2023學(xué)年四川省遂寧市射洪縣高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中2.下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋁B．青銅C．不銹鋼D．生鐵3．查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()A．5種 B．4種 C．3種 D．2種4.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>cC．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=KcD．狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b5.與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A．NaCl利用率高 B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得6．下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋C．讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線,所配溶液的濃度7．一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X)(Y)(Z)下列說(shuō)法不正確的是A．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B．1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物8．地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地溝油B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油D．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油9．在的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的電子式: B．乙酸的球棍模型C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)10.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7B．X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka1(H2CO3)C．pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.511．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是A．X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合B．Y的合金可用作航空航天飛行器材料C．M簡(jiǎn)單離子半徑大于Y2+的半徑D．X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定12.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池放電時(shí)NO3－向石墨Ⅱ電極遷移C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶113.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023模擬檢測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（）A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD．中W和Y都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效16．有4種碳骨架如下的烴，下列說(shuō)法正確的是（）a．b．c．d．①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)A．①② B．①④ C．②③ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17．1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______、_______。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）由A通過(guò)兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。18．有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)W的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____(4)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱(chēng)為手性碳)有___個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。19．（衡水中學(xué)2023模擬檢測(cè)）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒．某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）制取NaNO2該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_______________；如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_____________；設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_________。（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL，準(zhǔn)確量取10.00mLA與00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為_(kāi)________．(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________。(填字母編號(hào))a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c．實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)20．某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ．制備K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______（錳被還原為Mn2+）。若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_____。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。（2）裝置B中盛放的試劑是______，簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。（3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示______。Ⅱ．探究K2FeO4的性質(zhì)（4）甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的凈水原理。______。21．BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備：（1）已知：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號(hào)表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖所示：a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)__________。b．控制反應(yīng)溫度為的理由是___________（4）在逆過(guò)程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫(xiě)出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式I為_(kāi)_____________

參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。2、A【答案解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金，故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金，故D錯(cuò)誤。3、B【答案解析】

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)題目所給反應(yīng)信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物，故答案為B。4、A【答案解析】

A．c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NO2濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B．c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜c，B錯(cuò)誤；C．正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量增大，所以溫度是T1＞T2，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Kc，C錯(cuò)誤；D．狀態(tài)a如果通過(guò)升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【答案解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料?！绢}目詳解】氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。6、C【答案解析】

A.將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的質(zhì)量差減小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋?zhuān)挥绊懘郎y(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合題意；C.量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。故選C。7、B【答案解析】

A．X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol

X最多能與4

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1

mol

Y最多能與2

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。8、B【答案解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.地溝油、礦物油均為混合物，沒(méi)有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；答案是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。9、C【答案解析】

A．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；B．乙酸的分子式為CH3COOH，黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B正確；C．根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。10、A【答案解析】

A．由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；B．Ka1(H2CO3)=，根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HCO3-)=c(H2CO3)，此時(shí)Ka1(H2CO3)=c(H+)，因此由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka1(H2CO3)，故B正確；C．根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．根據(jù)圖像，pH＞12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5，故D正確；答案選A。11、A【答案解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可能是Si，也可能是S，室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，即Z為Si，A、C與S能直接化合成CS2，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說(shuō)法正確；C、S2－比Mg2＋多一個(gè)電子層，因此S2－的半徑大于Mg2＋，故說(shuō)法正確；D、氫化物分別是CH4、SiH4，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，即CH4比SiH4穩(wěn)定，故說(shuō)法正確。12、D【答案解析】

A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯(cuò)誤；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，B錯(cuò)誤；C．石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過(guò)程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D。【點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。13、A【答案解析】

A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。14、A【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說(shuō)明W為O，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明X為Na，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y為Si，Z為Cl。【題目詳解】A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl>SiH4，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正確；C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，故C正確；D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷得出SiO32－中Si和O都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為A。【答案點(diǎn)睛】?jī)r(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷化合物中各原子是否滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15、A【答案解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過(guò)濾，C錯(cuò)誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【答案解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2，b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，d為環(huán)丁烷，①a為(CH3)2C=CH2，屬于烯烴，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，二者都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2，含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④都屬于烴，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯(cuò)誤；所以①②正確，故答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè)）消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【答案解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是通過(guò)環(huán)己醇通過(guò)消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過(guò)氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過(guò)程，其反應(yīng)類(lèi)型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷，1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。18、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基++H2O82【答案解析】

根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱(chēng)為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式++H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱(chēng)為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為，有2個(gè)；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。19、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【答案解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無(wú)水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測(cè)定NaNO2純度中，可根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算，利用反應(yīng)過(guò)程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實(shí)驗(yàn)誤差。【題目詳解】(1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-，所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒(méi)有裝置B中無(wú)水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：2NO+O2=NO2，氣體變?yōu)镹O2；(2)由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)硝酸濃度較大時(shí)，可能有NO2產(chǎn)生，獲得NO的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差；(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2～MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，根據(jù)2MnO4-～5NO2-可知NO2-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10-4mol，則NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)=5.0×10-4mol，則100mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為n(NaNO2)總=5.0×10-4mol×=5.0×10-3mol，所以樣品中NaNO2的純度為×100%=75%；(4)a．滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導(dǎo)致NaNO2的量測(cè)定結(jié)果偏高，a正確；b．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，b錯(cuò)誤；c．實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，導(dǎo)致的測(cè)量結(jié)果偏低，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)及滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各個(gè)裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測(cè)定中要結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析。20、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的【答案解析】

由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】（1）A

中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反應(yīng)中有

0.5molCl2

產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）裝置

B

中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：>；Cl2+2OH-=Cl-+C