第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題-魯科版（2019）化學(xué)選擇性必修一

第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題一、單選題（共13題）1．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥2．五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：時間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D．內(nèi)，3．在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（

）A．內(nèi)，的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為4．下列有關(guān)敘述不正確的是選項(xiàng)已知解釋與結(jié)論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負(fù)極B該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的C常溫下，、向溶液中加入和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：A．A B．B C．C D．D5．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min) C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L6．已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：①v(A)=0.1mol·L-1·min-1②v(B)=0.15mol·L-1·min-1③④v(D=0.1mol·L-1·min-1則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②7．少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧8．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol9．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為2.5mol10．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列說法錯誤的是A．升高溫度、增大N2的濃度均可加快反應(yīng)速率B．內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為C．時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡11．在四個不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-112．已知在制備高純硅的過程中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，在2L的密閉容器中充入一定量反應(yīng)物進(jìn)行該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．升溫可提高SiHCl3的產(chǎn)率B．平衡后加壓(縮小容器體積)，化學(xué)平衡逆向移動C．向容器中加入Si，可使SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)13．實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．比較實(shí)驗(yàn)1和2，說明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑D．實(shí)驗(yàn)3中，時向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變二、非選擇題（共10題）14．把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的轉(zhuǎn)化率_______(2)x的值_______(3)平衡時壓強(qiáng)與初始時壓強(qiáng)之比_______(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______15．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(除物質(zhì)D為固體外，其余的物質(zhì)均為氣體)，各物質(zhì)的含量隨時間的變化情況如圖所示，請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，0~2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率___。(2)該反應(yīng)在2min時改變了某一條件，則該條件可能為___________。(3)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填標(biāo)號)。A．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C．A與C的濃度之比為6：4D．當(dāng)有被消耗的同時有被消耗(4)反應(yīng)至某時刻，此時壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)的比值為43：49，則此時B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_________%(保留三位有效數(shù)字)，此時該反應(yīng)________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡。16．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)=_______mol/L(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為_______。17．二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱為___________。(2)燒杯F中的試劑可以是___________。(填序號)A．飽和NaHSO3溶液 B．飽和Na2CO3溶液 C．飽和NaCl溶液 D．NaOH溶液(3)實(shí)驗(yàn)時裝置E中溶液變?yōu)闇\綠色，只用一種試劑檢驗(yàn)該離子，該試劑化學(xué)式為___________。(4)實(shí)驗(yàn)時觀察到裝置B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是___________。(填化學(xué)式)(5)學(xué)生甲預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如下表：燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是___________。②H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是___________。18．(I)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H2SO4)=4.5mol?L-1，反應(yīng)均需要攪拌60min。編號溫度/℃加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①20不加4002.00500.0307②80不加4002.00500.1184③t1不加20V12.0050/④t25mL0.01mol?L-1CuSO4溶液20V22.0050/(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是_________。(2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1=_______°C。(3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則V2=______mL。(4)純鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率—時間圖像如圖所示：其原因?yàn)開______(II)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_________。②a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________。(2)如圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____。A．t1時，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行

B．t2時，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t3，反應(yīng)逆向進(jìn)行

D．t4，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化19．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鈉分別與乙醇、乙酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。已學(xué)知識：①羥基與羧基中氫的活性：羥基羧基。②物質(zhì)鈉乙醇冰醋酸密度/()0.9680.7891.05(1)依據(jù)所學(xué)知識預(yù)測：反應(yīng)速率更快的是鈉與___________(填“乙醇”或“乙酸”)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：將無水乙酸和無水乙醇分別加入兩個相同的燒杯中，取兩塊形狀大小幾乎一樣的金屬鈉(都約為)，分別同時投入上述兩個燒杯中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并記錄金屬鈉完全溶解所需要的時間。(實(shí)驗(yàn)在常溫下完成，下同)(2)請完成下表：反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉完全溶解所需時間鈉與無水乙酸鈉________，產(chǎn)生氣泡較慢鈉與無水乙醇鈉________，產(chǎn)生氣泡較快(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有同學(xué)指出實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)存在缺陷，該缺陷是___________；改進(jìn)的措施是___________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鈉與無水乙醇反應(yīng)的反應(yīng)速率比鈉與無水乙酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快得多。(4)【查閱資料】探究鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響因素：①金屬失電子的過程：②金屬離子離開的過程：③活性氫得電子的過程：④分子離開的過程：猜想原因：對照鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響因素，鈉與無水乙醇或無水乙酸反應(yīng)的反應(yīng)速率主要是由第②個因素決定的，即由生成的乙酸鈉(或乙醇鈉)在無水乙酸(或無水乙醇)中的________決定。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：將無水乙酸和無水乙醇分別加入兩個相同的燒杯中，___________。20．(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為______；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為_____。(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是___。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。①當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______或______。②若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。21．某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。22．(A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C相鄰且與其他元素不位于同一周期，D、E、B、C、F的主族族序數(shù)依次增大，且這五種元素的族序數(shù)之和為22。(1)E在元素周期表中的位置是______。(2)C與D形成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的電子式為______。(3)F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。(4)A2C2和FC2是市場上較好的消毒劑，等質(zhì)量的A2C2和FC2分別與足量的二氧化硫反應(yīng)時，消耗二氧化硫的質(zhì)量之比為______。(5)500℃下，向一容積為8L的恒容密閉容器中充人物質(zhì)的量均為2mol的A單質(zhì)和B單質(zhì)，發(fā)生化合反應(yīng)，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中平衡時的壓強(qiáng)為起始時的80%，則用B單質(zhì)表示該過程中的化學(xué)反應(yīng)速率為______；A單質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為______。(6)利用如圖所示裝置，可將B、C形成的常見污染氣體轉(zhuǎn)化為化工原料X，同時獲得電能總反應(yīng)方程式中只含A、B、C三種元素。①電極Ⅱ的名稱是______(填“正極”或“負(fù)極”)。②電極Ⅰ上的電極反應(yīng)式為______。23．液態(tài)化合物是電鍍行業(yè)的重要試劑，由中學(xué)階段常見的5種元素組成。某小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：已知：物質(zhì)與溶液的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。請回答：(1)組成的元素有_______，的化學(xué)式為_______。(2)與濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_______。(3)溶液中的溶質(zhì)有：、、_______(填化學(xué)式)。(4)溶液中存在動態(tài)平衡，某同學(xué)欲探究物質(zhì)濃度對該平衡的影響，已有方案：①向溶液中加固體，觀察現(xiàn)象；②向溶液中加濃溶液，觀察現(xiàn)象；請?jiān)O(shè)計(jì)方案③：_______(寫出操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論)。參考答案：1．B2．A3．B4．D5．A6．C7．D8．C9．C10．B11．A12．A13．B14．

20%

2

15．(1)

0.15(2)加入催化劑(3)AB(4)

41.7

是16．

0.75

0.05

217．(1)分液漏斗(2)BD(3)K3[Fe(CN)6](4)SO2(5)

SO2可溶于水，溶于水(二氧化硫部分與水反應(yīng)生成亞硫酸)后溶液呈酸性；SO2與BaCl2溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀

3SO2+2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO