最新高中化學(xué)競賽專題考試-氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)_第1頁
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文檔簡介

高中化學(xué)競賽專題考試·L—10.5分其他計(jì)算方法合理，答案正確，也得總分值。8-2a：UO22++H2CO3—>UO2CO3+2H+1分b：UO2CO3+2HCO3——>UO2(CO3)22—+H2CO31分8-3c：4UO22++H2O+6e——>U4O9+2H+1分該半反響消耗H+，pH增大，H+濃度減小，不利于反響進(jìn)行，故電極電勢隨pH增大而降低，即E—pH線的斜率為負(fù)。8-4d：U3++2H2O—>UO2+1/2H2+3H+2分由圖左下局部的E(UO2/U3+)—pH關(guān)系推出，在pH=4.0時(shí)，E(UO2/U3+)遠(yuǎn)小于E(H+/H2)，故UCl3參加水中，會(huì)發(fā)生上述氧化復(fù)原反響。8-5。UO2(CO3)34—和U4O9能共存1分理由：E(UO2(CO3)34—/U4O9)低于E(O2/H2O)而高于E(H+/H2)，因此，其氧化形態(tài)UO2(CO3)34—不能氧化水而生成O2，其復(fù)原形態(tài)U4O9(s)也不能復(fù)原水產(chǎn)生H2。1分假設(shè)只答UO2(CO3)34—和U4O9(s)二者不反響，只得0.5分UO2(CO3)34—和UO2(s)不能共存1分理由：E(UO2(CO3)34—/U4O9)高于E(U4O9/UO2)，當(dāng)UO2(CO3)34—和UO2(s)相遇時(shí)，會(huì)發(fā)生反響：UO2(CO3)34—+3UO2+H2O==U4

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