高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課課件

《氧化還原反應(yīng)》新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修11教材分析2學(xué)情分析3教法學(xué)法4教學(xué)過(guò)程目錄CONTENTS1教材分析2學(xué)情分析3教法學(xué)法4教學(xué)過(guò)程目錄CONTENTS01教材分析01教材分析31.1課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1.1課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)1.2教材地位和作用氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)電源金屬的冶煉和防護(hù)元素以及元素化合物承上啟下1.2教材地位和作用氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)電1.3教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度來(lái)理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：理解得失電子、氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。1.3教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:過(guò)程與方法：情感態(tài)度與價(jià)值觀1.4教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn):理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移。1.4教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):難點(diǎn):02學(xué)情分析02學(xué)情分析8學(xué)情分析：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)學(xué)情分析：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)903教法學(xué)法03教法學(xué)法10教法學(xué)法問(wèn)答法講授法自主學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)教法學(xué)法：教法學(xué)法問(wèn)答法講授法自主學(xué)習(xí)探究學(xué)04教學(xué)過(guò)程04教學(xué)過(guò)程12氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)13凸顯重點(diǎn)，突破難點(diǎn)隨堂鞏固，學(xué)以致用創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題教學(xué)步驟：知識(shí)梳理，課堂小結(jié)凸顯重點(diǎn)，隨堂鞏固，學(xué)以致用創(chuàng)設(shè)情境，教學(xué)步驟：知識(shí)梳理，課蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？圖中的蘋(píng)果、鐵鏈為什么會(huì)生銹？你能用化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋一下嗎？蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？圖中的蘋(píng)果、鐵鏈為什么會(huì)15問(wèn)題一初中學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？問(wèn)題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?△【想一想】問(wèn)題一問(wèn)題二△【想一想】16Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)問(wèn)題三：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失17①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl④H2+Cl2===2HCl問(wèn)題四：從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？并分析下列反應(yīng)的化合價(jià)，有何規(guī)律？②CuO＋H2===Cu＋H2O是是？①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl18Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)+30+4+2化合價(jià)降低化合價(jià)升高從化合價(jià)的角度分析：判斷反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)升降，若有，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反之，為非氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失19標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？H2+CuO====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2△△點(diǎn)燃合作與探究課后提升標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)202Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。問(wèn)題五：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么發(fā)生升降？2Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化21+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合價(jià)的升降的原因：共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)偏離原子化合價(jià)升高共用電子對(duì)偏向原子化合價(jià)降低HH+ClCl-點(diǎn)燃氧化還原的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）+17+1+1+17HCl+1-1HCl22知識(shí)線口訣升失氧降得還

（特征）—化合價(jià)升高化合價(jià)降低被還原被氧化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子(共用電子對(duì)偏離)得電子(共用電子對(duì)偏向)—————（本質(zhì)）知識(shí)線口訣升失氧降得還（特征）—化合價(jià)升高化合價(jià)231.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

高溫D鞏固提升高溫D鞏固提升242.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．化合價(jià)的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

D．原子的得失C鞏固提升2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）C鞏固提升25step01得失氧角度step02化合價(jià)升降角度step03電子轉(zhuǎn)移角度step04特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化step05本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)歸納小結(jié)step01得失氧角度step02化合價(jià)升降角度step26第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)板書(shū)設(shè)計(jì)一、氧化還原反應(yīng)的特征1.氧化反應(yīng)

2.還原反應(yīng)

3.氧化還原反應(yīng)

4.雙線橋的使用方法二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)板書(shū)設(shè)計(jì)一、氧27感謝聆聽(tīng)批評(píng)指導(dǎo)感謝聆聽(tīng)批評(píng)指導(dǎo)《氧化還原反應(yīng)》新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修11教材分析2學(xué)情分析3教法學(xué)法4教學(xué)過(guò)程目錄CONTENTS1教材分析2學(xué)情分析3教法學(xué)法4教學(xué)過(guò)程目錄CONTENTS01教材分析01教材分析311.1課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1.1課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)1.2教材地位和作用氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)電源金屬的冶煉和防護(hù)元素以及元素化合物承上啟下1.2教材地位和作用氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)電1.3教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度來(lái)理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：理解得失電子、氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。1.3教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:過(guò)程與方法：情感態(tài)度與價(jià)值觀1.4教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn):理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移。1.4教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):難點(diǎn):02學(xué)情分析02學(xué)情分析36學(xué)情分析：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)學(xué)情分析：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)3703教法學(xué)法03教法學(xué)法38教法學(xué)法問(wèn)答法講授法自主學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)教法學(xué)法：教法學(xué)法問(wèn)答法講授法自主學(xué)習(xí)探究學(xué)04教學(xué)過(guò)程04教學(xué)過(guò)程40氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)41凸顯重點(diǎn)，突破難點(diǎn)隨堂鞏固，學(xué)以致用創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題教學(xué)步驟：知識(shí)梳理，課堂小結(jié)凸顯重點(diǎn)，隨堂鞏固，學(xué)以致用創(chuàng)設(shè)情境，教學(xué)步驟：知識(shí)梳理，課蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？圖中的蘋(píng)果、鐵鏈為什么會(huì)生銹？你能用化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋一下嗎？蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？圖中的蘋(píng)果、鐵鏈為什么會(huì)43問(wèn)題一初中學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？問(wèn)題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?△【想一想】問(wèn)題一問(wèn)題二△【想一想】44Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)問(wèn)題三：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失45①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl④H2+Cl2===2HCl問(wèn)題四：從得失氧的角度判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？并分析下列反應(yīng)的化合價(jià)，有何規(guī)律？②CuO＋H2===Cu＋H2O是是？①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl46Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)+30+4+2化合價(jià)降低化合價(jià)升高從化合價(jià)的角度分析：判斷反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)升降，若有，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反之，為非氧化還原反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失47標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？H2+CuO====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2△△點(diǎn)燃合作與探究課后提升標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)482Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。問(wèn)題五：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么發(fā)生升降？2Na+Cl2===2NaCl0-1+10結(jié)論：化49+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合價(jià)的升降的原因：共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)偏離原子化合價(jià)升高共用電子對(duì)偏向原子化合價(jià)降低HH+ClCl-點(diǎn)燃氧化還原的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）+17+1+1+17HCl+1-1HCl50知識(shí)線口訣升失氧降得還

（特征）—化合價(jià)升高化合價(jià)降低被還原被氧化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子(共用電子對(duì)偏離)得電子(共用電子對(duì)偏向)—————（本質(zhì)）知識(shí)線口訣升失氧降得還（特征）—化合價(jià)升高化合價(jià)511.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

高溫D鞏固提升高溫D鞏固提升522.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．化合價(jià)的升降

B．分子中各原子重新組合

C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

D．原子的得失C鞏固提升2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）C鞏固提升53step01得失氧角度step02化合價(jià)升降