《離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)》測試題

?離子反響、氧化復(fù)原反響?測試題?離子反響、氧化復(fù)原反響?測試題?離子反響、氧化復(fù)原反響?測試題?離子反響、氧化復(fù)原反響?測試題卷〔非選擇題〕一、選擇題(本題包含17小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將正確選項(xiàng)填入答題表中，每題3分，共51分)1．依據(jù)以下反響：〔1〕2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2〕2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O3〕2FeCl2+Cl2=2FeCl3假定要從含有Fe2+、I－、Cl－的混淆溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，應(yīng)向混淆溶液中參加A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl2．以下氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑．2F2＋2H2O===4HF＋O23．以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是：+--A．在稀氨水中通入過分CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO32+--B．少許SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3+2HClO+-2+C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2SD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa+OH+H+SO4424．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．難溶于水的電解質(zhì)必定是弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力必定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．某物質(zhì)假定不是電解質(zhì)，就必定是非電解質(zhì)D．溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中所有電離成離子5．(2021·城區(qū)模擬東)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)秀的等離子刻蝕氣體，它在潤濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．NF3是氧化劑，H2O是復(fù)原劑B．復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．假定生成0.2molHNO3，那么轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潤濕的空氣中泄露會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體6．阿波羅宇宙飛船以N2H4〔聯(lián)氨〕和N2O4為推力源，反響溫度達(dá)2700℃，反響式為2NH4+N2O4=3N2+4H2O。對于該反響的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．屬于置換反響B(tài)．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是復(fù)原劑D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是復(fù)原產(chǎn)物．全·國卷Ⅱ含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2以下各項(xiàng)為通Cl2過程7(2021).中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，此中不正確的選項(xiàng)是．A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－8．吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)變成氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如等，這些活性氧能加快人體衰老，被稱為“奪命殺手〞。我國科學(xué)家試一試用含硒化合物Na2SeO3除去人體內(nèi)的活性氧，在除去活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是〔〕A．氧化劑B．復(fù)原劑C．既是氧化劑又是復(fù)原劑D．以上均不是9．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反響的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，①氧化劑是H3AsO3②復(fù)原性：Cl－>As③每生成，復(fù)原劑失掉的電子為④M為OH－⑤SnCl是氧化產(chǎn)物對于該反響的說法中正確的組合是A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③10.(2021汕·頭二模)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不當(dāng)心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑許久才能除去，假如用草酸的稀溶液沖刷立刻可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，對于此反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該反響的氧化劑是C2OB．該反響右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．該反響電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e＋D．配平該反響式后，H的系數(shù)是16111．以下說法正確的選項(xiàng)是①有一種元素被氧化必定有另一種元素被復(fù)原②陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1種粒子不擁有復(fù)原性④由X變成X2＋的反響是氧化反響⑤金屬單質(zhì)在反響中只作復(fù)原劑⑥非金屬單質(zhì)在反響中只作氧化劑⑦金屬原子失電子數(shù)越多，其復(fù)原性越強(qiáng)

－A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥⑦122．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反響中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．23gNa在氧氣中完滿焚燒失掉電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混淆氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA13．(2021·濰坊模擬)依據(jù)反響：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓.以下物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的選項(xiàng)是A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S14．高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新式、高效、多功能水辦理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色辦理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，此后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反響方程為：3——42—+Cl—2Fe(OH)+ClO+OH===FeO+HO干法制備的主要反響為：FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑〔均未配平〕以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．K2FeO4辦理水時(shí)，不只能消毒殺菌，還可以除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)15．氫化亞銅〔CuH〕是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反響物〞在40℃~50℃時(shí)反響可生成它。CuH不堅(jiān)固，易分解；CuH在氯氣中能焚燒；跟鹽酸反響能產(chǎn)生氣體，以下相關(guān)的推測中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．“另一種反響物〞必定擁有復(fù)原性B．CuH既可做氧化劑也可做復(fù)原劑C．CuH+Cl2===CuCl+HCl〔焚燒〕D．CuH+HCl===CuCl+H2↑〔常溫〕16．以下各組離子在指定條件下，必定能大批共存的是〔〕+2+－2－A．pH＝1的無色溶液：Na、Cu、NO3、SO4B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：+2+42－、Cl－K、Fe、SOC．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－++－－D．能溶解Al(OH)3固體的溶液：K、Na、HCO3、NO317．對溶液中的離子進(jìn)行判斷，以下實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是〔〕-A．向溶液中參加稀硝酸后，再參加AgNO3溶液有白色積淀生成，那么溶液中可能含有Cl向溶液中參加ＫＳＣＮ溶液，察看無明展現(xiàn)象，連續(xù)參加氯水，溶液變紅色，說明溶液中必定含有Ｆ向溶液中參加ＮaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，那么可推測該溶液中含有D.向溶液中參加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-。選擇題答題表：題號123456789答案題號1011121314151617答案

