原降低及時(shí)小練指出下列指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4+CuCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OSO2＋2H2S=2H2O＋3S↓【答案】CuSO4FeFeSO4CuCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS思考與交流：觀察上面幾個(gè)反應(yīng)，氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)嗎？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物一定是不同物質(zhì)嗎？思考與交流：判斷下列化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮俊蹋弧?；√；×；√；√；×；×七、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系1.化合反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；2.分解反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；3.置換反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；4.復(fù)分解反應(yīng)___________是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮坎灰欢ú灰欢ㄒ欢ㄒ欢ú话?、雙線橋、單線橋1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。（1）畫法（2）通式舉兩個(gè)例子2.單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）畫法（2）通式舉個(gè)例子總結(jié)歸納——氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系還原劑——升失氧（化合價(jià)升高、失去電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物）還原劑——升失氧（化合價(jià)升高、失去電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物）氧化劑——降得還（化合價(jià)降低、得到電子、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物）對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練【例1】氧化還原反應(yīng)的特征是化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，下列反應(yīng)(反應(yīng)條件略)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+CuC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO【答案】C【分析】有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．H2+Cl2=2HCl反應(yīng)前后有H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，A不符合；B．CO+CuO=CO2+Cu反應(yīng)前后有C、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，B不符合；C．HCl+NaOH=NaCl+H2O反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，C符合；D．C+CO2=2CO反應(yīng)前后有C元素化合價(jià)發(fā)生變化，D不符合；答案選C?！咀?-2】下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，且有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！咀?-3】下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO3＋H2O=H2SO4【答案】A【詳解】A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)Na2O2中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A符合題意；B．該反應(yīng)中H2O中的H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作氧化劑，故B不符合題意；C．該反應(yīng)水中O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作還原劑，故C不符合題意；D．該反應(yīng)元素的化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。【變1-5】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。回答下列問題：①CO2＋C2CO②2Fe＋3Cl22FeCl3③C＋H2O(g)CO＋H2④2H2O2H2↑＋O2↑⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為________。(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為________。(4)屬于置換反應(yīng)的為________?！敬鸢浮竣佗冖茛蔻邸驹斀狻竣贋檠趸€原反應(yīng)和化合反應(yīng)；②為氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)；③為氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)；④為氧化還原反應(yīng)和分解反應(yīng)；⑤為非氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；⑥為氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，據(jù)此解答；(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為①②；(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為⑤；(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為⑥；(4)屬于置換反應(yīng)的為③。題型二：氧化還原反應(yīng)中的概念辨析【例2】下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化【答案】B【詳解】A．鈉和氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鈉，該氧化還原反應(yīng)中沒有O元素參加，故A錯(cuò)誤；B．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，故B正確；C．中被氧化、被還原的元素都是Cl元素，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)中氯氣被還原、氫氣被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！咀?-3】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（）①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)②氧化劑具有氧化性③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化④物質(zhì)所含元素化合價(jià)是否發(fā)生變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤【答案】B【詳解】①氧化劑化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，得電子，具有氧化性，故正確；③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，故錯(cuò)誤；④存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，故正確；⑤還原性與失電子能力有關(guān)，與失電子數(shù)多少無關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，②④正確；故選B。題型三：氧化還原反應(yīng)中的概念關(guān)系【例3】下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B．CO2+C2COC．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe D．CO2+NaOH=NaHCO3【答案】C【詳解】A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中，氯化鐵中的鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．CO2+C2CO反應(yīng)中，二氧化碳中的碳元素化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中，鋁元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C符合題意；D．CO2+NaOH=NaHCO3該反應(yīng)中元素化合價(jià)都未改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！咀?】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】A【詳解】A．一部分氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，同時(shí)還有一部分由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)均在氯元素中進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B．氯元素由+5價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，氧元素由?2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．