第三章《水溶液中的離子反應與平衡》測試題-高二上學期人教版（2019）化學選擇性必修1

第三章《水溶液中的離子反應與平衡》測試題一、單選題（共13題）1．下列事實不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7B．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.52．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)目為2NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當陽極質(zhì)量減輕32g時，電路中通過的電子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10–9NAD．向1L0.1mol·L?1鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的數(shù)目為0.1NA3．下列事實不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來解釋的是A．碳酸鋇不能用作“鋇餐”而硫酸鋇則能 B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+ D．氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清4．下列實驗中操作、現(xiàn)象或結(jié)論有錯誤的是A．向溶液中加入過量的0.1的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加幾滴0.1溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，結(jié)論：B．向a、b兩試管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a試管內(nèi)加入少量固體，a中溶液褪色較快，結(jié)論：可能是和溶液反應的催化劑C．向飽和溶液中滴加飽和溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，后放出無色氣泡。結(jié)論：與結(jié)合促進的電離，溶液中濃度增大，與反應產(chǎn)生D．常溫下，對同濃度的鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，醋酸溶液比鹽酸的燈泡暗，結(jié)論：HCl是強酸5．下列溶液，在空氣中受熱濃縮，能夠得到預想的無水鹽的是A．MgSO4溶液→MgSO4B．FeCl3溶液→FeCl3C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D．AlCl3溶液→AlCl36．25℃時，下列說法不正確的是A．稀釋醋酸溶液，溶液中的和數(shù)目都增大B．在醋酸溶液中加入至溶液為中性，此時C．pH相等的和溶液，水的電離程度相同D．已知溶液顯中性。常溫下等濃度的和，若前者的，后者的，則7．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．強電解質(zhì)一定是離子化合物B．易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)8．時有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需的醋酸溶液的體積大于的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全C．將上述鹽酸溶液和醋酸溶液等體積混合，混合后溶液的D．時，的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為9．下列方程式書寫錯誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH- B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4?Ba2++10．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同時沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀11．乙酸是一種一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．等體積、等的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等C．常溫下，測得的乙酸溶液的D．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導電性：鹽酸>乙酸溶液12．下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體13．室溫下，將pH=3的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，則氫氧化鈉溶液的pH為（）A．13 B．12 C．11 D．10二、非選擇題（共10題）14．在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積常數(shù)為，B點水的離子積常數(shù)為____。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。(2)時，若向水中滴加鹽酸，____(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是_____。(3)時，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的_______。15．某化學學習小組進行如下實驗測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(1)請寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式_______。(2)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是_______(選填a、b)。(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_______mL。(4)滴定過程中眼睛應注視_______，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_______。(5)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。16．工業(yè)廢水中苯酚的含量，可用以下步驟測定：①把20.00mL廢水樣品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/LKBr混合溶液置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶。②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量)，迅速加蓋，充分搖勻。加入少量淀粉溶液。③用標準溶液滴定至終點，用去溶液22.48mL。已知：請回答下列問題：(1)第②步加KI溶液時要迅速蓋好蓋子，如果速度偏慢會導致工業(yè)廢水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)(2)該工業(yè)廢水中苯酚的濃度是_______(保留四位小數(shù))。17．次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用。實驗室制備的反應原理為，其制備裝置如圖所示，E中得到次氯酸。回答下列問題：己知：①氣體時可分解，且可與水反應生成；②是難溶于水的固體。(1)儀器a的名稱是___________。寫出裝置A中反應的離子方程式___________。(2)裝置B的作用是___________，裝置C中盛裝的試劑是___________。(3)D中通入與反應制得，則E中生成的化學反應方程式為___________。(4)有效含氯量常用來衡量消毒劑的消毒能力，用標準溶液滴定法測定某市售含氯消毒片的有效氯含量，實驗步驟如下：①稱取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容時，用___________加蒸餾水至刻度線；②配置溶液及濃度標定：稱取晶體于燒杯中，取蒸餾水溶解均勻，轉(zhuǎn)入___________色試劑瓶中，置于暗處放置7～14天后，用酸性標準溶液標定上述溶液的濃度為；③用滴定管量取待測消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化鉀溶液，此時溶液出現(xiàn)棕色，用溶液滴定游離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淺棕黃色時，加入1～2滴10%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至___________即為終點。