高一化學教案人教版新課標案例

——高一化學教案人教版新課標案例教案項目包括題目、教具、教法、教學重點、教學難點、教學目標、任課專業(yè)班級、授課時間等，一般都有固定表格，填寫要規(guī)范，如有變動必需立刻注明。今日我在這里給大家共享一些有關于高一化學教案人教版新課標，盼望可以關心到大家。

高一化學教案人教版新課標最新案例1

課標要求】

學問與技能要求：

(1)把握烷烴的分子組成、結構等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。

(3)理解同分異構體概念。

(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。

過程與方法要求

(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。

(2)從甲烷的性質(zhì)推導到烷烴的性質(zhì)的過程中，學會從一種代表物質(zhì)入手把握同系列有機物性質(zhì)的方法。

情感與價值觀要求：

通過實踐活動、探究試驗和多媒體動畫等，培育同學關懷科學、討論科學和探究科學的精神，激發(fā)同學學習化學的愛好，探究新學問的欲望。

【教學重點】

本課時的重點和難點都是烷烴的性質(zhì)和同分異構體概念的學習。

【教學過程設計】

[復習導入]

1、甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質(zhì)?

2、什么叫取代反應?舉例說明。

[自主學習]

1、課本54頁學與問試歸納出烷烴在結構上的特點。

2、閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

[歸納小結]

高一化學教案人教版新課標最新案例2

學問目標

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

力量目標

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析把握物質(zhì)之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對同學進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教學建議

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在學校已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使同學進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給同學以感性學問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導同學共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于同學參加教學過程，使他們能主動學習。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)同學的學習愛好和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了對比的方法，這樣編寫，可使同學在比較中學習，對所學學問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學問，也有利于他們把握正確的學習方法。

教材也重視學問在實際中的運用及化學史的教育。引導同學運用所學學問來解決一些簡潔的化學問題。對同學進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強試驗教學?？蓪⒁恍┭菔驹囼炞鲞m當?shù)母倪M，如〔試驗2-5〕可改為邊講邊做試驗。可補充Na2O2與CO2反應的試驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團的燃燒，使同學更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在同學觀看和試驗的基礎上，讓同學填寫表格。充分發(fā)揮同學的主動性，使他們樂觀參加。在活動中培育同學的自學力量及訓練同學科學的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向同學說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導同學仔細閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導同學查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學觀看后總結出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓同學通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

同學依據(jù)所學學問可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充試驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

(3)指導同學閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁[試驗2-7][試驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結列表。

②讓同學回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由同學閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使同學更直觀地把握元素、化合物學問，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系。

(2)擴展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培育同學的發(fā)散思維力量。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2.教材有關習題

參考答案：

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

緣由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反應消耗水，使溶劑削減

高一化學教案人教版新課標最新案例3

烴的燃燒及其規(guī)律

烴的燃燒通式是：CxHy+(X+)O2XCO2+O2

1)當溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后=1-分三種狀況：

①當y=4時，△V=0，體積不變。

②當y4時，△V0，體積減小。

③當y4時，△V0，體積增大。

通常把△V=0的狀況稱為氫4規(guī)律，即分子中含有4個氫原子的烴分子在溫度高于100℃時完全燃燒，反應前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數(shù)無關。反過來也可以依據(jù)燃燒前后體積不變來推斷烴的分子組成。

2)當室溫(或者低于100℃)時烴完全燃燒，由于水是液體，體積計算時水的體積被忽視，則△V=1+，此時，△V均大于0，即體積不會不變，也不會增加，只能減小。

3)烴完全燃燒時耗氧量規(guī)律

①物質(zhì)的量相同的烴，(X+)越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+)相等，則耗氧量相同。

②質(zhì)量相同的烴，越大，(相當于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等，則耗氧量相同。

③質(zhì)量相同的烴，越大，(相當于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。

4)任意比混合方面的潛在規(guī)律：

①最簡式相同(如C2H4和C3H6等)的兩種有機物以任意比混合,只要總質(zhì)量固定，必定含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的量是一個定值。

②分子中具有相同氫原子數(shù)的兩種有機物，以任意比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后產(chǎn)生水的量是一個定值。

【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()

A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10

【剖析】選D，依據(jù)規(guī)律：物質(zhì)的量相同的烴，(X+)越大，耗氧量越大，即可得到答案。

【變式訓練】若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則()

A、x=2y=2B、x=2y=4C、x=3y=6D、x=3y=8

【剖析】選B，由題意知，X+=3，爭論：x=1時，y=8(不存在);、x=2時，y=4(乙烯);、x=3時，y=0(不合理)

【思維提示】1)解題時，依據(jù)反應前后氣體體積變化進行計算，此時應留意反應條件，100℃以上水為氣態(tài)，100℃以下水為液態(tài)，

2)烴類燃燒通式的計算可用于混合烴平均分子式的計算。

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教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。其次課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了學校學過的電離初步學問，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了肯定的基礎，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是同學必需把握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。

