2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識講練-“位構(gòu)性”周期表(律)考查

2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識講練——“位-構(gòu)-性”周期表(律)觀察2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識講練——“位-構(gòu)-性”周期表(律)觀察2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識講練——“位-構(gòu)-性”周期表(律)觀察2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識講練——“位-構(gòu)-性”周期表（律）觀察溫故知新】這類題目經(jīng)常將元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串通起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的要點是正確推斷元素，常用的主要方法有：1．原子或離子結(jié)構(gòu)表示圖。2．元素主要化合價的特點關(guān)系。3．原子半徑的遞變規(guī)律。4．元素周期表中短周期的特別結(jié)構(gòu)。如：(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右界限線，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系能夠確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的地址關(guān)系如圖：則能夠推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。5．部分元素及其化合物的特點(1)形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在平時情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。最爽朗的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐化玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最牢固的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。最爽朗的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。單質(zhì)密度最小的元素：H。單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(10)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(11)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。(12)短周期元素W的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)；短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。(13)若r是由短周期元素組成的二元化合物，－10.01mol·Lr溶液的pH為2，則r是HCl；若r是由短周期元素組成的三元化合物，－1或HClO30.01mol·Lr溶液的pH為2，則r是HNO3或HClO4；若r是由短周期元素組成的三元化合物，－10.005mol·Lr溶液的pH為2，則r是H2SO4。真題感悟】(一)2019Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷真題回顧1．(2019·國卷全Ⅰ，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(以下列圖)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項是( )A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的序次為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)答案C解析由題知，W為Na，X為Si，Y為P，Z為Cl。氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性序次為Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項錯誤；磷的最高價氧化物是P25，O其對應(yīng)的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強(qiáng)酸，C項正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子獲取1個電子，因此該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu)，D項錯誤。2．(2019·國卷全Ⅱ，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。以下說法錯誤的選項是( )A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱牢固性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案

D解析原子半徑：N<Al，A項正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：P<N，可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱牢固性：PH3<NH3，C項正確；Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，其實不是強(qiáng)堿，D項錯誤。(二)2018Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷真題回顧3．(2018·國卷全Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐化玻璃。以下說法正確的選項是( )A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y擁有相同的最高化合價答案B解析可腐化玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，依照題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是爽朗金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2＋和H－組成的離子化合物，B項正確；常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，A項錯誤；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價＋7價，氟沒有正價，D項錯誤。4．(2018全·國卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可獲取含YZW的溶液。以下說法正確的選項是( )A．原子半徑大小為W<X<Y<ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)情況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D解析由題可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。標(biāo)準(zhǔn)情況下，O2、O3與F2均為氣體，D項正確；原子半徑大小應(yīng)為X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na，A項錯誤；HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，B項錯誤；Na2O2含非極性共價鍵，ClO2不含非極性共價鍵，C項錯誤。夯基提能】(一)利用元素在周期表中的地址及微粒結(jié)構(gòu)特點推斷元素1．有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)地址以下列圖，它們的原子序數(shù)之和為37。以下說法不正確的選項是( )A．沸點：M2D>BM3>AM4B．原子半徑：rE>rA>rB>rDC．化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在必然條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3答案

D解析M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應(yīng)為第三周期ⅠA族的Na；結(jié)合圖中的地址，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x＋1，D為x＋2，E為x＋10，它們的原子序數(shù)之和為37，因此x＋x＋1＋x＋2＋x＋10＝37，x＝6，即A為C、B為N、D為O、E為S。C、N、O三種元素分別與H元素形成的簡單化合物中，NH32O的分子中含有氫鍵，2、H但HO的沸點最大，沸點的大小序次為：HO>NH3>CH，故A正確；同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，同族24元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑：S>C>N>O，故B正確；化合物CnH2n分子內(nèi)含有碳?xì)滏I為極性鍵，碳與碳之間的單鍵或雙鍵均為非極性鍵，故C正確；氨氣在純氧中燃燒，生成N2必然條件2O，N元素的化合價高升，和H2O，該反應(yīng)為4NH3＋3O2=====2N2＋6HO元素的化合價降低，則氧氣為氧化劑、氨氣為還原劑，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4，故D錯誤。2．(2019菏·澤市高三第一次模擬)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的地址關(guān)系以下列圖。下列說法正確的選項是()A．Q和Z可能形成化合物QZ2B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物必然是強(qiáng)酸C．X、Z和氫三種元素不能能組成離子化合物D．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Q>X答案