記錄消耗的溶液的體積；④重復上述操作三次。四次測定的數(shù)據(jù)如下表：實驗序號1234消耗溶液的體積/20.0520.0019.9520.45根據(jù)溶液的用量，計算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸鈉相當于有效氯，則該市售含氯消毒片的有效氯含量為___________%。18．六亞甲基四胺()的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-8。(1)室溫下，0.01mol/L六亞甲基四胺水溶液的pH等于_______(只考慮六亞甲基四胺的一級電離，忽略H2O的電離)。(2)利用上述數(shù)據(jù)列式計算六亞甲基四胺的電離度____________。19．三氯化硼()用于制備光導纖維和有機硼化物等，制備原理：。某小組據(jù)此設計實驗制備并測定其純度，裝置如圖：已知的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，極易水解產(chǎn)生[或]和HCl。實驗(一)：制備。(1)水浴R選擇_______(填“熱水浴”或“冰水浴”)，裝堿石灰的儀器是_______(填名稱)。(2)F裝置的作用是_______。(3)已知：A裝置中還原產(chǎn)物為，其離子方程式為_______。實驗(二)：探究的性質(zhì)。據(jù)文獻資料顯示，在乙醇中劇烈反應生成硼酸酯和“白霧”，與在水中發(fā)生水解相似。(4)寫出三氯化硼與乙醇反應的化學方程式：_______。實驗(三)：測定產(chǎn)品的純度。①準確稱取wg產(chǎn)品，置于蒸餾水中，完全水解，并配成250mL溶液。②準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中。③向其中加入液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)，振蕩。④向錐形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入標準溶液滴定過量的溶液，消耗KSCN溶液的體積為mL。已知：。(5)步驟③加入硝基苯的目的是_______；滴定終點時的現(xiàn)象是_______。(6)該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______%；如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN溶液潤洗，測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20．作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質(zhì)易使催化劑中毒。回答下列問題：(1)A中反應的離子方程式為___________。(2)裝置B應為___________(填序號)。(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時，打開活塞___________，控溫。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞___________，繼續(xù)反應一段時間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。(4)裝置F的作用為___________。(5)反應過程中，控溫的原因為___________。(6)氫醌法制備總反應的化學方程式為___________。(7)取產(chǎn)品，加蒸餾水定容至搖勻，取于錐形瓶中，用酸性標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為、、。假設其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)為___________。21．今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中含有的離子是_______。(2)若向試管乙中加入某種堿溶液直至過量，最終溶液中只含一種鹽，則加入的試劑是_______(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量氣體，請寫出同時生成白色沉淀和氣體的反應的離子方程式_______(任寫一種)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐漸部分轉(zhuǎn)為灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的化學方程式為_______。(5)若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產(chǎn)生，說明其中的兩種還原性離子的還原性強弱關(guān)系為_______，寫出發(fā)生上述反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。22．某學生對固體A(兩種元素組成的純凈物)進行了如下實驗。已知C在醫(yī)療上可以用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，不易被X射線透過。請回答：(1)固體A的化學式是___________，步驟③的離子反應方程式是___________。(2)寫出步驟④的化學反應方程式：___________(3)物質(zhì)F由硫、氯兩種元素組成，與D中某種溶質(zhì)分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，F(xiàn)能與水反應產(chǎn)生淡黃色沉淀與刺激性氣味氣體，將少量該氣體分別通入不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液、不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，溶液pH變化前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用離子方程式表示)___________23．請回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)，請用序號填空：①氧化鈉固體②膽礬晶體③熔融氯化鈉④稀鹽酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化碳

上述狀態(tài)下可導電的是___________。屬于強電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)向50ml沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，加熱至產(chǎn)生紅褐色液體，停止加熱，利用___________來證明得到的分散系是氫氧化鐵膠體。(3)NaHSO4固體溶于水的電離方程式為___________；(4)寫出少量硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為___________。(5)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：C___________，D___________；A與C反應的離子方程式___________；A溶液中陰離子的檢驗方法___________。參考答案：1．B2．D3．B4．D5．A6．C7．B8．D9．D10．B11．B12．B13．B14．

水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大

不能

滴加鹽酸后，平衡左移，體系中

15．

5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

b

20.00

錐形瓶中顏色變化

溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

216．(1)偏高(2)0.0053mol/L17．(1)

分液漏斗

(2)

除去氯氣中混有的氣體

濃硫酸(3)(4)

膠頭滴管

棕色

藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)不恢復