黑龍江省大慶中學(xué)10-11學(xué)年高二下學(xué)期期中考試(化學(xué))

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精大慶中學(xué)2010-2011學(xué)年下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘分?jǐn)?shù)：100分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分第Ⅰ卷（選擇題)一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題3分，共54分）．．．．1、以下說法中正確的選項(xiàng)是A、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子B、3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道C、同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸減小D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增添2、以下電子排布式中屬于基態(tài)原子的是A、1S22S12P1B、1S22S22P63S23P63d12262651C、1S2S2P3S3P3d4S

2262661D、1S2S2P3S3P3d4S3、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在A、第四周期ⅦA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅡA族D、第四周期Ⅶ族4、若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子,運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，以下說法正確的A。若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四周體形。以上說法都不正確5、以下四種分子中中心原子雜化種類與三個(gè)不同樣的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A、CH4

B、NH

3

C、H2O

D、BF36．以下關(guān)于雜化軌道的表達(dá)中,不正確的選項(xiàng)是．．．A．分子中中心原子經(jīng)過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不用然為正四周體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參加成鍵的孤對電子C．[Cu（H2O）6］2＋和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵．雜化軌道理論常用于解析分子的空間構(gòu)型7、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同樣作用力，下列物質(zhì)①Na2O2；②SiO2;③石墨;④金剛石；⑤CaH2;⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥8、以下說法不正確的選項(xiàng)是A.從HF、HCl、HBr到HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)高升與范德華力大小有關(guān).B.H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學(xué)鍵。C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理講解。甲烷分子不可以能與水分子形成氫鍵。9.以下各分子中

,所有原子都滿足最外層為

8電子結(jié)構(gòu)的是A。

H3O+

B。

3

4

D。

5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以下關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2）的說法正確的丙烯分子有8個(gè)δ鍵，1個(gè)∏鍵丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化丙烯分子是含極性鍵的非極性性分子D。丙烯分子中3個(gè)碳原子在同素來線上11、以下物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰的四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四周體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是A.四氯化碳B.石墨C.金剛石D。二氧化硅12、以下說法中正確的選項(xiàng)是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的牢固性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子13、三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu),且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則以下關(guān)于三氯化氮的表達(dá)正確的是A．N元素的非金屬性比Cl元素弱B．在NCl3分子中N為+3價(jià),跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N為—3價(jià)，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精14、以下性質(zhì)的比較中，不正確的選項(xiàng)是A、晶格能NaCl〈MgOB、熔點(diǎn)：NH3<PH3C、離子半徑：Na+〈O2—D、第一電離能：Mg〉A(chǔ)l15、固體消融時(shí)必定破壞非極性共價(jià)鍵的是Ａ．冰Ｂ．晶體硅Ｃ．溴單質(zhì)Ｄ．二氧化硅16、在12g金剛石中,含有C-C鍵的物質(zhì)的量為A．1molB．2molC．3molD．4mol17．據(jù)以下給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)判斷以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是NaClMgCl2SiC單質(zhì)BAlCl3i4熔點(diǎn)810℃710℃2300190℃－68℃℃14651418℃2500沸點(diǎn)182.7℃57℃℃℃A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大18、2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.如右以下列圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下面還各有一學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為A。MgBB。Mg3B2C。MgB2D。Mg2B3第Ⅱ卷(非選擇題）二、填空題（共46分)19、(10分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家平時(shí)引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參加回答以下各題：大氣中選項(xiàng)物質(zhì)的含量溫室效（體積應(yīng)指數(shù)AN2百分比）780BO2210CH2O10.1DCO20。031ECH4×—430210FN2O-51603×10GO3×—62000410—HCCl3F2.8×10210008ICCl2F24。8×1025000—8（1）以下由極性鍵形成的極性分子是。A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4（2)以下說法不正確的選項(xiàng)是。A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是由于水分子間能形成氫鍵(3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體，以下推測不正確的選項(xiàng)是。A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)D．第一電離能:N＜O＜F（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,以下有關(guān)說法正確的是。A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體消融時(shí)需戰(zhàn)勝共價(jià)鍵D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3積淀;加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl積淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl積淀生成，且其質(zhì)量為第一次積淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。A．［CoCl2（NH3)4]Cl·NH3·H2O；B．［Co（NH3）5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（H2O)]Cl3；C．［CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3；D．［CoCl（NH3）5]Cl2·H2O.(6）題(5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。20、(6分)下表是元素周期表的一部分。(1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為還原性比元素⑨的氫化物的還原性（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比

，此氫化物的（填強(qiáng)或弱）s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是

，其氫化物的電子式為

。（3）已知某些不同樣族元素的性質(zhì)也有必然的相似性

,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì).寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式21、（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期,且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)。依照以上信息,完成以下各題。（1）寫出以下化學(xué)用語：A：B：C：D：E：（2）A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)；（寫化學(xué)式)(用電子式表示）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（填“〉”或“<”），原因是;B氫化物的沸點(diǎn)E氫化物的沸點(diǎn)（填“〉”或“〈”），原因是。(3）采用上述五種元素，完成以下問題①組成的原子晶體有②含有極性鍵的非極性分子22、（9分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFeI1717759電離能I215015691/kJ·mol－1324295I387回答以下問題：⑴Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對此,你的講解是；Fe原子或離子外面有很多能量周邊的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特色是;②六氰合亞鐵離子（Fe（CN)64－)中的配體CN－中C原子的雜化軌道種類是，寫出一種與構(gòu)式；

CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)⑶三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為；⑷金屬鐵的晶體在不同樣溫度