能層與能級(jí)構(gòu)造原理課后作業(yè)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)能層與能級(jí)構(gòu)造原理一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)\a\vs4\al(2022·寧波高二檢測(cè))下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型提出的時(shí)間排列正確的是()①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學(xué)模型④道爾頓原子學(xué)說(shuō)⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③\a\vs4\al(2022·山東淄博高二檢測(cè))下列能級(jí)表示正確(實(shí)際存在的)且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是()A．1s、2p、3dB．1s、2s、3sC．2s、2p、2dD．3p、3d、3f\a\vs4\al(2022·福建羅源高二檢測(cè))某元素的M層有4個(gè)P電子，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．N層不含電子B．該元素是硫元素C．L層一定有8個(gè)電子D．原子最外層電子數(shù)為4\a\vs4\al(2022·山東濱州高二檢測(cè))下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④\a\vs4\al(2022·河南鄭州高二檢測(cè))在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A．4p能級(jí)能量高于3pB．離核最遠(yuǎn)的電子能量最高C．p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量D．在離核最近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低\a\vs4\al(2022·嘉興高二檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A．第三能層有s、p共2個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C．第三能層最多容納8個(gè)電子D．無(wú)論是哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2個(gè)\a\vs4\al(2022·福建高二檢測(cè))下面是某些原子的最外層電子排布式，各組指定的元素(前者為A，后者為B)不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p48．下列有關(guān)金屬鈦的推斷不正確的是()A．鈦的原子序數(shù)為22B．鈦位于元素周期表第四周期C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D．鈦屬于過(guò)渡元素\a\vs4\al(2022·試題調(diào)研)下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca1s22s22p63s23p63d210．下列說(shuō)法中正確的是()A．s能級(jí)的能量一定比p能級(jí)低B．3p2表示第三能層上有兩個(gè)電子C．同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等11．某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0B．2C\a\vs4\al(2022·山東濟(jì)寧高二檢測(cè))下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子中2p能級(jí)比2s能級(jí)多一個(gè)電子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)13．(8分)eq\a\vs4\al(2022·廣東高二檢測(cè))寫(xiě)出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱、元素符號(hào)及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p5：__________________________________________________，(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2：________________________________________，(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1：______________________。14．(8分)寫(xiě)出下列原子的核外電子排布式。(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(1)___________________________________________________________。(2)___________________________________________________________。(3)___________________________________________________________。(4)______________________________________________________。(5)__________________________________15．(8分)eq\a\vs4\al(2022·南京高二檢測(cè))有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是______________。(2)某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是______________。(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是______________。(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是______________。16.(8分)eq\a\vs4\al(2022·濟(jì)南高二檢測(cè))已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若X、Y均為非金屬元素，寫(xiě)出你所知道的XY2型化合物的化學(xué)式：__________、__________、__________、__________等。(2)若X原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，Y可能是__________元素或__________元素。(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子價(jià)電子排布式可能為_(kāi)_________、__________、__________、__________、__________(合理即可)。17．(8分)根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫(xiě)出核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：____________。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍：____________。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：____________。(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)：____________。

參考答案1.解析：陰極射線的發(fā)現(xiàn)、α粒子散射實(shí)驗(yàn)、氫原子光譜的發(fā)現(xiàn)和研究，對(duì)揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘具有極為重要的作用。道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等人提出的原子結(jié)構(gòu)模型對(duì)人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)作出了巨大的貢獻(xiàn)。原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程可以表述為：道爾頓原子學(xué)說(shuō)→湯姆生“葡萄干布丁”模型→盧瑟福核式模型→玻爾電子分層排布模型→量子力學(xué)模型。答案：C2.解析：從M層開(kāi)始有d能級(jí)，即有3d，不存在2d，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同理從N層開(kāi)始有f能級(jí)，即有4f，不存在3f，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；不同能層的相同類型的能級(jí)，最多容納的電子數(shù)相同，故B項(xiàng)錯(cuò)。答案：A3.解析：依題意可知，該元素原子K、L、M能層容納的電子數(shù)分別為2、8、6，N層不含電子，故該元素是硫元素。D項(xiàng)敘述是錯(cuò)誤的，該元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為6。答案：D4.解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知電子填入能級(jí)的順序?yàn)椤?s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……從而可以看出②③中前面的能級(jí)先填入電子。答案：B5.解析：不同能層中同一能級(jí)，能層序數(shù)越大能量越高，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，離原子核最遠(yuǎn)的電子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B項(xiàng)正確；處于高能層中的s能級(jí)電子的能量要比處于較低能層中p能級(jí)電子的能量高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能量越低的電子盡量排布在離原子核越近的軌道上，D項(xiàng)正確。答案：C6.解析：每一能層包含的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，A錯(cuò)。s、d能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別是2、10，故B錯(cuò)、D正確。每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三層最多容納18個(gè)電子，故C錯(cuò)。答案：D7.解析：A項(xiàng)為C和O，能形成CO2；B項(xiàng)為S和O，能形成SO2；C項(xiàng)為Mg和F，能形成MgF2；D項(xiàng)為Na和S，形成Na2S，屬A2B型。答案：D8.解析：依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，鈦是22號(hào)元素，位于第四周期第ⅥB族，它屬于過(guò)渡元素。依據(jù)構(gòu)造原理，4s能級(jí)能量低于3d能級(jí)，故應(yīng)首先排滿4s后再排3d，正確排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。答案：C9.解析：D項(xiàng)中Ca的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2。答案：D10.解析：高能層的s能級(jí)比低能層的p能級(jí)的能量高，A項(xiàng)不正確；3p2表示3p能級(jí)排了兩個(gè)電子，B不正確；同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸升高，C項(xiàng)不正確。答案：D11.解析：根據(jù)該元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子可以寫(xiě)出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。答案：B12.解析：A項(xiàng)為N，B項(xiàng)為Al，C項(xiàng)為Ne，D項(xiàng)為F，故F2的氧化性最強(qiáng)。答案：D13.解析：此題的突破口是各原子的電子排布式，根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中的位置。答案：(1)核電荷數(shù)17氯Cl第三周期ⅦA族(2)核電荷數(shù)38鍶Sr第五周期ⅡA族(3)核電荷數(shù)55銫Cs第六周期ⅠA族14.答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s215.解析：符合上述核外電子排布式的電中性微粒，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為Ar；使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的S2－，發(fā)生如下反應(yīng)S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為K＋；得一個(gè)電即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該微粒應(yīng)為Cl－。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－16.解析：(2)X原子的價(jià)電子排布式為3d104s2時(shí)X為Zn，化合價(jià)為＋2價(jià)，Y的化合價(jià)為－1價(jià)，所以Y可能是F或Cl。(3)Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成XY2型化合物，若Y是Cl，則X的化合價(jià)為＋2價(jià)，所以X的價(jià)層電子排布式可能是2s2,3s2,4s2,3d64s2,3d104s1,3d104s2,3d24s2,3d54s2,3d84s2等；還有一種可能是Y為S，X為C，則X的價(jià)電子排布式為2s22p2。答案：(1)CO2SO2