化學(xué)九年級-第二節(jié)-化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件

復(fù)習(xí)燃燒？燃燒的條件？爆炸？滅火？復(fù)習(xí)燃燒？燃燒的條件？爆炸？滅火？

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。那么，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放課前實驗：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定課前實驗：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應(yīng)后情況如何？2、石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？請想一想？課前實驗小結(jié)產(chǎn)生的現(xiàn)象：蠟燭燃燒，逐漸變短，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。蠟燭＋氧氣→二氧化碳＋水討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應(yīng)后情況如何？2、石蠟和氧

M1＝M2

M1

<M2M1＝M2思考這些物質(zhì)：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？它們的質(zhì)量有什么變化？○火柴燃燒最后剩下灰燼○酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下該化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎？○表面變黑，質(zhì)量變大。該化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變大了嗎？思考這些物質(zhì)：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢你猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量到底是增加、減小、還是不變？對物質(zhì)變化進行定量研究你猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量到底是增加、減小、還1.提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)都發(fā)生了變化，并有新物質(zhì)生產(chǎn)。那么，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相比較，是否發(fā)生了變化？2.猜想與假設(shè)：（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量會怎樣？）

3.設(shè)計實驗方案驗證4.進行實驗探究活動我們帶著這幾點來進行實驗探究增加？減少?不變？提出問題→作出猜想→設(shè)計方案→進行實驗→得出結(jié)論5.得出結(jié)論1.提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？參加化學(xué)實驗探究實驗前，討論實驗步驟。觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；反應(yīng)時有什么現(xiàn)象發(fā)生?

反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?

完成所附表格。實驗后交流討論。課本P102圖4—11氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)圖4—12碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)實驗探究實驗前，討論實驗步驟。課本P102圖4—11氫氧化鈉

⑴在錐形瓶中加入藍(lán)色硫酸銅溶液，膠頭滴里是氫氧化鈉溶液；⑵稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；為M1。實驗1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定⑶擠壓膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液，使二者反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。⑷稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，為M2.⑴在錐形瓶中加入藍(lán)色硫酸銅溶液，膠頭滴里是氫氧化鈉溶液；活動與探究一

（藍(lán)色溶液）（藍(lán)色沉淀）活動與探究一（藍(lán)色溶液）

M1

＝

M2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；溶液的藍(lán)色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡結(jié)論：反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等實驗1小結(jié)CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2

M1＝M2現(xiàn)象：實驗２石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

有氣體放出在錐形瓶中加入適量的石灰石，在試管里裝入適量稀鹽酸，將其放在在天平左盤里，然后顛倒使其混合反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

實驗２石灰石與稀鹽酸反應(yīng)有氣體放出實驗2演示：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)實驗2演示：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)

M1M2有蓋時（密閉容器內(nèi)）

M1M2現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。氯化鈣+水+二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無蓋時（開放容器內(nèi)）CaCO3CaCl2HClCO2H2O實驗2小結(jié)>=M1質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和所有實驗證明質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它

方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有

參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。如“1g氫氣和9g氧氣反應(yīng)生成10g水”是錯誤的。不是任意數(shù)值的簡單加和而是各反應(yīng)物間按一定質(zhì)量比反應(yīng)的。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”3.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)

質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量不計算在內(nèi)。如1g氫氣在盛有9g氧氣的水中（水的質(zhì)量為2g)反應(yīng)生成12g水。4．質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物

理變化。如“10g冰加熱后變成了10g水蒸氣”符合質(zhì)量守恒定律也是錯誤的。5．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種

物質(zhì)，如沉淀、氣體等。3.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)4．質(zhì)量反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；2）用注射器滴加可控制速度，防止反應(yīng)速度過快。反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功Hg+O2

HgO加熱波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功

1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。波義耳--英國拉瓦錫--法國

1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。

至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？問題

拆分

重新組合

聚集分子－→原子－→新分子－→新物質(zhì)

