2018高中化學(xué)必修一第3章《金屬及其化合物》單元測試題

必修1綜合質(zhì)量檢測（三）金屬及其化合物第［卷（選擇題，共54分）一、選擇題（每小題3分，共54分）TOC\o"1-5"\h\z1.紅珊瑚棲息于200?2000m的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該兀素是（）.NaB.FeC.SiD.Cu2?下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)而得到的是（）.SQ②Fe（OH）3③H2SQ3④NaHCO⑤FeCL③B.①③C.①⑤D.②③3.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAIQ的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g4?下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）.氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為Fe*氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI===FeI3+3H2O鐵元素位于周期表的第4周期WB族將agCuO和Fe2Q的混合物分成兩等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀鹽酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用H2還原，反應(yīng)完全時用去H2dL（折算成標準狀況）。則d等于（）.11.2bcx107一322.4bcx10一322.4（3a-4bcx10）22.4（3a-4bc）x10一3現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，常溫下進行如下反應(yīng)（忽略溶液體積變化和鹽的水解）：向其中一份固體中加入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的pH=14向另一份固體中加入140mL4mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+>Fe2+>Al3+三種陽離子且pH=0下列有關(guān)說法正確的是（）.鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量是0.01mol鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量是4.8g①中生成的氫氣的體積為3.36L(標準狀況)②反應(yīng)后所得溶液中氯離子濃度為1mol/L宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().HNOB.HOC.KCIQD.NatQ&某溶液中含有CHCOO、SOSOHCOCO五種離子，將過量的Na2Q固體加入其中后，仍能大量存在的離子是().CHC0O、SOCOSOSOCOSOHCOSOCHCOO、SOHCO9?在一定條件下，使CO和O的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na^Q固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是().A.4:9B.1:1C.7:6D.6：7鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al+NaNO+HO_fAl(OH)3+N2T+NaAIQ，有關(guān)敘述正確的是().該反應(yīng)的氧化劑是水若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole一，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2當消耗1molAl時，生成標準狀況下N2的體積為22.4L在一定溫度下，把Na2O和NaaQ的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入N&0和N&Q的物質(zhì)的量的大小為().n(Na2O)>n(Na2Q)n(Na2O)vn(Na2Q)n(Na2O)=n(Na2Q)無法確定2008年9月25日至28日，我國“神舟”七號載人飛船圓滿完成了太空行走和多項科學(xué)研究。用于火箭發(fā)動機、航天飛機制動閘的金屬，要有良好的熱學(xué)性能，比如熔點高、比熱高、熱導(dǎo)率高、適宜的熱膨脹率等優(yōu)異性能。根據(jù)下表，用于制動閘的最佳金屬材料為().金屬熔點比熱熱導(dǎo)率熱膨脹率(25C)(C)[J/(g?K)][W/(m?K)]6.a(X10)

A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330.215221.9123.6D15500.436146.511.6將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的NaNazON32Q、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）.A.NaB.Na>OC.NazQD.NaOHNaOH溶液中混有少量NqCO，除去NazCQ的正確方法是（）.加適量BaClz溶液，過濾加適量澄清石灰水，過濾加熱使Na^CO和水反應(yīng)加適量Ca（HCO）2溶液，過濾常溫下，將0.1mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100mL0.5mol/L的鹽酸中，完TOC\o"1-5"\h\z全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣是（）.A.鎂、鋁一樣多B.鈉放出的多C.鎂放出的多D.鋁放出的多能與Fe3+反應(yīng)，且證明Fe3+具有氧化性的是（）.SCN②Fe③Fe2+④Cu⑤SO⑥OHA.①②③B.②④C.①③⑥D(zhuǎn).①②⑤正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)FaO及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過HO。以下敘述正確的是（）.