2022年海南省臨高中學高二化學第一學期期末調(diào)研試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強2、電解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電極a應接電源的負極B．陽極反應為：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋C．電解時H＋從陰極區(qū)移至陽極區(qū)D．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體3、下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka:H2CO3>H3BO3C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者4、最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，向左移動5、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56、A的分子式為C7H6O2，符合該分子式的芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種7、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當增加鹽酸的濃度將加快化學反應速率B．其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小D．一定條件下反應速率改變，△H<0不變8、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D9、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是A．反應①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素B．反應②中，1mol葡萄糖可分解產(chǎn)生3mol乙醇C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸D．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去10、下列過程屬于物理變化的是A．蛋白質(zhì)的鹽析B．石油裂化C．鋼鐵生銹D．工業(yè)制鈉11、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為A．504mLB．336

mLC．224

mLD．168mL12、下列反應屬于取代反應的是A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2＝CH2＋H2CH3CH3C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．＋HO－NO2＋H2O13、25℃時，將0.10mol?L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A．該溫度下，醋酸的Ka的數(shù)量級為l0-5B．N點對應的NaOH溶液體積可能為20.0mLC．溶液中，水的電離程度N點比Q點大D．R點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)14、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJC．1mol濃硫酸與足量稀NaOH溶液反應的反應熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量15、反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為(

)。A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s16、某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為，其命名正確的是A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷17、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總18、下列有關(guān)實驗或做法合理有效的是A．配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化變質(zhì)B．0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色時間變短C．先加BaCl2溶液再加稀HNO3可檢驗溶液中是否含有SO42-D．可用K3[Fe(CN)6]檢驗某溶液中是否含有Fe3+19、下列實驗過程可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A．比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用pH計測量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pHB．探究濃度對反應速率的影響向盛有4mL濃度分別為0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄褪色所需時間C．證明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反應后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色變化D．探究溫度對反應速率的影響將2支盛有5mL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間分別混合并攪拌，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D20、已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ牵ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C．加熱溶液，通入足量的CO2D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液21、有機物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導致化學性質(zhì)不同。以下事實中，不能說明此觀點的是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液色，而乙烷不能B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能C．乙酸能與NaHCO3反應放出氣體，而乙醇不能D．苯的硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯22、常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClO1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-154.69×10-11下列說法正確的是A．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOHC．同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+能力最強的是ClO-D．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應生成NaHS二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。24、（12分）A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。25、（12分）某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關(guān)反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。26、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應的離子方程式______，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。V1＝_______mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______（填實驗編號）實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。②小組同學提出的假設是________。②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________現(xiàn)象。28、（14分）Ⅰ．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾）②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平（含砝碼）⑧濾紙⑨量筒⑩過濾漏斗；現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體（B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸（D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液根據(jù)所做過的學生實驗，回答下列問題：過濾時，應選用的上述儀器是_________________________（填編號）。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管乙．堿式滴定管丙．錐形瓶用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是______________。A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。II.甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。已知在常溫常壓下，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1275.6kJ·mol-1②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol-1①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。②寫出上圖電池裝置中負極反應式：________________________________。29、（10分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g?cm-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。步驟1發(fā)生反應的方程式為______儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有______。反應過程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其電子式為______。步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①______②______③______。步驟4中②的Na2CO3溶液還可以用下列哪個試劑代替______A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液