錳元素由+7價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氧元素由?2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)未在同種元素中進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【變4】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是A．N2→NH3 B．Fe2+→Fe3+ C．Na2SO3→SO2 D．H2O2→H2O【答案】A【分析】在轉(zhuǎn)化過程中需加入還原劑則其自身應(yīng)作為氧化劑，元素的化合價(jià)應(yīng)降低且自身不能發(fā)生歧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．Fe元素的化合價(jià)升高，為還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．S元素的化合價(jià)不變，無需加還原劑也能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．O元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，應(yīng)加還原劑才能實(shí)現(xiàn)或者發(fā)生歧化反應(yīng)也能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故答案選A?！纠?】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B．被氧化，是氧化劑C．Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D．是還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．中的H元素、S元素的化合價(jià)都沒有變化，則既不是氧化劑也不是還原劑，沒有發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．銀元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故C正確；D．Ag元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高，則Ag2S為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀?-3】氧化還原反應(yīng)反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題，下列有水參與的反應(yīng)①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③Na2O＋H2O=2NaOH④2H2O2H2↑＋O2↑⑤2F2＋2H2O=4HF＋O2(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號(hào)）。(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是_________（填編號(hào)）；水只作還原劑的反應(yīng)是______（填編號(hào)）；水既作氧化劑，又作還原劑是_______（填編號(hào)）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是________（填編號(hào)）。(3)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D．化合價(jià)的改變(4)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2＋H2O=2HNO3＋NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？_____（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是_________?！敬鸢浮竣邰佗茛堍贑是NO2HNO3【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。【詳解】①反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；②反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉既失電子又得電子，則過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素的化合價(jià)都不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，但該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；③反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH中各元素的化合價(jià)都不變，則不是氧化還原反應(yīng)；④反應(yīng)2H2O

2H2↑+O2↑中氫元素得電子、氧元素失電子，則水既是氧化劑又是還原劑，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；⑤反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中氟氣得電子作氧化劑，水失電子作還原劑，是氧化還原反應(yīng)；(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③；(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是①；水只作還原劑的反應(yīng)是⑤；水既作氧化劑，又作還原劑是④；水既不作氧化劑，又不作還原劑是②；(3)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，即電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，故答案為C；(4)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中的N元素化合價(jià)是+4價(jià)，NO中N元素的化合價(jià)是+2價(jià)，HNO3中N元素化合價(jià)是+5價(jià)，則該反應(yīng)NO2中N元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，故此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑都是NO2，氧化產(chǎn)物為HNO3?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)的判斷，準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題關(guān)鍵，特別注意氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而不是化合價(jià)的升降。題型四：畫雙線橋與單線橋【例6】用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)WO3+3H2W+3H2O_____________、_____________；(2)2HgO2Hg+O2↑______________、___________；(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓________________、_____________?！敬鸢浮俊痉治觥吭谟秒p線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，箭頭由反應(yīng)物中的元素指向生成物中同一元素，在箭頭上注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及“得、失”字樣；在用單線橋法表示時(shí)，箭頭由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，在箭頭上根據(jù)還原劑注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。【詳解】(1)在反應(yīng)WO3+3H2W+3H2O中，W元素化合價(jià)由反應(yīng)前WO3中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后W單質(zhì)中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子6e-，被還原；H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子6×e-，被氧化，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；(2)在反應(yīng)2HgO2Hg+O2↑中，Hg元素化合價(jià)由反應(yīng)前HgO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Hg單質(zhì)中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子2×2e-，被還原；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前HgO中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子2×2e-，被氧化，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；(3)在反應(yīng)H2O2+H2S=2H2O+S↓中，O元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子2×e-，被還原；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2S中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子2e-，被氧化，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移可以用雙線橋法表示，也可以用單線橋法表示。