變成

構(gòu)成

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？問題化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：動腦筋不變改變可能改變動腦筋不變改變可能改變化學(xué)九年級-第二節(jié)-化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件

為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”呢?你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例說明。＋

MgO2MgO化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對質(zhì)量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改變＋2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2思考：某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。這些現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律有矛盾嗎？1.木炭燃燒C＋O2CO2

生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。點燃2.鐵釘之所以會生銹是因為鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量思考：某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后用微觀角度來解釋H2OH2

↑+O2↑通電結(jié)論：化學(xué)變化（反應(yīng)）中，原子種類、原子數(shù)目都不發(fā)生改變用微觀角度來解釋H2OH2↑+O2↑通為什么反應(yīng)前后質(zhì)量不變呢？原因分析文字表達式：磷＋氧氣五氧化二磷點燃化學(xué)反應(yīng)前后：原子個數(shù)不變原子種類不變原子質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)槭裁捶磻?yīng)前后質(zhì)量不變呢？原因分析文字表達式：磷＋氧氣原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類

六不變物質(zhì)的種類分子的種類兩個一定改變改變宏觀可能改變分子數(shù)目化學(xué)變化的本質(zhì)：元素化合價原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類六不變

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進行有關(guān)的計算2.推測一些物質(zhì)的組成3.解釋一些實驗事實我們可以運用該定律：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用

1、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。三．質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用32、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體

g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g9.60.481、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了練習(xí)與實踐判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等（）×2.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量（）×練習(xí)與實踐判斷對錯：×2.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反1、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？9克8克我能行：9克1、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO5、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4B4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD4.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是（）B總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD4.鎂帶在密5.汽油、煤油、柴油（主要含碳、氫元素）等燃料都是從石油中提煉出來的。一些人聲稱可以使“水變?nèi)加汀?，從而解決世界性的能源問題。你認(rèn)為這些人的說法正確嗎？理由是什么？6.植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳淀粉+氧氣，由此推斷淀粉中一定含有＿＿＿＿元素。光照葉綠素×碳、氫5.汽油、煤油、柴油（主要含碳、氫元素）等燃料都是從石油中提點燃7.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各微粒的個數(shù)比為：＿＿＿。2∶1∶2點燃7.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的8.在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下求反應(yīng)后X的質(zhì)量____,該反應(yīng)屬于______反應(yīng).55分解8.在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在求反應(yīng)后X原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)智者一切求自己，愚者一切求他人。智者一切求自己，愚者一切求他人。復(fù)習(xí)燃燒？燃燒的條件？爆炸？滅火？復(fù)習(xí)燃燒？燃燒的條件？爆炸？滅火？

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。那么，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放課前實驗：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定課前實驗：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應(yīng)后情況如何？2、石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？請想一想？課前實驗小結(jié)產(chǎn)生的現(xiàn)象：蠟燭燃燒，逐漸變短，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。蠟燭＋氧氣→二氧化碳＋水討論1、在實驗中，石蠟和氧氣反應(yīng)后情況如何？2、石蠟和氧

M1＝M2

M1

<M2M1＝M2思考這些物質(zhì)：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？它們的質(zhì)量有什么變化？○火柴燃燒最后剩下灰燼○酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下該化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎？○表面變黑，質(zhì)量變大。該化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變大了嗎？思考這些物質(zhì)：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢你猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量到底是增加、減小、還是不變？對物質(zhì)變化進行定量研究你猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量到底是增加、減小、還1.提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)都發(fā)生了變化，并有新物質(zhì)生產(chǎn)。那么，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相比較，是否發(fā)生了變化？2.猜想與假設(shè)：（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量會怎樣？）

3.設(shè)計實驗方案驗證4.進行實驗探究活動我們帶著這幾點來進行實驗探究增加？減少?不變？提出問題→作出猜想→設(shè)計方案→進行實驗→得出結(jié)論5.得出結(jié)論1.提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？參加化學(xué)實驗探究實驗前，討論實驗步驟。觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；反應(yīng)時有什么現(xiàn)象發(fā)生?

反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?

