江西省上饒縣中學高三下學期第9周周練化學試題

7．化學與人類社會的生產、生活有著親近聯(lián)系。以下表達中正確的選項是“殲﹣20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新式的有機高分子資料B.“神舟十號”宇宙飛船返回艙表面面主若是導電導熱優(yōu)異的新式金屬資料鈦合金C.“天宮一號”是中國第一個空間實驗室，其太陽能電池板的主要資料是硅D.一般玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產品8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.標準狀況下，5.6LO2作氧化劑時轉移電子數(shù)必然為NAB.用惰性電極電解CuSO4溶液后，若是加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NAC.C．11g超重水（TO）含中子數(shù)為5NA2D.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混雜物中，陰陽離子總數(shù)為3NA9．以下實驗中，對應的現(xiàn)象和結論都正確，且兩者擁有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論有刺激性氣味氣體產生，溶液中必然存在S2－A向某溶液滴加過分的稀鹽酸溶液中出現(xiàn)淡黃色積淀和SO32-向KI溶液中加熱淀粉，爾后再加開始時無明顯現(xiàn)象，加入H2SO4能氧化I－B入1.0mol?L-1的H2SO4溶液H2SO4溶液后溶液變藍將白臘油（烷烴混雜物）蒸汽通白臘油被催化裂解，C過分熱的碎瓷片，再將生成的氣溴水褪色生成了不飽和烴體通入溴水中D分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中產生氣泡CO32-結合H＋能力比NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸的速率更快HCO3-弱10．以下說法正確的選項是A.（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產物只有一種結構，吻合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構）C.1mol有機物與NaOH溶液反應，最多耗資5molNaOHD.1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發(fā)生加成反應可獲得3種不相同產物11．右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常有化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則以下說法正確的選項是A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的牢固性：d＞a＞eC.工業(yè)上常用電解法制備單質b和cD.a和b形成的化合物不可以能含共價鍵12．以下說法錯誤的選項是．．－)的比值保持增大①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混雜溶液：2c(Na+)=3③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L鹽酸，恰好完好中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－amol/L+)2－④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na、c(SO3)均增大+－－⑤在Na2S稀溶液中，c(H)=c(OH)+c(H2S)+c(HS)⑥25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同A.①④B.②④C.①③D.②⑤13．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。某微生物燃料電池的工作原理以下列圖，以下說法正確的選項是A.電子從b流出，經外電路流向a-2-的反應是--2-+B.HS在硫氧化菌作用下轉變?yōu)镾O4HS+4H2O-8e=SO4+9HC.若是將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH+經過質子交換膜26．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既防備污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回完工藝路線：回答以下問題：（1）“酸浸”時V2O5轉變?yōu)閂O2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是__________________。2“”3mol的VO2+變?yōu)閂O+，則需要氧化劑KClO3最少為______mol。（）氧化中欲使2（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4--（ROH4ROH+V4O12R4V4O12+4OH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“”中）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”獲得偏釩酸銨（NH4VO3）積淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。27.有三份白色固體分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉及兩者的混雜物。某化學課外活動小組對其進行相關實驗和研究。甲組同學采用加熱的方法確定其成分。除托盤天平、藥匙、三腳架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本實驗還需要的實驗儀器有_________。(2)該小組同學正確稱取必然量的樣品m1g，多次加熱、冷卻、稱量直至恒重，質量為m2g。依據數(shù)據得出結論，請完成下表。m2與m1的關系結論①樣品為Na2CO3②樣品為NaHCO3③樣品為Na2CO3和NaHCO3的混雜物II.乙組同學利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3，連續(xù)進行實驗，關于“能否用CaCl2鑒別NaHCO3和Na2CO3”的問題進行研究。(3)小組同學先將NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固體分別配制成0.5mol/L的溶液。設汁以下實驗方案：表1實驗方案展望現(xiàn)象實驗1向2mLNa2CO3溶液中滴加1mLCaCl2溶液有白色積淀生成實驗2向2mLNaHCO3溶液中滴加1mLCaCl2溶液無白色積淀生成-若已知:①室溫下,0.5mol/LNaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3)=0.49mol/L。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。試估計使0.5mol/LNaHCO3溶液中的CO32-積淀所需的c(Ca2+)應不低于_____mol/L，并由此得出結論：實驗2的展望現(xiàn)象_____(填“正確”或“不正確”)。⑷實質實驗過程發(fā)現(xiàn)實驗2的現(xiàn)象為產生白色積淀并有無色氣體生成。此現(xiàn)象對應的離子方程式為_____________。該小組同學連續(xù)設計實驗對NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應進行研究，利用氣體壓力傳感器獲得的部分實驗數(shù)據以下：(注：CaCl2溶液濃度相同)表2容器內氣體濃度達到10000ppm所需時間所需時間/sC(NaHCO3)/(mol/L)v(CaCl2)：v(NaHCO3)1:52:54:51:11.01421241141560.53682642442840.258824503546320.1112613168161816由實驗數(shù)據可得出的結論是：①當v(CaCl2)：v(NaHCO3)一準時，隨著_____，氣體逸出速率減?。籒aHCO3濃度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)與v(NaHCO3)的比值為____時，氣體逸出速率最快，可獲得理想的實驗觀察收效。28．利用合成氨生產尿素是重要的化學工藝。在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不相同方式投入反應物，分別進行反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時相關數(shù)據以下：容器甲乙丙反應物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/mol·L-1c11.5NH3的體積分數(shù)ωω31混雜氣體密度/g·L-1ρ1ρ2平衡常數(shù)/L2·mol-2K甲K乙K丙(1）以下各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________（填寫序號字母）．a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b.v（N2）正=3v（H2）逆c.容器內壓強保持不變d.混雜氣體的密度保持不變(2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=_________(3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K________（用含c1的代數(shù)式表示）．(4）解析上表數(shù)據，以下關系正確的選項是_________（填序號）：a．2c1＞1.5mol/Lb．2ρ1=ρ2c．ω3=ω1d．K甲=K乙=K丙(5）氨和尿素溶液都可以吸取硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉變?yōu)镹2．寫出尿素與NO、NO2三者等物質的量反應的化學方程式__________________．(6）氨氮廢水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超標排放會造成水體富營養(yǎng)化．如圖經過直接電化學法能有效除去廢水中的氨．