A解析Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q為C；再依照Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的地址關(guān)系可推知X可能為N或O，Y可能為P或S，Z可能為S或Cl，若Z為S，則C、S可形成分子CS2，故A正確；若Y為P，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4不是強(qiáng)酸，故B錯誤；N、S和H三種元素能夠形成離子化合物(NH42S，故C錯誤。)(二)利用物質(zhì)性質(zhì)及微粒結(jié)構(gòu)特點推斷元素3．(2019江·南十校高三3月綜合素質(zhì)檢測)四種短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單－1溶液的pH＝1，氣體A平和體B相遇產(chǎn)生白煙，質(zhì)化合生成氣體B，常溫下0.1mol·L的BX與Z可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C。以下說法正確的選項是()A．化合物C可能為離子化合物B．Z離子的半徑比Y離子的大C．Y的非金屬性很強(qiáng)，其單質(zhì)特別爽朗D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Y比W強(qiáng)答案A解析四種短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序數(shù)依次增大，X和W的單質(zhì)化合生成氣體－1B，常溫下0.1mol·L的B溶液的pH＝1，則B是一元強(qiáng)酸，則X是H元素，W是Cl元素；氣體A平和體B相遇產(chǎn)生白煙，則A是NH3，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，因此Y是N元素；X與Z可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C，Z可能是O、F、Na中的任一種，C可能是H2O2、HF、NaH中的一種。綜上所述可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能為O、F、Na中的任一種。若C為NaH，則含有離子鍵，化合物C可能為離子化合物，A正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此無論Z是O、F、Na中的任何一種元素，N3－的半徑比O2－、－＋的半徑都大，B錯誤；Y是N元素，盡管N元素的非金屬性很強(qiáng)，但由于N2分子F和Na中有N≡N的存在，鍵能大，鍵長短，斷裂時需要耗資很大的能量，因此N2其實不爽朗，C錯誤；高氯酸的酸性比硝酸強(qiáng)，D錯誤。4．(2019茂·名市高三第一次綜合測試)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞加，其原子最外層電子數(shù)之和為18。W和X位于相鄰周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測定文物年代，Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均擁有漂白性，以下表達(dá)正確的選項是()A．最高正價：W<XB．Z和W、Z和X均能形成離子化合物C．原子半徑的大小序次：r(Z)>r(X)>r(Y)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y答案

D解析W的一種同位素廣泛應(yīng)用于考古測定文物年代，W為硫元素；Y的一種氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中均擁有漂白性，Y為硫，Z為氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞加，其原子最外層電子數(shù)之和為18，X最外層電子數(shù)為18－4－6－7＝1，X為鈉元素。W為C，X為鈉，最高正價：W>X，故A錯誤；Z和W、Z和X形成的化合物為CCl4、NaCl，前者為共價化合物，后者為離子化合物，故

B錯誤；同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑的大小序次：

r(X)>r(Y)>r(Z)

，故

C錯誤；非金屬性：

Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

Z>Y，即酸性：

HClO4>H2SO4，故

D正確。(三)利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)變關(guān)系及微粒結(jié)構(gòu)特點推斷元素5．(2019·陽市高三授課質(zhì)量檢測岳)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示。以下說法正確的選項是( )A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均擁有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)D．氣態(tài)氫化物的牢固性：A<C答案D解析A與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則

X

為H，Y

為

C，Z為

O，以此解答該題。由以上解析可知

X為

H，Y

為

C，Z

為

O，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，

不相同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，

原子半徑越大，因此原子半徑：

Y>Z>X

，A

錯誤；X

為

H，Y

為

C，二者形成的化合物，如

CH4只含極性鍵，

C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，

B錯誤；Y

為

C，C有多種同素異形體，其中金剛石擁有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，

C錯誤；A

是CH4，C

是

H2O，元素的非金屬性：

O>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氫化物的牢固性就越強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物的牢固性：

A<C，D

正確。6．(2019

·博高三一模淄

)短周期主族元素

W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增加，

A是元素

Y的單質(zhì)，常溫下A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項是( )．丁和戊中所含化學(xué)鍵種類完好相同B．簡單離子的半徑大?。篨>YC．簡單陰離子的還原性：X>ZD．Y與Z的簡單化合物不與水反應(yīng)答案B解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化，Y是Al元素，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，因此丙是二氧化硫，則甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸鋁。二氧化硫與戊反應(yīng)生成硫酸，則戊擁有氧化性，應(yīng)該是雙氧水，據(jù)此解答。依照以上解析可知W、X、Y、Z分別是H、O、Al、S。丁和戊