2011屆高考化學全國名校試卷非選擇題匯編考點15化學計算

.高考頻點15化學計算1.（北京市懷柔區(qū)2011屆高三適應性練習理綜，25）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，反應以下：甲+乙→丙+丁若甲為塊狀固體，丙為分子內(nèi)同時擁有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結構式。若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水。且甲的組成元素位于第三周期，反應的離子方程式。(3)霍夫曼用上述反應測定了氨分子的組成。用圖3裝置實驗，打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應為止；關閉活塞，待恢復至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升濃氨至2/3處。滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象:

黃綠色氣圖3反應化學方程式:(4)若甲Cl2，乙為NH4Cl反應，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當耗資6.72LCl2(標狀)時獲取0.10mol氮的氯化物，丙的化學式，反應方程式答案：(1)H-C≡C-H(2分)(2)2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑(2分)(3)產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失(2分)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分)(4)NCl3(2分)3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl(2分)2、（北京市延慶縣2011年高考第一次模擬試卷理綜，28）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟以下：請回答以下問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是。（2）寫出②中的離子反應方程式：。專業(yè)..（3）步驟③中反應的離子方程式：。（4）步驟④中一系列辦理的操作步驟：過濾、、灼燒、冷卻、稱量。5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）①實驗前，第一要精確配制必然物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平（附砝碼）、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②滴定到終點時的顏色為色。（6）正常人每天應補充16.8mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食品。若是全部經(jīng)過服用含F(xiàn)eSO·7HO的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含mgFeSO·7H2O片424劑。答案：（10分）（1）（1分）取1ml濾液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若是溶液紫色退去，則說明有Fe2+。（合理答案均給分）2）（2分）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O3）（2分）Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+4）（1分）沖洗（5）（2分）250ml容量瓶溶液變成紫紅色6）（2分）83.43..(江蘇省南通2011屆高三第二次調(diào)研測試,15)S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成2222的裝SC1。以下列圖是實驗室制備SCl置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。濃鹽酸硫水bKMnO4晶體水a(chǎn)c專業(yè)..請回答以下問題：⑴制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO4+HCl(濃)—MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：＋⑵開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有擁堵，你認為應采用的措施是。⑶①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱。②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為。⑷某同學經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理以下：3MnO2+6KOH+KClO3△2423KMnO+KCl+3HO3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：①；②；③；④。10e—2KMnO416HCl答案：⑴＋（2分）⑵將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）（2分）飽和⑶①食鹽水濃硫酸（每一個洗氣瓶、試劑均正確，給1分，共2分）②吸取尾氣中的氯氣，同時防范空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解（兩個要點各1分，共分）⑷①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應②冷卻，加水溶解，濾去專業(yè)..殘渣③將濾液酸化，濾去MnO2積淀④加熱濃縮，冷卻結晶（每空1分，共4分）4.（浙江省三校2011年高三聯(lián)考試卷理綜，27）某草酸亞鐵樣品(FeCO·xHO)中含有少量硫242酸亞鐵。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：2+242－4－+＝5Fe3+22+25Fe+5CO+3MnO+24H+10CO↑+3Mn+12HO實驗方案設計為：①將正確稱量的ag草酸亞鐵樣品置于250mL的錐形瓶內(nèi)，加入合適2mol/L的A溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，馬上用濃度為0.02000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為bmL(滴定管初步讀數(shù)為0.00)②向上述滴定混雜液中加入合適的Zn粉和過分的2mol/L的A溶液，煮沸5~8min，經(jīng)檢驗溶液合格后，連續(xù)用濃度為0.02000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL③重復以上實驗1~2次④數(shù)據(jù)辦理請回答以下問題：（1）以上實驗方案中的A溶液最合適的是________；（2）以上實驗方案中滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為________；3）以上實驗方案步驟②中Zn粉的作用是________，檢驗溶液可否合格最合適的試劑是________；4）某小組的一次實驗測定數(shù)據(jù)記錄以下：a(g)