鋁熱劑就是單指Fe2Q和鋁粉的混合物檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2Q的操作步驟是：樣品一t粉碎——加水溶解——>過濾一-向濾液中滴加KSCN溶液分別還原amolFe2O所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2：3明磯含有結(jié)晶水，是混合物18.有Al18.有Al、CuOFe2Q組成的混合物共物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）.A.0.050mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD3.00mol/LC.2.00mol/LD3.00mol/L第U卷（非選擇題，共46分）、非選擇題（共46分）鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時，有下列問題：問題1:鐵為何稱為黑色金屬？問題2：CuO在高溫下可分解為CU2O和Q,Fe2O在高溫下可分解為FeO和Q嗎？⑴對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬你認為正確的說法是。若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是F&Q?。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3C4（只要求簡述實驗方法）？。（2）對于問題2，同學(xué)們準備實驗探究，他們設(shè)想了兩種方法：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。實驗中應(yīng)將FqQ放在（填儀器名稱）中灼燒。方法A中，如果高溫灼燒后顏色由變?yōu)?，說明Fe2Q確實發(fā)生TOC\o"1-5"\h\z了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？，理由是。方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為，但是,實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30：29,則高溫灼燒后生成物是。比較兩種方法，你認為較好的方法是。實驗室用下圖所示儀器和藥品做CO和N@Q反應(yīng)制C2的實驗，試填寫下列空白。裝置②中所盛溶液最好選用A.飽和食鹽水B.飽和A.飽和食鹽水B.飽和NaHCO溶液C.澄清石灰水D.NaCl溶液如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號)接接接,其中②③④之間的儀TOC\o"1-5"\h\z器接口順序應(yīng)為(用接口標識ABC??…填寫)。裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是21?鋁是一種重要的金屬。鋁在元素周期表中的位置是。⑵生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為;同溫同壓下,在濃度和體積均為100mL2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5:6,則所加Al的質(zhì)量為。⑷以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3?6H2O晶體，主要操作包括，在干燥的HCI氣流中加熱AlCl3?6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3,其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)。22.某固體混合物可能由Al、(NHO2SQ、MgCb、AlCl3、FeCb中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：28.1g28.1g固體過iff就1一訂色沉淀5,80g無明且蜚化L無色磁蘭絲益舷竺獨L無歸液回答下列問題:⑴混合物中是否存在FeCb：（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH）2SQ:（填“是”或“否”）。3寫出反應(yīng)④的離子方程式：。（4）請根據(jù)計算判斷混合物中是否含有AICI3（簡述計算依據(jù)和計算結(jié)果，不要求寫出完整的計算過程）。參考答案一、選擇題(每小題3分，共54分)1?解析：根據(jù)平常對各元素的化合物性質(zhì)的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色的比較多。答案：B解析：4Fe(OH)2+Q+2fO===4Fe(OH);Na2CO+CO+HO===2NaHGO2FeCl3+Fe===3FeC2;硅酸不能。答案：A解析：由題意可知，Na與AlCl3恰好完全反應(yīng)，AICI3的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)AI元素守恒，計算得NaAIQ的物質(zhì)的量為0.025mol;由CI元素守恒，得NaCI的物質(zhì)的量為0.075moI，則生成物中鈉元素的物質(zhì)的量為0.1moI，所以加入金屬鈉的質(zhì)量為2.3g。答案：B4?解析：利用反應(yīng)4Fe(OH)2+Q+2fO===4Fe(OH3可制取氫氧化鐵，所以A項正確；鹵素單質(zhì)的氧化性隨其原子序數(shù)的增加而減弱，12與Fe反應(yīng)的生成物為Fe"，即Fe3+的氧化性大于12的氧化性，因此Fe3+可氧化1「，則B、C項錯誤；鐵元素位于元素周期表的第4周期忸族，D項錯誤。答案：A解析：題目中涉及的化學(xué)方程為CuO^2HCI===CuC2+H2O,Fe2Q+6HCI===2FeC3+3HQCuO^fCu+HO,Fe2Q+3f2Fe+3H.O,當氧化物的物質(zhì)的量相等時，消耗氫氣的物質(zhì)的量等于消耗酸的物質(zhì)的量的一半。即X22.4L/mol=dL,所以A項正確。答案：A解析：根據(jù)兩次反應(yīng)后溶液的pH可計算出參加反應(yīng)的OH為0.1mol，參加反應(yīng)的H+為0.42mol。Fe2O+2AI===2Fe+Al2Q，若鋁熱反應(yīng)恰好完全，則反應(yīng)后的固體為Fe和AI2Q，且其物質(zhì)的量之比為2:1,則反應(yīng)所需的OH和屮的物質(zhì)的量之比為1:5。