高二化學(xué)第三次月考試題有答案

一、選擇題(每小題僅一個選項符合題意，共3x16=48分).下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的AG=AH-TAS和AS的變化情況是( )A.AG>0,AS<0 B.AG<0,AS>0C.AG>0,AS>0 D.AG<0,AS<03.液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：NH3+NH3NH4++NH2-,其離子積常數(shù)k=c(NH4+)xc(NH2-)=2x10-30mol2?L2,維持溫度不變，向液氨中加入NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是( )A.c(NH4+) B.液氨的電離度C.c(NH2-)D.液氨的離子積常數(shù)4.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)AH=-1300kJ-mol-1的說法中，正確的是()A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A.a、b、c三點溶液的pH:cvavbB.a、b、c三點醋酸的電離程度：avbvcC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cvavb.將pH=13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為（ ）A.10:1B.11:1C.20:1D,21:1.下列說法中正確的是（）A.中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒.可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗C.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次D.測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高8、已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA,PH=4,下列說法正確的是（）A.HA在水中有0.001%發(fā)生電離B.HA的電離平衡常數(shù)K=10-8mol/LC.升高溫度時，PH增大D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍。.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH30H(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ/mol②CH30H(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ/mol下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH30H(l)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的AH>-192.9kJ/mol.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min)C.反應(yīng)方程式中的x=1,30min時表示增大壓強(qiáng)D.40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).下列說法中正確的是()A.常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C常溫下，(NH4+廂等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl@(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<①<③D.當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+).下列各組物質(zhì)的變化，可用勒夏特列原理解釋的是()①氯水在光照下顏色變淺最終為無色②碳酸鈉溶液滴加酚酞試液，加熱后紅色變深③氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺④pH=2的醋酸1ml加水稀釋至100ml,pH小于4⑤500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)A.①②B.①②④C.②③④D.①②④⑤.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的 ()A.在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B點，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+).右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2==2CO2+4H20。下列說法不正確的是()A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B.正極反應(yīng)式為：02+2H2O+4e-==40H-C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-==CO2+6H+D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol15有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是()A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3C.Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-+20H-====Fe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱16.恒溫恒壓下向密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) AH<0o2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是()A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L,則Vc=0.4mol?L-1?min-1B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n(c)<1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C,B的轉(zhuǎn)化率不變D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加二、非選擇題(每空2分)17.(20分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡：(1)有0.1moll-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序TOC\o"1-5"\h\z為 。⑵有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：、、 O(3)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.2x10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2x10-20o在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，則最先生成的沉淀的離子方程式為 O(4)NH3?H2O的電離方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸銨固體(提示醋酸銨呈中性)，C(OH-) (填“增大”“減小"壞變")。(5)已知某溫度下K(NH3?H2O)=1.69x10-5則該溫度下0.1mol/L的氨水中C(OH-)= mol/L(6)又已知該溫度下Ksp〔Mg(OH)2]=1.2x10-11,將0.01mol/L的MgCl2溶液與上述氨水等體積混合 (填“有”“無”)沉淀生成。往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=10此時C(Mg2+)= mol/Lo18.(12分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g2NO(g)AH>0,已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64x10-4o請回答：⑴某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率o⑵假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志OA.消耗1molN2同時生成1molO2B.混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2V(N2)正二v(NO^(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是(填字母序號)。⑷向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)。(填“變大”、“變小”或壞變”)(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5x10-1mol/L、4.0x10-2mol/L和3.0x10-3mol/L,此時反應(yīng)(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是(4分)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)====H2O(l)AH=-285kJ-mol-1C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2220.0kJ-mol-1(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6264.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是。(2)已知H2O(l)====H2O(g)AH=+44.0kJ-mol-1寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。(6分)(1)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=2c(Na+)C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)則PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為 。21.(10分)某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液.回答下列問題：⑴發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是(填“甲”或“乙”),⑵外電路的電流方向為：從到.(填"a”或"b”)⑶電池工作時，鹽橋中的SO2-4移向(填“甲”或"乙”)燒杯.⑷甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為試卷答案1-5CBDAB6-10.DBDDB.11-15.CBDBB16.B答案(1)C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)(2)HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H20H++OH-(3)Cu2++2NH3.H2O===Cu(OH)2+2NH4+(4)NH3.H2ONH4++OH-減?、?.3x10-3(6)有1.2x10-3(1)0.05mol/(L?min)(2)AD(3)AC(4)不變⑸向正反應(yīng)方向進(jìn)行 因為濃度商Qc<K(1)1:1(2)C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(g)AH=-20440kJ-mol-120.(1)A、C(2)c(CH3COOH)>c(NaHS)>c(Na2CO3)CO2+HS-=H2S+HCO3-21.答案：(1)乙(2)ab(3)乙(4)MnO-4+8H++5e-===Mn2++4H2O2016屆高二年級第三次月考化學(xué)試卷答案1-5CBDAB6-10.DBDDB.11-15.CBDBB16.B.答案(1)C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)(2)HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H20H++OH-(3)Cu2++2NH3.H2O===Cu(OH)2+2NH4+(