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2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、以下說(shuō)法不正確的是A.日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫,主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑,與維生素C片一起服用,效果更佳C.硫酸銅可用作農(nóng)藥,我國(guó)古代也用膽礬制取硫酸D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換2、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述不正確的是()A.原子半徑:b>c>d>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)3、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,為外加電流陰極保護(hù)法B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,Zn極發(fā)生:Zn-2e→Zn2+D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,X極發(fā)生還原反應(yīng)4、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)5、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B.《呂氏春秋·別類(lèi)編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)D.《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂”,該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)6、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.N2-NH3-NO2-HNO3C.Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH7、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)過(guò)程中能量變化,下列有關(guān)敘述正確的是A.由圖可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B.曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,M的轉(zhuǎn)化率:曲線B>曲線AC.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D.對(duì)反應(yīng)2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒(méi)有意義8、常溫下,控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B.若升高溫度,a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右C.pH=3時(shí),=100.6:1D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)9、實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,關(guān)于K3C60的分析錯(cuò)誤的是A.是強(qiáng)電解質(zhì) B.存在兩種作用力C.是離子晶體 D.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為20∶110、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA11、中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑,實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過(guò)程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OB.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D.該過(guò)程,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%12、常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋?zhuān)崛芤旱膒H與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級(jí)為10-3B.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是:NaB>NaAC.a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度b<aD.當(dāng)lgc=-7時(shí),兩種酸溶液均有pH=713、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱C.因?yàn)镵比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.SO2可用作食品防腐劑B.生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)D.過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2和水15、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是()A.離子半徑H﹣>Li+ B.熔點(diǎn)Al2O3>MgOC.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32﹣>ClO﹣ D.密度1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷16、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,不需要的操作是()A.溶解 B.過(guò)濾 C.分液 D.蒸發(fā)二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜:已知:①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②③RCN→H④回答下列問(wèn)題:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________________。(2)下列說(shuō)法正確的是________。A.化合物A的官能團(tuán)是羥基B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)(3)寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。18、幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l︰2,元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__________,每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________mol;(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______________________;(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中:________________(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:________________19、鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:裝置中盛裝的藥品如下:①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4;③微型具支試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol·L-1KI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5mol·L-1Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?)檢查整套裝置氣密性的方法是________。(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_(kāi)__________。(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________。(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置,則______(填“能”或“不能”)證明氧化性Cl2>I2,理由是_______。(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______________。(6)尾氣處理時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________(任答兩點(diǎn))。20、用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測(cè)定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(3)能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。21、工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置I中生成HSO3-的離子方程式為_(kāi)______。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖所示:①下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)<c(HSO3-)+c(SO32-)B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2≈10-7C.為獲得盡可能純的NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在4~5為宜D.pH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,其pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______。(3)裝置Ⅱ中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,寫(xiě)出NO被氧化為NO2-離子方程式_______。(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖所示。圖中A為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)為_(kāi)______。(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.75mol/L,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_(kāi)______L
參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】
A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si,A項(xiàng)正確;B.維生素C有還原性,可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵,B項(xiàng)正確;C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液,膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸,C項(xiàng)正確;D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換,而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。2、D【答案解析】
a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素,則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?!绢}目詳解】由以上分析可知a為O元素,b可能為Na或Mg元素,c為Al元素,d為S元素,A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:b>c>d>a,故A正確;B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性b>c,a、d為非金屬,則4種元素中b的金屬性最強(qiáng),故B正確;C.b可能為Na或Mg,其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿,故C正確;D.一般來(lái)說(shuō),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性:O>S,則氧化性:O2>S,則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng),故D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【答案解析】