所以不可能。因質(zhì)量相等的鋁單質(zhì)與堿和酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3,與實際堿和酸的用量不符，因此確定此反應(yīng)為FaQ過量，所以反應(yīng)①中無氫氣生成。加入堿時只與AI2Q反應(yīng)，AI2Q?2OH，即每份生成物中AI2Q為0.05mol，則鋁的物質(zhì)的量為0.2mol。生成Fe為0.1mol,其中AI2Q消耗｛為0.3mol。剩余的0.12molH+與FezQ反應(yīng)，生成的Fe3+和Fe反應(yīng)，如果仍有Fe剩余，則Fe再與H繼續(xù)反應(yīng)。無論是哪種反應(yīng)，F(xiàn)e元素與H的物質(zhì)的量之比均為1:2,貝UFe元素的物質(zhì)的量為0.06mol，原Fe?。的物質(zhì)的量為0.03mol，其質(zhì)量為4.8g。反應(yīng)②中CI-沒有參與反應(yīng)，因此濃度不變，仍為4mol/L。答案：B7?解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧劑與呼吸產(chǎn)生的CO反應(yīng)生成Q,HN@H2Q、KCIQ不與CO反應(yīng)，不適宜做供氧劑，過氧化鈉在常溫下可與CO反應(yīng)生成Q,2N@Q+2CO===2NaCG+Q,最適宜作為呼吸面具中的供氧劑。答案：D&解析：過氧化鈉有強氧化性，可將SO氧化為SQB項錯誤；N&Q溶于水后生成的強堿NaOH與HCC不共存，C、D項錯誤。答案：A9?解析：根據(jù)反應(yīng)：TOC\o"1-5"\h\z2N@Q+2CO===2NaCO+C2△m8856m(CQ)14g解得：n(CQ)=22g2CC+Q2CO56328814g8g22g若CO完全反應(yīng)，則mCO)：吋。2)=14：(26—14)=7:6;若Q完全反應(yīng)，則m(CO):m(O2)=(26—8):8=9:4。故C項正確。答案：C解析：分析題給反應(yīng)，Al做還原劑，NaNO故氧化劑，A選項錯誤；每當生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移5mol電子，可生成0.5molN2即標準狀況下的體積為11.2L;反應(yīng)中一，N2是還原產(chǎn)物，C選項錯誤；據(jù)得失電子守恒，每當消耗10molAl，生成3molN2,當消耗1molAl時，生成0.3molN2即標準狀況下N的體積為6.72L,D選項錯誤。答案：B解析：據(jù)反應(yīng)方程式：Na2O+HO==2NaO①NazQ+H2O===2NaO+Qf②可知①②式等物質(zhì)的量的Na2ONa2Q耗HO—樣多，產(chǎn)生溶質(zhì)NaOH-樣多。C選項符合題意。答案：C解析：該題為信息題，根據(jù)題目所給信息結(jié)合數(shù)據(jù)較易得出正確答案為Do答案：D解析：各物質(zhì)等物質(zhì)的量，Na2O和NaaQ生成的NaOH和形成溶液的質(zhì)量相等，所以質(zhì)量分數(shù)相等，生成的NaOH是原各物質(zhì)的物質(zhì)的量的兩倍；Na與水反應(yīng)，總?cè)芤嘿|(zhì)量由于放出而減小。答案：D解析：除雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，NaCO+Ca(OH)2===CaCU+2NaOH答案：B解析：對鎂、鋁而言，酸不足量，產(chǎn)生H2的量取決于酸的量，都為0.025mol;Na能與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量取決于鈉的量，應(yīng)產(chǎn)生0.05molH2。答案：AB解析：Fe3+與SCN和OH反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，與Fe2+和SO不反應(yīng)。答案：B解析：鋁熱劑是某些金屬氧化物與鋁粉的混合物，不專指Fe2Q和鋁粉的混合物，A不正確；由于Fe2Q不溶于水，所以在經(jīng)過所給操作步驟得到的濾液中不含F(xiàn)e3*,該操作不能達到目的，故B不正確；C選項中氧化劑FeQ的物質(zhì)的量一樣多，故H2、Al、CO失電子的物質(zhì)的量一樣多，即n(H2)?2=n(Al)?3=n(CO)?2,所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3,C正確；明磯雖然含結(jié)晶水，但其組成一定，故為純凈物。答案：C18?解析：得到沉淀最多時溶液為NaCI溶液，n(Na+)=n(CI「)=n(HCI)=0.25Lx2mol/L=0.5molc(HCl)==1mol/L。答案：B二、非選擇題(共46分)解析：(1)①B錯誤，因為Fe2Q是紅棕色的；②常用的方法是加酸溶解，金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而FesQ與稀鹽酸反應(yīng)時沒有氣泡產(chǎn)生；③鑒別混合物中是否有FesQ固體，可以用還原劑將氧化物還原，檢驗氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原，則檢驗是否有水生成，如用CO還原，則檢驗是否有CO氣體產(chǎn)生。(2)②因為FezQ是紅棕色的，F(xiàn)eO是黑色的，若方法A成立，那么顏色變化是由紅棕色變?yōu)楹谏珡念伾⒉荒苷_判斷，因為可能生成黑色的Fe3C4,6Fe2C3高溫4Fe3C4+Od;若方法B成立，則下列反應(yīng)成立：2Fe2Q高溫4FeO+Qf,灼燒前后的質(zhì)量之比為：=10/9,若質(zhì)量之比是30:29,則發(fā)生了反應(yīng)6Fe2Q高溫4Fe3O+Qf,最后的分解產(chǎn)物是FesO；④結(jié)合兩種方法的分析，方法B更嚴密，此方法涉及了定量的計算，而方法A僅僅是定性地從顏色來觀察，不嚴密。答案：(1)①A②取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為FesO③用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測是否有水產(chǎn)生(或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢測是否有二氧化碳產(chǎn)生)(其他合理答案也可)(2)①坩堝②紅棕色黑色不能也可能為FesQ③10/9FesQ④B解析：(