最新高中化學必修二測試題

PAGEPAGE7課時分層訓練(十六)微粒之間的相互作用與物質的多樣性(建議用時：45分鐘)(第282頁)A級根底達標1．以下有關化學鍵的說法不正確的是()A．(2023·全國Ⅱ卷)60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．(2023·全國Ⅰ卷)是一種含C、H、N的有機物，其分子式為C6H12N4C．(2023·課標卷)N與H可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非極性共價鍵A[eq\f(60,60)×11NA＝11NA。]2．以下表達正確的是()A．H2O2的電子式為B．H2S的電子式為H＋[]H＋C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Naeq\a\vs4\al(×)＋→2Na＋[]2－D．N2H4的結構式為D[A項，電子式應為HH；B項，電子式為Heq\o(S,\s\up6(),\s\do4())H；C項，Na2O的電子式應為Na＋[]2－Na＋。]3．(2023·上海市徐匯區(qū)高考二模)新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4A．B4CB．B4CC．B4CD．電子式為C[A項，新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表現(xiàn)了B4C具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、熔沸點低，故A錯誤；B項，B4C屬于原子晶體，組成微粒是B、C原子，不含分子，故B錯誤；C項，新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表現(xiàn)了B4C4．以下有關物質結構和化學用語的說法正確的是()A．78gNa2O2中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB．1個乙醇分子中存在8對共用電子對C．NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都到達8電子穩(wěn)定結構B[A項，1molNa2O2中含有3mol離子，即2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，錯誤；B項，1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵，即存在8對共用電子對，正確；C項，NaOH中含離子鍵和共價鍵，Na2O只含離子鍵，錯誤；D項，PCl3的分子中，每個原子都到達8電子穩(wěn)定結構，而BCl3分子中，硼滿足6電子結構，錯誤。]5．(2023·昆明模擬)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。以下說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2MB．M與X、Y形成的化合物均為離子化合物C．X2M、YM2D．Y的最高價氧化物的熔點比Z的最高價氧化物的熔點高D[X、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X＋與M2－具有相同的電子層結構知，X、M分別為Na、O；Z、M同主族，故Z為S；離子半徑：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，故Y為Si。]6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，那么以下有關說法不正確的是()【導學號：91720235】A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為[D．它與水反響的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑A[NH5的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，那么NH5屬于銨鹽，電子式為，1molNH5中含有4NA個N—H鍵，既含有共價鍵又含有離子鍵，A錯誤，B、C正確；D項，NH5和H2O發(fā)生氧化復原反響生成NH3·H2O和H2，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D正確。]7．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反響，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。以下說法中錯誤的是()A．S2Cl2的結構式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2與水反響時只有S—Cl斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反響的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HClB[A項，由分子結構圖知，該分子電子式為，那么結構式為Cl—S—S—Cl，正確；B項，S2Cl2與水反響時產(chǎn)生S單質、SO2及HCl，所有的化學鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學鍵，錯誤；C項，S2Br2分子類似S2Cl2分子結構，分子中含有非極性鍵S—S鍵和極性鍵S—Br鍵，正確；D項，S2Cl2與水易反響，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明生成SO2，在反響過程中S2Cl2中Cl元素化合價為－1，Cl元素不能再被復原，硫元素一局部化合價升高到＋4(生成SO2)，一局部S元素化合價降低到0(生成S)，所以反響方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，正確。]8．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請答復以下問題：【導學號：91720236】(1)上述元素中的一種核素無中子，其符號為________。(2)Z、Q可形成的化合物有________種，其中只含離子鍵的化合物的電子式為____________。(3)Q的最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵類型有______________。(4)寫出兩種X與Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的分子結構式______________________________________________________________。(5)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________________________________________________________。(6)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：Aeq\o(,\s\up9(C),\s\do8(D))B(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：________；D的電子式：________。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，那么A的化學式為________；由A轉化為B的離子方程式為______________________________________?！窘馕觥恳罁?jù)題干提供的信息，判定元素種類，解決具體問題。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，結合它們都是短周期元素初步判斷是ⅠA族的H和ⅣA族的C。由于Q與X同主族且R的原子序數(shù)比Q的大，那么Q為Na。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可以判斷是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。【答案】(1)eq\o\al(1,1)H(2)2Na＋[]2－Na＋(3)離子鍵、共價鍵(或極性鍵)(5)Na>Al>C>O>H(6)O=C=ONa＋[]2－Na＋NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]B級能力提升9．(2023·南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)。請答復以下問題：(1)F位于第________周期________族。(2)G的離子結構示意圖為_________________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：__________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為______，含有的化學鍵有________(填寫完整化學鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A的質量分數(shù)最高的物質的化學式是________；A、B組成的化合物中與D2相對分子質量相等的物質的化學式是________，含有的化學鍵有____________(填寫完整化學鍵類型)，有________對共用電子對?！窘馕觥緼、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，那么A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，那么F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，那么G為S。(1)Na位于第3周期ⅠA族。(2)硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。(3)電子式表示形成過程中，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質或化合物的電子式。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵，屬于離子化合物。(5)C的最高化合價為＋4；C2H4中既有極性共價鍵(C—H)又有非極性共價鍵(C=C)?！敬鸢浮?1)3ⅠA(2)(3)(4)NaOH離子鍵和極性共價鍵離子(5)＋4CH4C2H41．以下物質的變化過程中，有共價鍵被破壞的是()A．I2升B．NaCl顆粒被粉碎C．乙醇溶于水D．NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味D[A項，I2的升華是物理變化，共價鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；B項，NaCl是離子化合物，只有離子鍵沒有共價鍵，且NaCl顆粒被粉碎是物理變化，沒有化學鍵的變化；C項，乙醇為共價化合物，溶于水時以分子形式存在，化學鍵沒有被破壞；D項，由反響NH4HCO3eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O知，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體NH3，在此過程中破壞了NH4HCO3中的離子鍵和共價鍵。]2．X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它屬于________(填“極性〞或“非極性〞)共價鍵；②含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________；③含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為________________________________(一種即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反響的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)X與W形成的化合物與水反響時，水作________(填“氧化劑〞或“復原劑〞)。用電子式表示X與W形成化合物的過程______________________。【解析】Z原子的最外層電子數(shù)是次