安徽省鳳陽(yáng)藝榮高考復(fù)讀補(bǔ)習(xí)學(xué)校2012屆第四次月考化學(xué)試題

2011-2012學(xué)年度鳳陽(yáng)藝榮高考指導(dǎo)學(xué)校第四次月考化學(xué)試題（滿(mǎn)分

100分，時(shí)間

90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

C:12

O:16

Ca:40一、選擇題

(20

個(gè)小題，每題

3分，共

60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意

)1．(2011江蘇卷)化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可連續(xù)發(fā)展親近相關(guān)，以下措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效干凈的能源變換技術(shù)；④田間燃燒秸稈；⑤實(shí)履行用節(jié)能環(huán)保資料。A.①③⑤B.②③⑤

C.

①②④

D.

②④⑤2．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必定注明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都陪同著能量變化③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不用加熱④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(H)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多稀相關(guān)⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在必然條件下也能發(fā)生⑦依照蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的路子沒(méi)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完好相同A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑤3．依照中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．K層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的C．L層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的D．M層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的4．（2011四川）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

K層電子數(shù)相等L層電子數(shù)相等L層電子數(shù)相等M層電子數(shù)相等分子晶體中必然存在分子間作用力，不用然存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸必然是二元酸C.含有金屬離子的晶體必然是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的爽朗型必然越強(qiáng)5．（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新式催化劑。以下相關(guān)水分解過(guò)程的能量變化表示圖正確的選項(xiàng)是6．（2011安徽高考11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，以下依占相關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.依照同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B.依照主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.依照溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液必然顯酸性D.依照較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7．以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；H＝－571.6kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；H＝－2220kJ/mol。現(xiàn)有H2和C3H8的混雜氣體共5mol，完好燃燒時(shí)放熱7232kJ，則在混雜氣體中H2和C3H8的體積比為A．1：3B．2：3C．3：1D．3：28．以下物質(zhì)分子中所有原子不都滿(mǎn)足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是A．光氣(COCl2)B．次氯酸C．次氯酸鈉D．三氯化磷9．（2011新課標(biāo)全國(guó)）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下相關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過(guò)程中，陰極周邊溶液的pH降低電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10．（2011福建高考7）依照元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項(xiàng)是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱牢固性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M11.（2011山東13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的地址。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的地域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線周邊的元素屬于過(guò)渡元素12.（2010浙江卷12）以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項(xiàng)是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol·-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol·B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJmol·-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：-Mg2++2OH=Mg(OH)2↓--D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al[(OH)4]13．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量akJ。又知道12.0g碳完好燃燒，放出熱量為bkJ。則熱化學(xué)方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝w，w等于A．+(5a－0.5b)kJ·mol－1B．+(10a—b)kJ·mol－1C．－(5－0.5b)kJ·mol－1D．－(10－)kJ·mol－1aab14.平時(shí)情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿(mǎn)”、“全充滿(mǎn)”的時(shí)候一般更加牢固，稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例，以下事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則憑據(jù)的是①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能②26Fe2＋簡(jiǎn)單失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為2132221s2s2p而不是1s2s2pA．①②B．②③C．③④D．①②③④NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2A．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAC．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA16．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞加的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不用然是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物必然既有離子鍵，又有共價(jià)鍵17．在以下溶液中，各組離子必然可以大量共存的是A．含有大量I－的溶液：H+、Fe3+、Cl－、NO3－B．加入鋁粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、HCO3－C．常溫下pH=7的溶液：3++－－Fe、Na、Cl、NO3D．常溫下c(OH－)/c(H+)=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－18．(2011屆皖南八校)以下相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依照是酸性HClO3>H2SO4B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有2個(gè)σ鍵C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)必然相同D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的序次為Al>Mg>Na19．.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)地址如圖1所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小序次為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不一樣樣D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)20．將過(guò)分的兩份鋅粉a、b分別加入等量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如下各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的選項(xiàng)是二、非選擇題21．（2010安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常有元素，相關(guān)信息以下表：第3頁(yè)共5頁(yè)元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口周邊聚積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期,族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是。（4）辦理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)Y。－1已知：2XO(g)+O2(g)=2XO2(g)△H=－283.0kJ·molY(g)+O2(g)=YO2(g)△H=－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。22．(2011濰坊一檢)室溫下，單質(zhì)A、B、分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按右圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)回答：(1)A是______，B是______，C是______．(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________．反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_____________________________________．反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_____________________________________．23．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系，其中A、H為常有的金屬單質(zhì)，氣體D、E為單質(zhì)，試回答：溶液CNH3·H2O白色積淀FNaOH溶液溶液G溶液B金屬A氣體DH2O金屬H溶液B溶液I氣體B黃綠色氣體E氣體E紅褐色積淀KNaOH溶液溶液J（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_(kāi)_______________2）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：E是____________，K是_________3）化合物B屬于____________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）4）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________________________________45）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_______________________________________24．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，呈堿性并擁有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A________，B________________，C________________。2）寫(xiě)出D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：。3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）寫(xiě)出由F→H的化學(xué)方程式：__________________________________________。按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完好反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________。(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒必然量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色積淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)已知以下熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；H2＝－393.5kJ/mol②CH3COOH(1)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(1)；H1＝－870.3kJ/mol1O2(g)===H2O(1)；H3＝－285.8kJ/mol③H2(g)＋2寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(1)的熱化學(xué)方程式__________________。26．(2011江蘇高考20)氫氣是一種干凈能源，氫氣的制取與儲(chǔ)蓄是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)－1△H＝+206.2kJ·molCH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)－1△H＝-247.4kJ·mol2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)－1△H＝+169.8kJ·mol(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入必然比率空氣，使部分H2S燃燒，其目的是。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)H2O的熱分解也可獲取H2，高溫下水分解系統(tǒng)中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以下列圖。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是、。(4)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。鳳陽(yáng)藝榮