A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,該裝置是原電池,鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極,作正極的鐵被保護(hù),這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,故A錯(cuò)誤;B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,該裝置是電解池,碳作陽(yáng)極、鐵作陰極,作陰極的鐵被保護(hù),這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法,故B錯(cuò)誤;C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí),該裝置是原電池,活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故C正確;D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí),該裝置是電解池,陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。4、B【答案解析】
由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極,被氧化生成CaCl2,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合電極方程式計(jì)算?!绢}目詳解】A、Ca為原電池的負(fù)極,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,故A不符合題意;B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以放電過(guò)程中,Li+向正極移動(dòng),故B符合題意;C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成0.1molPb,質(zhì)量為20.7gPb,故C不符合題意;D、常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動(dòng),不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),故D不符合題意;故選:B。5、C【答案解析】
A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān),則這里所用的“法”是指蒸餾,故A正確;B.金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛,則說(shuō)明合金硬度大于各成分,故B正確;C.鑒別KNO3和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色,故C錯(cuò)誤;D.丹砂(HgS)燒之成水銀,HgSHg+S,積變又還成丹砂的過(guò)程都是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)(水銀)生成,且單質(zhì)(水銀)重新生成化合物,故該過(guò)程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng),故D正確;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】準(zhǔn)確把握詩(shī)句含義,明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化,不是化學(xué)變化。6、D【答案解析】
A.Al和O2反應(yīng)生成Al2O3,但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯(cuò)誤;C.Cu和O2反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,,故C錯(cuò)誤;D.Na和O2反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。答案選D。7、C【答案解析】
A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和,但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),無(wú)法比較,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)的路徑,曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,但M的轉(zhuǎn)化率:曲線B=曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量,1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能,選項(xiàng)C正確;D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。8、B【答案解析】
A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=,a點(diǎn)c(C2O42-)=c(HC2O4-),此時(shí)pOH=9.8,則c(OH-)=10-9.8mol/L,c(H+)=10-4.2mol/L,則Ka2==10-4.2;同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故A正確;B.溫度升高,水的電離程度增大,水的離子積變大,pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.=100.6:1,故C正確;D.H2C2O4的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=,即其電離程度大于其水解程度,所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-,則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在,據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性,鈉離子不水解,所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正確;故答案為B。【答案點(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像,各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù);D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸堿性。9、D【答案解析】
A.K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì),并且是鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),故A正確;B.是離子化合物,存在離子鍵,陰離子中存在共價(jià)鍵,故B正確;C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說(shuō)明是電解質(zhì)且含有離子鍵,所以屬于離子晶體,故C正確;D.K3C60=3K++C603-,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是3:1,故D錯(cuò)誤;故選:D。10、A【答案解析】
A.19g
羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol,而羥基(-18OH)中含10個(gè)中子,故1mol羥基(-18OH)中含10NA個(gè)中子,故A正確;B.標(biāo)況下HF為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,1mol
NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài),本題中的HF為液體,類(lèi)似的還有SO3為固體,H2O為液體或固體等。11、B【答案解析】
A、由流程圖可知,CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴,根據(jù)元素和原子守恒可知,其反應(yīng)為:,故A錯(cuò)誤;B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物,是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵,故B正確;C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率,對(duì)平衡產(chǎn)率沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。12、B【答案解析】
A.由圖可知,b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1,則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯(cuò)誤;B.與A同理,HA的電離常數(shù)Ka==10-5>HB的電離常數(shù),則HB酸性弱于HA,由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng),水解程度越大,鈉鹽的水解常數(shù)越大,故B正確;C.a、b兩點(diǎn)溶液中,b水解程度大,水電離程度大,水的電離程度b>a,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)lgC=-7時(shí),HB中c(H+)=mol·L-1,HA中c(H+)=mol·L-1,pH均不為7,故D錯(cuò)誤;故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】難點(diǎn)A選項(xiàng),從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度,酸的濃度,根據(jù)電離常數(shù)的定義寫(xiě)出電離常數(shù),本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng),當(dāng)lgc=-7時(shí),是酸的濃度是10-7mol·L-1,不是氫離子的濃度。13、C【答案解析】
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多,故A錯(cuò)誤;B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.金屬越容易失去電子,則金屬性越強(qiáng),K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng),所以C選項(xiàng)是正確的;D.O與S為同主族元素,同主族自上而下元素非金屬性減弱,O比S的非金屬性強(qiáng),故D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【答案解析】
A.二氧化硫具有殺菌作用,可以用做防腐劑,故A正確;B.生石灰是堿性氧化物,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,二者與生石灰反應(yīng),所以不能用生石灰干燥氯氣,故B錯(cuò)誤;C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣,過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,故D錯(cuò)誤;故答案為A。15、B【答案解析】
A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為H﹣>Li+,故A正確;B.離子晶體中,離子的電荷越高,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比,則熔點(diǎn)為Al2O3<MgO,故B錯(cuò)誤;C.酸性是:HCO3﹣<HClO,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32﹣>ClO﹣,故C正確;D.兩者結(jié)構(gòu)相似,1﹣氯戊烷的碳鏈短,其密度大,則密度為1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷,故D正確;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān),越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。16、C【答案解析】
用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子,步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶,不需要分液,故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BC、【答案解析】
