化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)練習(xí)題

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一.選擇題

1、下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋ǎ?/p>

（A）SiCl

4＞KCl＞SiBr

4

＞KBr（B）KCl＞KBr＞SiBr

4

＞SiCl

4

（C）SiBr

4＞SiCl

4

＞KBr＞KCl（D）KCl＞KBr＞SiCl

4

＞SiBr

4

2、下列物質(zhì)在水溶液中溶解度最小的是（）。

（A）NaCl（B）AgCl（C）CaS（D）Ag

2

S

3、在下列各種晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是（），只需克服色散力的是（）。

（A）SiCl

4

（B）HF（C）Ag（D）NaCl（E）SiC

4、下列化合物熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋ǎ?/p>

（A）SiO

2＞HCl＞HF（B）HCl＞HF＞SiO

2

（C）SiO

2＞HF＞HCl（D）HF＞SiO

2

＞HCl

5、乙醇的沸點(diǎn)（78℃）比乙醚的沸點(diǎn)（35℃）高得多，主要原因是（）。（A）由于相對(duì)分子質(zhì)量不同（B）由于分子極性不同

（C）由于乙醇分子間存在氫鍵（D）由于乙醇分子間取向力強(qiáng)

6、下列微粒半徑由大到小的順序是（）。

（A）Cl-、K+、Ca2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+

（C）Na+、K+、Ca2+、Cl-（D）K+、Ca2+、Cl-、Na+

7、下列固態(tài)物質(zhì)由獨(dú)立小分子構(gòu)成的是（）。

（A）金剛石（B）銅（C）干冰（D）食鹽

8、在下列化合物中（）不具有孤對(duì)電子。

（A）H

2O（B）NH

3

（C）NH+

4

（D）H

2

S

9、形成HCl分子時(shí)原子軌道重疊是（）。

（A）s—s重疊（B）p

y—p

y

（或p

y

-p

y

）重疊

（C）s—p

x重疊（D）p

x

—p

x

重疊

10、中心原子僅以sp雜化軌道成鍵的是（）。

（A）BeCl

2和HgCl

2

（B）CO

2

和CS

2

（C）H

2S和H

2

O（D）BBr

3

和CCl

4

11、BCl

3

分子幾何構(gòu)型是平面三角形，B與Cl所成鍵是（）。（A）（sp2—p）σ鍵（B）（sp—s）σ鍵

（C）（sp2—s）σ鍵（D）（sp—p）σ鍵

12、在下列化合物中，含有氫鍵的是（）。

（A）HCl（B）H3BO3（C）CH3F（D）C2H4（E）PH3

13、下列哪種化合物具有（sp—sp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（），以（sp2—sp3）雜化軌道重疊所形成的鍵（）。

（A）CH3—CH2—C3≡CH（B）CH3CH=CHCH3（C）H—C≡C—H（D）CH3—CH2—CH2—CH314、通過(guò)測(cè)定AB2型分子的偶極矩，總能判斷（）。（A）分子的幾何形狀（B）元素的電負(fù)性差（C）A—B鍵的極性（D）三種都可以

15、現(xiàn)有下列物質(zhì)：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）鄰羥基苯甲酸,其中屬于分子間氫鍵的是（），屬于分子內(nèi)氫鍵的是（）。16、離了晶體AB的晶格能等于（）。（A）A—B間離子鍵的鍵能（B）A離子與一個(gè)B離子間的勢(shì)能

（C）1mol氣態(tài)A+離子與1mol氣態(tài)B+離子反應(yīng)形成1molAB離子晶體時(shí)放出的能量（D）1mol氣態(tài)A原子與1mol氣態(tài)B原子反應(yīng)形成1molAB離子晶體時(shí)放出的能量17、N2很穩(wěn)定是因?yàn)榈肿樱ǎ?。（A）是非極性分子（B）形成叁鍵（C）滿(mǎn)足八隅體結(jié)構(gòu)（D）分子比較小18、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（）。（A）H2O（B）H2S（C）NH3（D）PH319、乙烯分子中，碳-碳原子間的化學(xué)鍵為（）。（A）一條sp2—sp2σ鍵，一條p—pπ鍵（B）一條sp3—sp3σ鍵，一條p—pπ鍵（C）一條sp—spσ鍵，一條p—pπ鍵（D）三條p—pσ鍵

