河南省示范初中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)2、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．麥芽糖 B．纖維素 C．油脂 D．氨基酸3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別4、818O2氣體比黃金貴百倍，0.lmol8A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol5、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)26、A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是A．D的單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞BC．B的最低負(fù)化合價(jià)：-2價(jià)D．原子半徑大?。簉(C)>r(B)>r(A)7、下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-8、某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度不再隨時(shí)間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：19、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅10、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說(shuō)法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移11、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時(shí)測(cè)得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A．x＝1 B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1 D．B的轉(zhuǎn)化率為60%12、下列敘述中，不正確的是A．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B．濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑14、某有機(jī)物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對(duì)該有機(jī)物的組成元素判斷正確的是A．只有C、H兩種元素B．一定有C、H、O三種元素C．一定有C、H兩種元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素15、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是()①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥復(fù)分解反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦16、下列元素不屬于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．鈉17、下列有機(jī)物中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇18、下列過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水D．光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去19、下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（）A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne屬于同一種核素C．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同D．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同20、對(duì)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（）A．因?yàn)槎际嵌嗵?，所以都具有甜味B．因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮?C6H10O5)n，所以互為同分異構(gòu)體C．兩者都能水解生成葡萄糖D．因?yàn)槎叨际怯啥鄠€(gè)單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n21、固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B．NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)C．1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NAD．與乙酸反應(yīng)時(shí)，NH5被還原22、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232TA．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成D．230Th和二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑，W的電子式為_(kāi)_____。(2)向W溶液中加入ZE3，會(huì)減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時(shí)，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。24、（12分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過(guò)程______________________．25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無(wú)現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計(jì)指針___________________①通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。27、（12分）菠菜具有豐富的營(yíng)養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x（實(shí)驗(yàn)一）菠菜中部分成分分析（1）用開(kāi)水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）B的化學(xué)式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（實(shí)驗(yàn)二）對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是__________。（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）x＝_______________。28、（14分）已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________，反應(yīng)類型：________。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(kāi)_______(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________。29、（10分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________。(2)250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，N－H的鍵能為391kJ·mol-1，則生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化為_(kāi)______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。AB(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。a．降低溫度b．增大壓強(qiáng)c．恒容時(shí)充入He氣d．恒壓時(shí)充入He氣e．及時(shí)分離出NH3(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d．250～350s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式、阿伏加德羅定律解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時(shí)兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項(xiàng)：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。2、B【答案解析】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，麥芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)B正確。3、A【答案解析】試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，錯(cuò)誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現(xiàn)象分別是不分層，不分層有氣體產(chǎn)生，分層，正確?？键c(diǎn)：考查簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)。4、A【答案解析】分析：1個(gè)818O2中含詳解：1個(gè)818O2中含20個(gè)中子，0.1mol818O25、D【答案解析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說(shuō)明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選D。6、A【答案解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B，故B錯(cuò)誤；C．氮元素最外層為5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。簉(C)>r(A)>r(B)，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【答案解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正確。8、C【答案解析】

A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【答案解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，所以符合條件的是鋅，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意原電池中正負(fù)價(jià)的判斷方法：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。10、A【答案解析】

此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，以此分析。【題目詳解】A.從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知，IO2－和I－是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B.此反應(yīng)的4個(gè)步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故B正確；C.反應(yīng)①中IO3－→IO2－，化合價(jià)降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應(yīng)③中I－→I2，化合價(jià)升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質(zhì)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。11、D【答案解析】

由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)起（mol）3100變（mol）1.20.40.40.8末（mol）1.80.60.40.8【題目詳解】A項(xiàng)、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1，故A正確；B項(xiàng)、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol·L-1·min-1，故B正確；C項(xiàng)、2min時(shí)，A的濃度為=0.9mol·L-1，故C正確；D項(xiàng)、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意三段式的建立和化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率相關(guān)公式的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。12、D【答案解析】

A項(xiàng)、淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上，是天然高分子化合物，故A正確；B項(xiàng)、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，故B正確；C項(xiàng)、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正確；D項(xiàng)、糖類、油脂是烴的含氧衍生物，都是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四種元素外，還含有S、P、I、Fe等元素，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)，注意把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成，熟悉常見(jiàn)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。13、C【答案解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.得失電子不守恒，同時(shí)鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【答案解析】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進(jìn)行確定，有機(jī)物燃燒燃燒時(shí)有氧氣參與，據(jù)此分析解答。詳解：由題意可知有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物組成元素的確定，難度較小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變確定物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵。15、B【答案解析】

化合反應(yīng)、加成反應(yīng)以及加聚反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達(dá)到100%，而復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)以及消去反應(yīng)的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%。答案選B。16、A【答案解析】

第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選A。17、C【答案解析】

A.乙烷的分子式為C2H6，乙烷完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，A不選；B.乙烯的分子式為C2H4，乙烯完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:1，B不選；C.乙炔的分子式為C2H2，乙炔完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，C選；D.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，D不選；答案選C。18、B【答案解析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)?！绢}目詳解】A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。19、A【答案解析】A.20Ne和22Ne屬于同種元素的原子，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.20Ne和22Ne的中子數(shù)不同，屬于2種核素，故B錯(cuò)誤；C.20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為10和12，故C錯(cuò)誤；D.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20和22，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)核素的符號(hào)是解題的關(guān)鍵，元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。20、C【答案解析】A、淀粉和纖維素是多糖，都沒(méi)有甜味，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉和纖維素水解最終生成葡萄糖，選項(xiàng)C正確；D、淀粉和纖維素是多糖，化學(xué)式中的n值不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21、C【答案解析】

A．NH5是離子化合物氫化銨，化學(xué)式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個(gè)N－H鍵，A錯(cuò)誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，陰離子氫離子為－1價(jià)，銨根離子中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為－3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價(jià)，變成0價(jià)的氫，所以1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知，與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5中陰離子氫離子的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽(yáng)離子是解本題的關(guān)鍵。22、D【答案解析】

A．Th元素有2種核素；B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值；C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同?！绢}目詳解】A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，B．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)化成233UD．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度不大，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值，而不是質(zhì)量數(shù)的平均值，選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【答案解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過(guò)渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【題目詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過(guò)氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過(guò)氧化氫，會(huì)減弱過(guò)氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時(shí)，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。24、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價(jià)鍵H2O水分之間存在氫鍵【答案解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；根據(jù)原子間成鍵特點(diǎn)書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺N；過(guò)氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，過(guò)氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵；(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡(jiǎn)所以沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過(guò)程為：。25、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【答案解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。26、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【答案解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過(guò)來(lái)加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無(wú)水碳酸鈉來(lái)除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。27、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強(qiáng)CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【答案解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）用開(kāi)水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據(jù)信息醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽，則加醋酸時(shí)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學(xué)式為：CaC2O4。（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因?yàn)榇姿岵荒苋芙獠菟徕}，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)圖象可知600℃時(shí)發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時(shí)草酸鈣分解，其質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據(jù)圖象可知0～200℃是晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據(jù)，所以x=1。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活中實(shí)際問(wèn)題的能力，解答時(shí)注意：①熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法；②挖掘題目信息并靈活應(yīng)用。28、羥基羧基CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))AD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀【答案解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化可得D為CH3COOH，E是一種無(wú)色透明、有香味的油狀液體，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為