雙線橋法表示的是同一元素在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)的變化及電子轉(zhuǎn)移，既要注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，也要注明電子的“得、失”字樣；而單線橋法表示的是不同元素的原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭是由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，因此只需注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不必注明電子的“得、失”字樣。題型五：氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練【例8】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）氧化劑___________，還原劑___________；（2）氧化產(chǎn)物___________，還原產(chǎn)物___________；（3）用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________。（4）用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。___________。（5）當(dāng)有8個(gè)NH3分子參加反時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為___________。【答案】（1）Cl2NH3（2）N2NH4Cl（3）（4）（5）6【分析】該反應(yīng)NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，所以氨氣是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，所以Cl2是氧化劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物。（1）根據(jù)分析氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；（2）根據(jù)分析氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl；（3）N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，每個(gè)氮原子失去3個(gè)電子，但只有兩個(gè)氮原子化合價(jià)升高，即失去6個(gè)電子，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，用單線橋表示為：；（4）N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，每個(gè)氮原子失去3個(gè)電子，但只有兩個(gè)氮原子化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，用雙線橋表示為：；（5）當(dāng)有8個(gè)NH3參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)變化的NH3只有2個(gè)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6個(gè)。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2K(ClO)3=2KCl＋O2↑ D．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3【答案】D【詳解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，鋅失電子，硫酸得電子，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，故A不選；B．CaO+H2O═Ca(OH)2符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．2K(ClO)3=2KCl＋O2↑是分解反應(yīng)，Cl、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl2+2FeCl2=2FeCl3中Cl、Fe元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故D選；故選D?！绢}2】下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D．氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如Cu與氯化鐵的反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不存在先后反應(yīng)的順序，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故D正確；故選D?！绢}3】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．化合物中某元素處于最高價(jià)，則該元素只能被還原C．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原【答案】B【詳解】A．金屬無負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)化合價(jià)只能升高，只能作還原劑，但非金屬有正價(jià)、有負(fù)價(jià)，非金屬單質(zhì)化合價(jià)可升可降，既可作氧化劑也可作還原劑，A錯(cuò)誤；

B．元素處于最高價(jià)，化合價(jià)只能降低，只能被還原，B正確；

C．還原性的強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目無關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．氧化還原反應(yīng)中，可能同一種元素既被氧化，又被還原，D錯(cuò)誤；

故選B?！绢}5】下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是。A．HCl→H2 B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu【答案】B【詳解】A．HCl→H2中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不選；B．Mg→Mg2+中鎂元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選；C．Cl-→AgCl中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D．CuO→Cu中銅元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D不選；答案選B。【題6】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C＋H2O(g)CO＋H2相比較，水的作用相同的是()A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．Na2O＋H2O=2NaOHC．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【答案】A【分析】反應(yīng)C＋H2O(g)CO＋H2水中H元素化合價(jià)下降做氧化劑，以此分析?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中水中H元素化合價(jià)下降做氧化劑，與反應(yīng)C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用相同，故A正確；B.該反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C..該反應(yīng)中水中O元素化合價(jià)升高做還原劑，與反應(yīng)C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中水中沒有元素化合價(jià)有變化，既不做還原劑也不做氧化劑，與反應(yīng)C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故D錯(cuò)誤。故答案選：A?！绢}8】(一)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化劑是_____，還原劑是______(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：______。(2)氧化劑是______，還原劑是_______。(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______。(4)在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為______?！敬鸢浮縉、SCKNO3、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:3【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)中的對(duì)應(yīng)項(xiàng)，化合價(jià)升高的元素是被氧化，所含元素的物質(zhì)是還原劑；降低的元素是被還原，所含元素的反應(yīng)物是氧化劑；化合價(jià)的變化值即是得電子數(shù)、失電子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻?一)根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷：N元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，S元素由0價(jià)降到-2價(jià)，故N、S元素被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，被氧化。含N、S元素的反應(yīng)物做氧化劑，即是KNO3、S，含化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑，是C；（二）（1）根據(jù)單質(zhì)、氧化物不能改寫為離子，得出離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)元素N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故含氮的硝酸做氧化劑，Cu元素化合價(jià)由0升為+2價(jià)，Cu做為還原劑；(3)根據(jù)雙線橋法的規(guī)則：(4)根據(jù)變價(jià)元素N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)有2個(gè)N，沒有發(fā)生變化N有6個(gè)，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1:3；【點(diǎn)睛】轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價(jià)的升高總數(shù)等于化合價(jià)的降低總數(shù)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷對(duì)應(yīng)項(xiàng)?！