完成所附表格。實驗后交流討論。課本P102圖4—11氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)圖4—12碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)實驗探究實驗前，討論實驗步驟。課本P102圖4—11氫氧化鈉

⑴在錐形瓶中加入藍(lán)色硫酸銅溶液，膠頭滴里是氫氧化鈉溶液；⑵稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量；為M1。實驗1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定⑶擠壓膠頭滴管里的氫氧化鈉溶液，使二者反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。⑷稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，為M2.⑴在錐形瓶中加入藍(lán)色硫酸銅溶液，膠頭滴里是氫氧化鈉溶液；活動與探究一

（藍(lán)色溶液）（藍(lán)色沉淀）活動與探究一（藍(lán)色溶液）

M1

＝

M2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；溶液的藍(lán)色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡結(jié)論：反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等實驗1小結(jié)CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2

M1＝M2現(xiàn)象：實驗２石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

有氣體放出在錐形瓶中加入適量的石灰石，在試管里裝入適量稀鹽酸，將其放在在天平左盤里，然后顛倒使其混合反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

實驗２石灰石與稀鹽酸反應(yīng)有氣體放出實驗2演示：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)實驗2演示：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)

M1M2有蓋時（密閉容器內(nèi)）

M1M2現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。氯化鈣+水+二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無蓋時（開放容器內(nèi)）CaCO3CaCl2HClCO2H2O實驗2小結(jié)>=M1質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和所有實驗證明質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它

方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有

參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。如“1g氫氣和9g氧氣反應(yīng)生成10g水”是錯誤的。不是任意數(shù)值的簡單加和而是各反應(yīng)物間按一定質(zhì)量比反應(yīng)的。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”3.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)

質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量不計算在內(nèi)。如1g氫氣在盛有9g氧氣的水中（水的質(zhì)量為2g)反應(yīng)生成12g水。4．質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物

理變化。如“10g冰加熱后變成了10g水蒸氣”符合質(zhì)量守恒定律也是錯誤的。5．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種

物質(zhì)，如沉淀、氣體等。3.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)4．質(zhì)量反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；2）用注射器滴加可控制速度，防止反應(yīng)速度過快。反思1實驗中要注意哪些問題？1）裝置氣密性良好；波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功Hg+O2

HgO加熱波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功

1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。波義耳--英國拉瓦錫--法國

1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。

至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？問題

拆分

重新組合

聚集分子－→原子－→新分子－→新物質(zhì)

變成

構(gòu)成

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？問題化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：動腦筋不變改變可能改變動腦筋不變改變可能改變化學(xué)九年級-第二節(jié)-化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件

為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”呢?你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例說明。＋

MgO2MgO化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成

2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對質(zhì)量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改變＋2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2氧原子：2思考：某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。這些現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律有矛盾嗎？1.木炭燃燒C＋O2CO2

生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。點燃2.鐵釘之所以會生銹是因為鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量思考：某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后用微觀角度來解釋H2OH2

↑+O2↑通電結(jié)論：化學(xué)變化（反應(yīng)）中，原子種類、原子數(shù)目都不發(fā)生改變用微觀角度來解釋H2OH2↑+O2↑通為什么反應(yīng)前后質(zhì)量不變呢？原因分析文字表達式：磷＋氧氣五氧化二磷點燃化學(xué)反應(yīng)前后：原子個數(shù)不變原子種類不變原子質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)槭裁捶磻?yīng)前后質(zhì)量不變呢？原因分析文字表達式：磷＋氧氣原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類

六不變物質(zhì)的種類分子的種類兩個一定改變改變宏觀可能改變分子數(shù)目化學(xué)變化的本質(zhì)：元素化合價原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類六不變

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進行有關(guān)的計算2.推測一些物質(zhì)的組成3.解釋一些實驗事實我們可以運用該定律：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用

1、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。三．質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用32、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體

g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g9.60.481、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了練習(xí)與實踐判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等（）×2.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量（）×練習(xí)與實踐判斷對錯：×2.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反1、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求