電解過程中，

b極區(qū)的

pH_____________（填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應方程式為

__________．36．化學--選修5：有機化學基礎]（15分）藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線合成。已知：Ⅰ.反應①、反應②的原子利用率均為100%.Ⅱ.（R或R′可以是烴基或氫原子）請回答以下問題：(1)A

的結構簡式為

。(2)Z

中的官能團名稱為

，反應③的條件為

。(3)關于藥物Y（）的說法正確的選項是。A.1molB.藥物

藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣。Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.藥物

Y中⑥、⑦、⑧三個-OH

的酸性由強到弱的序次是

⑧>⑥>⑦D.1mol

藥物

Y與

H2、濃溴水中的

Br2反應，最多耗資

H2、Br2分別為

4mol

和

2mol(4)寫出反應E→F的化學方程式，F(xiàn)→X的化學方程式。(5)寫出吻合以下條件的E的一種同分異構體的結構簡式。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜有6個峰。(6)參照上述流程以CH3CHO和CH3OH為初步原料，其他無機試劑任選，設計合成Z的線路?；瘜W周周練答案題號78910111213答案CDCCCDB26.(1)V2O52H2VO2H2O;SiO20.53Fe(OH)3和AI(OH)32（）（）堿（5）K+（6）27.I.（1）（鐵）坩堝酒精燈坩堝鉗（坩堝鉗可不采分）（2）①m2=m1（1分）②m2=53m1（1分）③53m1<m2<m1（1分）8484II.（3）1.0×10-