绢}9】(1)分別用雙線橋法標(biāo)明下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①__________。②__________。(2)分別單線橋法標(biāo)明下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①__________。②__________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①和溶液反應(yīng)：__________。②溶液和溶液反應(yīng)：_________。(4)寫出的電離方程式：_________?！敬鸢浮縁e+2Ag+=Fe2++2AgCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe2(SO4)3=2Fe3++3【詳解】(1)①在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe單質(zhì)中0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeSO4中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-；Cu元素的由反應(yīng)前CuSO4+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到2e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；②在該反應(yīng)中只有Na2O2中的-1價(jià)的O元素的化合價(jià)發(fā)生變化。一部分失去電子變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，一部分得到電子，變?yōu)榉磻?yīng)后Na2CO3中的-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2×e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；(2)①在該反應(yīng)中，H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子2×e-；Cu元素的由反應(yīng)前CuO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu中的0價(jià)，化合價(jià)降低2，得到2e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；②在該反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)由反應(yīng)前Na單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子2×e-；Cl元素的由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到2×e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；(3)①由于金屬活動(dòng)性Fe＞Ag，所以Fe和AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(NO3)2、Ag，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；②CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2、Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；(3)Fe2(SO4)3是鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Fe3+、，物質(zhì)電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3。提分作業(yè)提分作業(yè)A．B．C．D．【答案】D【詳解】在題目涉及的反應(yīng)中，、、三個(gè)中元素化合價(jià)都不發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；而在反應(yīng)中Fe、O元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D?！揪?】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑D．2H2OO2↑+2H2↑【答案】B【詳解】A．在反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2中，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，H2O作還原劑，A不符合題意；B．在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，只有Na2O2中的O元素化合價(jià)部分升高變?yōu)镺2的0價(jià)，部分降低變?yōu)镹aOH中的-2價(jià)，而H2O的組成元素化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑，B符合題意；C．在反應(yīng)2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中，H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，H2O為氧化劑，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中水的組成元素H、O元素化合價(jià)都發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，水既作氧化劑，又作還原劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！揪?】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),該元素一定被氧化【答案】B【詳解】A．金屬單質(zhì)的最低化合價(jià)為0價(jià)，所以在化學(xué)反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性；變價(jià)金屬陽離子既有氧化性又有還原性，如，故A不選；B．氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志就是元素化合價(jià)的變化，故選B；C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，一種元素既可能被氧化有可能被還原，如與生成和中O元素即氧化又被還原，故C不選；D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素即可被氧化有可能被還原，如轉(zhuǎn)化為Cu則Cu被還原，轉(zhuǎn)化為則C羅被氧化。答案選B【練4】周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素【答案】D【分析】在反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤C．根據(jù)分析，該反應(yīng)中銅失電子，O2得電子，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有銅、氧兩種元素，故D正確；答案選D。【練5】（寧夏回族自治區(qū)中衛(wèi)市海原縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題）下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是A．HNO3→NO B．Na2O→NaOH C．Fe→FeCl3 D．CO2→C【答案】C【詳解】A．HNO3→NO中氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；B．Na2O→NaOH中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B不選；C．Fe→FeCl3中鐵元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C選；D．CO2→C中碳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D不選；故選：C?！揪?】下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．SO2→SO B．H2→H2OC．CO2→CO D．Cl2→Cl-【答案】C【詳解】A．SO2→SO中硫元素化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．H2→H2O中氫元素化合價(jià)升高則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，所以B錯(cuò)誤；C．CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．Cl2→Cl-中氯元素的化合價(jià)降低，和氫氧化鈉的反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，所以加入氫氧化鈉也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！揪?】反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合價(jià)由___________價(jià)變?yōu)開__________價(jià)，被___________；___________元素的原子失去電子，被___________；還原劑是___________，氧化劑是___________。用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！敬鸢浮?7+2還原Cl氧化HClKMnO4【詳解】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由KM