化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環(huán),根據(jù)A的分子式,以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A中含有醛基,核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)苯丙氨酸甲酯,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息③,推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息④,-NH2取代羥基的位置,即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物,推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A中含有官能團(tuán)是醛基,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C、C中含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng),故C說(shuō)法正確;D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵,因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH,其化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3OH+H2O;(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),該有機(jī)物顯中性,該有機(jī)物中不含羧基、-NH2、酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該同分異構(gòu)體中含有-NO2,符合要求同分異構(gòu)體是、;(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH,原料為甲醛,目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸,增加了一個(gè)碳原子,甲醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng),生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下,與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,即合成路線為。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),應(yīng)從符合的條件入手,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如本題,要求有機(jī)物為中性,有機(jī)物中不含羧基、-NH2、酚羥基,即N和O組合成-NO2,該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),即苯環(huán)應(yīng)有三個(gè)甲基,從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【答案解析】
由③中信息可知:
B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),則B為SO2,H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2,再結(jié)合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4
乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知,丁為Fe,D
(
H2SO4)
+E
(
Fe2O3)→F,則F為Fe2
(SO4)3,G為FeSO4,丙可以為S等,乙可以為碳或氫氣等。【題目詳解】(1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:
4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+8SO2,由此分析可知,每消耗4
mol
FeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mol,即每反應(yīng)1
mol的A
(
FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11
mol
,故答案為.:FeS2;11。
(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2
(SO4)3,丁為Fe,G為FeSO4,則有關(guān)的離子反應(yīng)為:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)少量飽和Fe2
(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液,溶質(zhì)為Fe2
(SO4)3;加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe
(OH)
3沉淀,形成濁液;加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe
(OH)
3膠體,即①Fe2
(SO4)3、③Fe
(OH)
3膠體、②
Fe
(OH)
3沉淀,故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);
(4)化合物M與H
(
H2O)組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G
(
FeSO4)氧化為F[Fe2
(SO4)3]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+,故答案為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、連接好實(shí)驗(yàn)裝置,由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水,若能形成一段穩(wěn)定的水柱,則裝置的氣密性良好(其他合理答案均可)裝置④放入348K(或75℃)熱水浴中;裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍(lán);裝置⑦中溶液變成橙色能Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,氧化性Cl2>Br2,Cl2與揮發(fā)出來(lái)的Br2均可與KI反應(yīng),氧化性Br2>I2或Cl2>I2,均可證明氧化性Cl2>I2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌、干燥)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本;試劑用量少、能源消耗少;節(jié)省空間,縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間;減少污染等(任答兩點(diǎn))【答案解析】
(1)氣體經(jīng)過(guò)的裝置數(shù)目較多,可用液差法檢查整套裝置的氣密性;(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉,由于④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液,用于制取氯酸鉀,⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L-1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉,結(jié)合已知離子方程式寫(xiě)出反應(yīng)條件;(3)裝置⑥中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2,使淀粉溶液變藍(lán),裝置⑦中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生成Br2;(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置,Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來(lái)會(huì)與KI反應(yīng)生成I2,據(jù)此分析解答;(5)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快,常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體,物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對(duì)平緩,常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體;觀察溶解度曲線特點(diǎn),選擇結(jié)晶方式;(6)Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl,結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫(xiě)出離子方程式;(7)結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn),如節(jié)約藥品,減少環(huán)境污染等等?!绢}目詳解】(1)整套裝置氣密性的檢查用液差法,方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置,由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水,若能形成一段穩(wěn)定的水柱,則裝置的氣密性良好。(2)裝置④中盛放30%KOH溶液,裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,則裝置④用于制備KClO3;裝置⑤中盛放2mol·L-1NaOH溶液,裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,則裝置⑤用于制備N(xiāo)aClO。為了使裝置④中的反應(yīng)順利完成,裝置④應(yīng)放入348K(或75℃)熱水浴中;為了使裝置⑤中的反應(yīng)順利完成,裝置⑤應(yīng)放入冷水浴中。(3)裝置⑥中盛放KI-淀粉溶液,通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2,I2遇淀粉呈藍(lán)色,則裝置⑥中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán);裝置⑦中盛放KBr溶液,通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2,則裝置⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成橙色。(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置,即裝置⑥中盛放KBr溶液,裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2,由此得出氧化性Cl2>Br2;裝置⑦中盛放KI-淀粉溶液,無(wú)論是Cl2還是裝置⑥中揮發(fā)出來(lái)的Br2(g)都能與KI反應(yīng)生成I2,則說(shuō)明Cl2或Br2(g)的氧化性強(qiáng)于I2。結(jié)合裝置⑥中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2>I2。(5)根據(jù)溶解度曲線可知,KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大,KCl在低溫時(shí)溶解度大于KClO3,高溫時(shí)溶解度小于KClO3,則從裝置④所得溶液中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(6)尾氣用浸有0.5mol·L-1Na2S2O3溶液的棉花吸收,Cl2將S2O氧化成SO,自身被還原成Cl-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2+S2O+5H2O=2SO+8Cl-+10H+。(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有:簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本;試劑用量少、能源消耗少;節(jié)省空間,縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間;減少污染等?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià),掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。20、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍(lán)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【答案解析】
電解池裝置中,陽(yáng)極與電源的正極相連,陰極與電源的負(fù)極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽(yáng)極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析。【題目詳解】(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性,連接D,然后再進(jìn)行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽(yáng)極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:丙中溶液變藍(lán);Cl2+2I-=I2+2Cl-;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會(huì)溶于水,且部分會(huì)與生成的氫氧化鈉反應(yīng),因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為:<;陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。21、SO2+OH-=HSO3-BCDHSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液后,Ca2+與SO32-結(jié)合形成CaSO3白色沉淀,消耗溶液中SO32-,使電離平衡正向移動(dòng),使溶液中c(H+)增大NO+H2O+Ce4+=Ce
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