本課時的教學目的：

學問方面：

1、把握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

力量方面：1、培育同學利用試驗分析，解決問題的力量。

2、培育同學創(chuàng)新思維力量。

3、培育同學使用對比，歸納，總結的討論方法。

思想教育方面：培育同學能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。熟悉到事物變化過程既有普遍性又有特別性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是依據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給同學以指導，使同學的力量得到提高。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采納螺旋式進展，循序漸進，探究式、問題爭論式教學。詳細解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：同學新學問的獲得，必需由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。假如同學對新學問課缺乏必要的學問基礎，就難以理解新學問。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件，依據(jù)同學的實際狀況及培育目標。我將這部分學問的學習采納探究式教學，由試驗復習舊學問，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使同學深刻地把握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”是教學中的難點。可采納問題爭論式教學，使同學正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參與反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來打算寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參與反應的離子的符號來表示。

3.課堂上要有方案地留出充分的時間給同學進行練習：在此過程中留意培育同學運用概念分析問題和解決問題的力量。在練習中讓同學親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由同學設計試驗，分析試驗來鞏固學問提高力量。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以試驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。

三、學法方面

(1)在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導同學用舊學問為指路燈來探尋新學問，層層深化把握新學問。使同學基礎學問應當扎扎實實鞏固。在學習過程培育了分析，對比，歸納，總結的力量。

(2)這節(jié)課我盡可能用試驗來引出問題，解決問題。目的在于使同學明的確驗在化學學習中的重要性，使他們注意自己對試驗的觀看，分析，設計及動手操作力量的培育。

(3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使同學明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將學問真正敏捷地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談試驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以及發(fā)生條件。這部分學問對于高一同學來講并不難，若從定義上復習會使同學感到乏味。但對于溶液中反應本質(zhì)的深化，他們還特別薄弱。故做以下兩組試驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

提問：

(1)為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體?

(2)是離子反應?

(3)是什么離子參與反應?

結論：Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑

老師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參與反應離子的符號”。并且引導同學得出離子方程式不僅表示某肯定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了全部同一類型的離子反應。這樣導入課使同學對定義有本質(zhì)理解。把同學引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參與反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫其次步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。這就消失了一個問題：在離子反應中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參與反應的微粒是什么?事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相沖突。在教學中如何解決這個沖突，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參與微粒是離子。(2)書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式。來打算寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參與反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很簡單理解和接受。這是不防提出這樣一個問題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?依據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使同學所把握學問詳細化，師生可共同爭論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問同學應查什么?可用幻燈片：推斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式同學還沒學過，但能用現(xiàn)有學問去推斷，高而可攀，使同學既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應)。這種先激發(fā)同學的愛好。讓同學從詳細問題上找出答案，充分體現(xiàn)同學在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于同學剛剛把握了離子方程式書寫方法，為了鞏固學問并能訓練同學的制造性思維，我支配這樣一組問題：

(1)Ba(OH)2溶液能否導電?

(2)能否用試驗來證明?同學一方面進行學問回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓同學提出幾個方案，分析，比較。然而展現(xiàn)試驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應學問，而且使制造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習6試驗裝置并演示，請同學觀看現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來表示?

(5)寫出下列反應的離子方程式：(A)氨水和硫酸反應(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列集中性問題，讓同學產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，轉(zhuǎn)變習慣性單純汲取，鞏固了學問，提高了創(chuàng)新力量，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是其次步和第四步一些書寫過程中的留意點。說明并不是全部電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現(xiàn)事物進展規(guī)律中既有普遍性又有特別性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分別分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分別和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計(用幻燈片)

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參與反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了全部同一類型的離子反應。

(用幻燈片)

附：鞏固練習

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I-+Br2=2Br+I

D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2++Fe=Fe2++Cu

2.采納四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100ml與0.1mol·L-l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應的離子方程式。

高一化學教案人教版新課標最新案例5

教學目標

學問目標

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

力量目標

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析把握物質(zhì)之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對同學進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教學建議

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在學校已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使同學進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給同學以感性學問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導同學共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于同學參加教學過程，使他們能主動學習。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)同學的學習愛好和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了對比的方法，這樣編寫，可使同學在比較中學習，對所學學問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學問，也有利于他們把握正確的學習方法。

教材也重視學問在實際中的運用及化學史的教育。引導同學運用所學學問來解決一些簡潔的化學問題。對同學進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強試驗教學。可將一些演示試驗做適當?shù)母倪M，如〔試驗2-5〕可改為邊講邊做試驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的試驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團的燃燒，使同學更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在同學觀看和試驗的基礎上，讓同學填寫表格。充分發(fā)揮同學的主動性，使他們樂觀參加。在活動中培育同學的自學力量及訓練同學科學的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向同學說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導同學仔細閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導同學查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學觀看后總結出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓同學通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

同學依據(jù)所學學問可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充試驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

(3)指導同學閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁[試驗2-7][試驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率