e2++NH4卷〔非選擇題〕二、非選擇題(本題包含6小題，共49分)18．(8分)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少許次氯酸鈉堿性溶液，立刻會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是由于____________________________________，離子方程式為_________________________________________________．②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色漸漸消逝，這是由于____________________________________________________，離子方程式是____________________________________________________．③比較①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的次序擺列為____________．(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)考證明以下事實(shí)并寫出反響的方程式．①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)．______________________________________________②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)．______________________________________________③鐵的復(fù)原性比銅強(qiáng)．______________________________________________19．(6分)(2021咸·寧高三期末)氧化復(fù)原反響中實(shí)質(zhì)上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)復(fù)原過程的反響式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述復(fù)原過程發(fā)生．(1)寫出該氧化復(fù)原反響的離子方程式：_________________________________________________________________.(2)反響中硝酸表達(dá)了________、________.反響中假定產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下11.2L氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol.(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反響，恰巧與的硝酸溶液完滿反響，那么該樣品的純度為________．假定1mol甲與某濃度硝酸反響時(shí)，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增添，原由是_____________________________________________________________________．20．(5分)三氟化氮(NF3)是一種新式電子資料，它在潤濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化復(fù)原反響，其反響的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請依據(jù)要求回復(fù)以下問題：(1)反響過程中，被氧化與被復(fù)原的元素原子的物質(zhì)的量之比為________．(2)寫出該反響的化學(xué)方程式__________________________________________．假定反響中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為____________個(gè)．(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄露，仍是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄露時(shí)的現(xiàn)象是____________________________.(4)一旦NF3泄露，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還必定有__________(填化學(xué)式)．21．〔10分〕實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦〔主要成分為MnO2〕制備KMnO4，方法以下：軟錳礦與過分固體KOH和KClO3在高溫下反響，生成錳酸鉀〔K2MnO4〕和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變成MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶獲得深紫色的針狀KMnO4。請回復(fù)：(1〕軟錳礦制備KMnO的化學(xué)方程式是。24(2〕KMnO制備KMnO的離子方程式是。244(3〕假定用軟錳礦〔含MnO80％〕進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO的理論產(chǎn)量。24(4〕KMnO能與熱的經(jīng)硫酸酸化的NaCO反響生成2+Mn和CO該反響的化學(xué)方程式是42242。(5〕上述制得的KMnO產(chǎn)品，恰巧與純NaCO反響完滿，計(jì)算該KMnO的純度。4224422、〔10分〕某廠的酸性工業(yè)廢水中含有必定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)必定量的鐵紅和氧化銅。填寫下邊空白。(1〕圖中標(biāo)號處需參加的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤。(2〕寫出①處發(fā)生反響的離子方程式。寫出③處發(fā)生反響的化學(xué)方程式。(3〕鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。23．(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按以下操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不一樣樣地點(diǎn)分別滴加濃度為的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴相互分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如以以下列圖所示)，在圓心處擱置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立刻將表面皿蓋好．(：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e處反響的離子方程式為________________________________________，該反響中發(fā)生反響的氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為.(2)b處的實(shí)題號1234567891011121314151617驗(yàn)現(xiàn)象為答案CAADDCBBADADACCCD____________________________________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________．(3)c處反響的化學(xué)方程式為__________________________________________，標(biāo)準(zhǔn)情況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液汲取后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol.(4)經(jīng)過該實(shí)驗(yàn)可否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能〞或“不可以〞)，假定能，其氧化性由強(qiáng)到弱的次序是______________________.?離子反響、氧化復(fù)原反響?參照答案18、(1)①NaClO將KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－I2被Na2SO3復(fù)原生成了I－SO＋I(xiàn)2＋2OH－===SO＋2I－＋H2OClO－>I2>SO(2)①Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反響而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反響Cu