20、下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，不正確的是（）。（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

21、下列原子軌道中各有一個(gè)自旋方向相反的不成對(duì)的電子，則沿x軸方向可形成σ鍵的是（）。

（A）2s—4d2z（B）2px—2pxC）2py—2py（D）3dxy—3dxy

22、晶體熔點(diǎn)高低正確的順序是

A.NaCl>SiO

2>HCl>HFB.SiO

2

>NaCl>HCl>HF

C.NaCl>SiO

2>HF>HClD.SiO

2

>NaCl>HF>HCl

23、應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的空間構(gòu)型，其空間構(gòu)型為三角錐形的是()

A、SO

3B、PCl

3

C、PH

3

D、BF

3

24．下列化合物中氫鍵表現(xiàn)最強(qiáng)的是（）

Ａ.ＮＨ

3Ｂ.Ｈ

2

ＯＣ.Ｈ

2

ＳＤ.ＨＦ

25．ClF

3

的立體結(jié)構(gòu)是（）A．平面三角形B.三角錐形C.T型D.變形四面體26．下列分子和離子中，鍵能最大的是（）

A．Ｏ

２B.Ｏ

２

＋Ｃ.Ｏ

２

-Ｄ.Ｏ

２

２-

27.下列分子或離子中與O

3

為等電子體的是（）

A.SO

2B.N

2

C.NO

2

-http://./doc/db952c00a6c30c2259019e8f.html-

28.下列各對(duì)物質(zhì)，熔點(diǎn)高低對(duì)比，正確的是（）

(A)MgOPb(IV)(穩(wěn)定性)

(C)SiAl(密度)

二.填空題

1、NF

3

分子的空間構(gòu)型為，N原子采用雜化軌道成鍵。

2、分子晶體的晶格粒子是，它們之間靠結(jié)合在一起，熔點(diǎn)，

如和即為分子晶體。

3、H

2O、H

2

S、H

2

Se三物質(zhì)，分子間取向力按順序遞增，色散力按順序遞增，

沸點(diǎn)按順序遞增。

4、乙炔是直線(xiàn)型分子，分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，兩個(gè)碳原子采用雜化軌道以的方式形成σ鍵，而π鍵是兩碳原子的軌道以的方形成的。

5、電子等微觀粒子的性質(zhì)和運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)與宏觀物體的重要區(qū)別是什么？

6、下列各對(duì)分子之間存在的相互作用力分別是：

（1）CH

3Cl和CCl

4

分子間存在；

（2）CH

3Cl和CH

3

Cl分子間存在；

（3）CCl

4和CCl

4

分子間存在；

（4）CH

3OH和CH

3

OH分子間存在。

7、一般來(lái)說(shuō)，分子間力越大，物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越。

8、氧的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物都高，這是因?yàn)樵撐镔|(zhì)的分子間除具有

外，還具有。

*9、NaBr易溶于水，而AgBr幾乎不溶于水，其原因是。

10、若鍵軸為X軸，Px—Px所形成的鍵為鍵,PyPy所形成的是鍵。鍵

比鍵鍵能大。

11、σ鍵可由s-s、s-p和p-p原子軌道“頭碰頭”重疊構(gòu)建而成，試討論HCl、Cl

2

分里的σ鍵分別屬于，。

12、用VSEPR模型討論H

2O、PO

3

3-、PO

3

-、PO

4

3-、OF

2

、ClF

3

、SOCl

2

、XeF

2

、SCl

6

、PCl

5

的分子

模型，畫(huà)出它們的立體結(jié)構(gòu)，標(biāo)明分子構(gòu)型的幾何圖型名稱(chēng),分子或離子的中心原子的雜化類(lèi)型。

13、實(shí)驗(yàn)證明，臭氧離子O

3

－的鍵角為1000，試用VSEPR模型討論其空間構(gòu)型為，推測(cè)其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。

14、O

2

分子軌道組態(tài)可表示為，分子中含有和鍵，

其分子鍵級(jí)為。O

2＋、O

2

、O

2

－和O

2

2－的鍵長(zhǎng)大小順序?yàn)?，其中?/p>

順磁性。

15、計(jì)算表明，CO、NO的分子軌道能級(jí)圖中的σ

2p軌道和π

2p

軌道的順序跟N

2

軌道里的順序

相同。NO分子軌道組態(tài)可表示為，分子中的鍵型除含有σ外還有、鍵，其分子鍵級(jí)為。推測(cè)CO、NO分子鍵長(zhǎng)大小為，其中有順磁性。

