2023屆山東省東營市墾利區(qū)第一中學高二化學第一學期期末聯考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、25℃時,有下列四種溶液:①②③④0.1mol·L-1氨水pH=11氨水0.1mol·L-1鹽酸pH=3鹽酸下列說法中正確的是()A.①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體,c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都變小D.③④稀釋到原來的100倍后,稀釋后④溶液中的pH大2、在密閉容器中發(fā)生反應aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反應達到平衡后,保持溫度不變,將容積擴大到原來的2倍,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡時的3/5,下列敘述正確的是()A.平衡向逆反應方向移動 B.a+b<c+dC.X的體積分數增大 D.X的轉化率減小3、生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關說法不正確的是(

)A.C1極為電池負極,C2極為電池正極B.電子由C2極經外電路導線流向C1極C.C2極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2OD.該生物燃料電池的總反應式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O4、在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強5、室溫下,用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a表示的是醋酸的滴定曲線B.滴定b過程中,指示劑可以是酚酞C.pH=7時,滴定鹽酸消耗的V(NaOH)=20.00mLD.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)6、已知烯烴經臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一種有機物酮,如:現有化學式C7H14的烯烴,與H2完全加成后的產物,核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為9:6:1,滿足條件的烯烴經O3氧化后,在Zn存在下水解的產物共可能有幾種(不考慮立體異構)()A.2種 B.4種 C.5種 D.6種7、在同溫同壓下,1體積某氣態(tài)烴與2體積氯化氫完全加成的產物能與4體積氯氣發(fā)生取代反應,所得產物中不再含有氫元素,則原氣態(tài)烴是A.甲烷 B.乙炔 C.丙烯 D.乙烯8、下列有關化學用語正確的是()A.乙醇的分子式C2H5OHB.乙烯的結構簡式CH2CH2C.四氯化碳的電子式D.苯的最簡式CH9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X是原子半徑最小的原子,Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍,W原子的核電荷數等于X、Z原子核電荷數之和,X和Z同主族。下列說法正確的是A.工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質B.單質Z著火,可以用泡沫滅火器進行撲滅C.X、Y只能形成一種化合物D.W、Z最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>W10、能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據此判斷,下列敘述正確的是A.天然氣是二次能源B.石油是二次能源C.電能是一次能源D.水流是一次能源11、環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關敘述錯誤的是A.NaCl的作用是增強溶液的導電性B.正極的電極反應式為:O2

+4e-

+

2H2O=4OH-C.電池工作過程中,電解質溶液的pH不斷增大D.用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質量為54g12、下列說法中正確的是()A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物C.有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應D.根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體13、下列說法中有明顯錯誤的是A.對有氣體參加的化學反應,增大壓強,體系體積減小,可使單位體積內活化分子數增加,因而反應速率增大B.升高溫度,一般可使活化分子的百分數增大,因而反應速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數大大增加,從而成千上萬倍地增大化學反應的速率14、一定條件下,下列化合物分別跟液溴反應,苯環(huán)上的氫原子被取代,所得一溴代物有二種同分異構體的是A. B. C. D.15、下列物質的屬類歸納不正確的是A.由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B.由一種元素組成的純凈物是單質C.由一種物質組成的稱為純凈物D.含氧元素的化合物稱為氧化物16、用惰性電極電解下列各組物質的水溶液時,發(fā)生的電極反應完全相同的是()A.NaOH、H2SO4 B.CuCl2、Cu(NO3)2 C.Na2SO4、NaCl D.KNO3、AgNO317、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式為:下列說法不正確的是A.上述反應為氧化還原反應 B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑C.滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分 D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O618、下列物質的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.AlCl319、能夠快速、微量、精確的測定出有機物的相對分子質量的物理方法是()A.質譜法 B.紅外光譜法 C.紫外光譜法 D.核磁共振氫譜法20、下列有機化合物中,不屬于烴的衍生物的有()A.CH3CH3B.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH3COOCH2CH321、飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中的SO2和O2接觸時,SO2會部分轉化為SO3,使空氣的酸度增加,飄塵所起的作用可能是A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.載體22、一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關系。下列說法錯誤的是A.n(A)/n(B)=2時,A和B的轉化率相等B.ΔH<0C.a=2D.相同溫度下,平衡常數與起始投料比無關二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物,工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知:I.烴A的相對分子質量為72,且分子中只有一種氫原子;B分子中核磁共振氫譜有2個峰,且面積比為9:2;35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II.A的名稱為____________________(系統(tǒng)命名法),B的結構簡式為_____________________,F的分子式為_____________。B→C的反應條件是___________________,G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種,其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為______________________。24、(12分)石油裂解可得烴D,其產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,已知D在標準狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產,E為有香味的油狀液體,它們之間的轉化關系如圖,請回答:C中所含官能團名稱是____。寫出反應④的化學方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應,生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。下列說法正確的是____。(填編號)A.有機物E與F互為同分異構體B.用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和CC.有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C25、(12分)乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL;請回答:滴定時,將KMnO4標準液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。通過上述數據,計算出x=__________。討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會_______。26、(10分)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟:配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數為__________mL。滴定。當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論:經計算,市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實驗滴定過程中,下列操作會使結果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出27、(12分)食用白醋的有效成分為醋酸(CH3COOH),可使用酸堿中和滴定法進行測定?,F用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量(g/100mL)。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH標準溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,錐形瓶,燒杯,鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液:①用___________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液:滴定管經過洗滌后,裝入NaOH標準溶液,使液面位于________________________________,記錄滴定管的初讀數。若液面位置如圖所示,則此時的讀數為____________mL。滴定:當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。滴定次數實驗數據1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL15.9516.2015.1516.20(4)甲同學在處理數據時計算得:消耗NaOH溶液的平均體積(V)==15.76mL,指出計算的不合理之處:____________________________________________,按正確數據處理計算,“上海白醋”的總酸量=___________g/100mL。查看瓶示:總酸≥5g/100mL(以醋酸計),則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________(填序號)。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水28、(14分)根據題意,完成下列問題。常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液pH=_____。某溫度時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數Kw=______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。常溫下,設pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1/c2=__________。常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性,則a∶b=__________。若所得混合溶液pH=12,則a∶b=__________。向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH______7(填>,<,=),離子反應總方程式為______________________。用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是:甲:a.稱取一定質量的HA配制成0.1mol?L-1的溶液100mL;b.用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質。乙:a.用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;b.分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中,同時加入純度相同的鋅粒,觀察反應現象,即可證明HA是弱電解質。①在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是_______。②甲方案中,說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH____1(選填“>”、“<”或“=”)。乙方案中,說明HA是弱電解質的現象是_______(多選扣分)。A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快29、(10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液,反應一段時間后:①有紅色物質析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。若兩池中均為飽和NaCl溶液:①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________,乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應

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