2015年淮陰工學(xué)院-生物化學(xué)相關(guān)專業(yè)-《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試卷06

共3第頁(yè)頁(yè)共3第頁(yè)頁(yè)P(yáng)AGE4淮陰工學(xué)院江淮學(xué)院課程考試試卷B. 1.86/(0.50×20.0)專業(yè)生化院各專業(yè)課程名稱：無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 學(xué)分：3.5 試卷編號(hào)（06） C. 0.50×20.0/1.86編號(hào)： 1611010 考試方式：閉卷 考試時(shí)間：120 分鐘擬卷人(簽字)： 擬卷日期： 審核人(簽字

D. 1.86/(0.50×0.020)500K時(shí)反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)KP=50，則同溫度下反應(yīng)2SO(g)+O(g)=2SO(g)的

′為 （ ）- 2 2 3 P-得分統(tǒng)計(jì)表：-題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分號(hào)線

A. 4×10-4 B. 2×10-2C. 4×10-2 D. 2500對(duì)給定的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）△G越負(fù)，反應(yīng)速度越快?！鱄越負(fù)，反應(yīng)速度越快。△S越負(fù)，反應(yīng)速度越快。活化能Ea越小，反應(yīng)速度越快。學(xué)- 得分-

（每空1分，共20分）

Ca3(PO4)2的溶解度為a/2 mol·L-1，其Ksp為 （ ）- 閱卷人 A.36a5 B.27/8a5--1．熱與功是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)與環(huán)境之間的兩種 形式。系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q 環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W 0。

C.4/9a5 D.9/4a5下列氧化劑隨H+濃度的增大其氧化性增強(qiáng)的是 ( )A.KCrO

B.FeCl- 2．根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分析可分為 、 、

2 2 7 3- C.K

] D.Cl- 和 四種滴定分析方法。

2 4 2-名訂 3.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68=姓- 4.在弱酸溶液中加水弱酸的解離度變 變 在NHCl溶液中加入HAc，

下列物質(zhì)，能在強(qiáng)酸中穩(wěn)定存在的是 ( )A.[Ag(S2O3)2]3- B.[Ni(NH3)6]2+- 4 C.[Fe(C

)]3- D.[HgCl]2-則此鹽水解度變 ，pH變 。

2 43 48.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )5.在含有Cl-CrO2-0.1mol/L,當(dāng)逐滴加入Ag+時(shí)，4 A[K

=1.77×10-10,KΘ

=2.0×10-12]

(AgCl)

sp(Ag2CrO4)

B.[Ag(NH)]+的一級(jí)穩(wěn)定常數(shù)K

與二級(jí)離解常數(shù)K

的乘積等于1。6.根據(jù)電子排列順序34號(hào)原子的核外電子排布為 。

32 f,1

d,2C-7.[Co(NH3)2(en)2]Cl3的名稱是 ；配位體是 ； D.配位數(shù)就是配位原子的個(gè)數(shù)。-級(jí)- 中心體的配位數(shù)是 。班8.分光光度計(jì)的基本組成部分為光源、 、 、 、顯示器。班裝-得分-閱卷人 二、選擇（每題2分，共30分）

在HAc溶液中，加入NaAc會(huì)導(dǎo)致： ( )A.同離子效應(yīng) B.同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)C.鹽效應(yīng) D降低溶液中A濃度- 10.基態(tài)K原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是 ( )19- A.4，1，0，+? B.4，1，1，+? C.3，0，0，+? D.4，0，0，+?-1滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行？ （ ） 11.熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式為 ( )-A.△H>0，△S>0，高溫-- B.△H>0，△S>0，低溫

A.H=U+PV B.G=H-TS C.△U=Q+W D.△

m=-RTlnKr12.下列說(shuō)法中正確的是 ( )r-C.△H<0，△S<0，高溫 A. 色散力僅存在于非極性分子之間-D.△H>0，△S<0，低溫 B. 極性分子之間的作用力稱為取向力2.1.00克非電解質(zhì)溶于20.0克水中，測(cè)定冰點(diǎn)-0.50℃，該非電解質(zhì)的相對(duì)分子量是（） C. 誘導(dǎo)力僅存在于極性分子于非極性分子之間（Kf=1.86） D. 分子量小的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也會(huì)高于分子量大的物質(zhì)A.1.86/(0.50×0.20) 13.在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為 ( )淮陰工學(xué)院江淮學(xué)院課程考試試卷A.n B.n和l C.n,l,m D.l14.已知H2O2的電勢(shì)圖：酸性介質(zhì)中0.67VH22

1.77VHO -0.08VH

0.87VHO- 22 2

22 2說(shuō)明H

的歧化反應(yīng) （ ）- 2 2-A.只在酸性介質(zhì)中發(fā)生 B.只在堿性介質(zhì)中發(fā)生-C.無(wú)論在酸性介質(zhì)中還是堿性介質(zhì)中都發(fā)生D.無(wú)論在酸性介質(zhì)中還是堿性介質(zhì)中都不發(fā)生