三、簡(jiǎn)答題

1．已知NaF晶體的晶格能為894kJ〃mol-1，Na原子的電離能為494kJ〃mol-1，金屬鈉的升化熱為101kJ〃mol-1，F(xiàn)

2

分子的離解能為160kJ〃mol-1，NaF的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為-571kJ〃mol-1，試計(jì)算元素F的電子親合能。

2．已知NaF中鍵的離子性比CsF小，但NaF的晶格能卻比CsF的大。請(qǐng)解釋原因。

3．指出下列物質(zhì)在晶體中質(zhì)點(diǎn)間的作用力、晶體類(lèi)型、熔點(diǎn)高低。

（1）KCl,（2）SiC,（3）CH

3Cl,（4）NH

3

,（5）Cu（6）Xe。

4．在BCl

3和NCl

3

分子中，中心原子的氧化數(shù)和配體數(shù)都相同，為什么二者的中心原子采取

的雜化類(lèi)型、分子構(gòu)型卻不同？

5．試用雜化軌道理論討論下列分子的成鍵情況。

BeCl

2,PCl

5

,OF

2

,ICl

3

,XeF

4

。

6．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。

BeCl

2,SnCl

3

-,ICl

2

+,XeO

4

,BrF

3

,SnCl

2

,SF

4

，ICl

2

-,SF

6

。

7．畫(huà)出HF的分子軌道能級(jí)圖并計(jì)算分子的鍵級(jí)。

8．HF分子間氫鍵比H

2O分子間氫鍵更強(qiáng)些，為什么HF的沸點(diǎn)及氣化熱均比H

2

O的低？

9．C和O的電負(fù)性差較大，CO分子極性卻較弱，請(qǐng)說(shuō)明原因。

10．為什么由不同種元系的原子生成的PCl

5

分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成

的O

3

分子卻是極性分子？

11．試用離子極化理論比較下列各組氯化物熔沸點(diǎn)高低。

（1）CaCl

2和GeCl

4

；（2）ZnCl

2

和CaCl

2

；（3）FeCl

3

和FeCl

2

。

12．請(qǐng)指出下列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？NO2；CHCl3；NCl3;SO3;SCl2;COCl2;BCl3。

13．判斷下列化合物的分子間能否形成氫鍵，哪些分子能形成分子內(nèi)氫鍵？

NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl;

14．判斷下列各組分子之間存在何種形式的分子間作用力。（1）CS2和CCl4；（2）H2O與N2；（3）CH3Cl；（4）H2O與NH3。15．解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）沸點(diǎn)HF>HI>HCl;BiH3>NH3>PH3；（2）熔點(diǎn)BeO>LiF；（3）SiCl4比CCl4易水解；（4）金剛石比石墨硬度大。16．試用離子極化觀點(diǎn)排出下列化合物的熔點(diǎn)及溶解度由大到小的順序（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2（2）CaS，F(xiàn)eS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。*17．C和Si在同一族，為什么CO2形成分子晶體而SiO2卻形成原子晶體？18．元素Si和Sn的電負(fù)性相差不大，為什么常溫下SiF4為氣態(tài)而SnF4卻為固態(tài)？

19．已知CH4的生成熱為-74.9kJ〃mol-1，H的生成熱為218kJ〃mol-1，碳的升華熱為718kJ〃mol-1，試求甲烷分子中C-H鍵的鍵能。

20．已知NO（g）的生成熱為90.25kJ〃mol-1，N2分子中叁鍵的鍵能為941.69kJ〃mol-1，O2分子中雙鍵的鍵能為493.59kJ〃mol-1，求NO（g）中N-O鍵的鍵能。21．預(yù)測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，指出偶極矩是否為零，并判斷分子的極性。(1)NF3(2)BCl3(3)H2O(4)SiF422．下列說(shuō)法是否正確？舉例說(shuō)明并解釋原因。（1）非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵；（2）極性分子中的化學(xué)鍵都有極性；

（3）全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體；（4）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間力越大。

*23．OF2的鍵角(103.2度)小于H2O的鍵角(104.5度)，而Cl2O的鍵角(110.8度)大于H2O的鍵角，請(qǐng)予以解釋