.利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)求反應(yīng)(g)+3H(g) 2NH(g)在500K時(shí)K.-p15．定量分析中，準(zhǔn)確測(cè)量液體體積的量器有 （ ） 2-pA.容量瓶 B.移液管 C.滴定管 D.ABC三種

2 2 3 Θ2 2 - 已知：N(g)+3H(g) 2NH(g)在298K2 2 -△

Θ 0 0 -46.2 kJ·mol-1-號(hào)線 得分學(xué)- 閱卷人--

f三、判斷（對(duì)的√，錯(cuò)的×；10小題，共10分）

mmΘ 191.5 130.6 192.5 J·K-1·mol-1m（ ）1．從大量的分析對(duì)象中抽出一小部分作為分析材料的過(guò)程，稱為采樣。--（ 試樣溶解后，有的將溶液全部進(jìn)行分析，有的則把它定量地稀釋到一定體積，然后--定量取其一固定體積進(jìn)行分析，取出的部分叫等分部分。--（ -姓-名訂 處理。姓--（ ）4．系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。--（ ）5．同一分析試樣在多次重復(fù)測(cè)定時(shí)，平均值與真實(shí)值之間的符合程度，叫精密度。--（ 正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機(jī)誤差的規(guī)律性、對(duì)稱性、單峰性、抵償性。-（ ）級(jí)- （ ）8．用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)是基準(zhǔn)物質(zhì)。班（ ）9．根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。班裝- （ ）1025.0025.02-0.08%。--得分-閱卷人 四、計(jì)算（5小題，每題8分，共40分）1、人體血的滲透壓為709.275kPa37℃。試計(jì)算給人體輸液時(shí)所用葡萄糖溶液的ω是-1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩爾質(zhì)量M180g.mol-1)?；搓幑W(xué)院江淮學(xué)院課程考試試卷3.已知下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

Cu2++2e-＝Cu

=0.337V

5.一溶液中含有Fe3+Fe2+0.05mol·L-1。如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+不Cu2++e-＝Cu+

=0.153V

生成Fe(OH)

沉淀，問(wèn)溶液的pH應(yīng)控制為何值？[KspΘ(Fe(OH))=4×10-38，-（1）計(jì)算反應(yīng)Cu+Cu2+＝2Cu+的平衡常數(shù)。-（2）kspΘ(CuCl)=-

×10-6]

22KspΘ(Fe(OH))=82

3×10-16]Cu+Cu2++號(hào)線學(xué)名訂姓-姓級(jí)-

＝2CuCl↓4.1.0L0.10mol

(AgCl)=-9.75，班裝-班裝lgβ2

sp=7.05]淮陰工學(xué)院江淮學(xué)院課程考試試卷一、填空題：123.15.78;- 4.大；大；?。恍?.AgCl; 6.[Ar]3d104s24p4 7.三氯化二·二（乙二胺）合鈷--3NHen;6 8--3-二、選擇題：-- 1.A2.D 3.D4.D5.B6.A7.D8.C 9.B10.D11.C12.B13.B14.C 15.D-三、判斷題 1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10×-四、計(jì)算題-1.解：∵π=c(葡)RT ∴c=π/RT-

(2)E+Θ=EΘ(Cu2+/CuCl)=EΘ(Cu2+/Cu+)=EΘ(Cu2+/Cu+)+0.0592lg[c(Cu2+)/c(Cu+))=0.153+0.0592lg[1/kspΘ(CuCl)]=0.504V-EΘ=EΘ(CuCl/Cu)=EΘ(Cu+/Cu)-=EΘ(Cu+/Cu)+0.0592lgc=0.521+0.0592lgkspΘ(CuCl)=0.170VlgKΘ=nEΘ/0.0592=(0.504–0.170)/0.0592=5.64KΘ=4.37×1054. AgCl+=[Ag(NH3)2]++Cl-線

c709.275/8.314×(273.15+37)0.28

平衡： x 0.1 0.1學(xué)- ω=葡)·M/1000·ρ-=(0.28×180/1000×1.01)×100%=5.0%

K c[Ag(NH3

)]c(Cl)2c(Ag)KK-- 2.解：-△△- r m,-

=2(-46.2)–0-0=-92.4(kJ.mol-1)

j c2(NH) c(Ag) 3=107.05×10-9.75=2.00×10-30.12/x2=2.00×10-3 x=2.25mol·L-1

sp(AgCl)-

的初始濃度為：(2.25+0.20)mol·L-1=2.45mol·L-1S- △S名訂 r

m,

=2×192.5-191.5-3×130.6

5. Fe

完全沉淀時(shí)的pH：

× × )姓- = -198.3J·K-1·mol-1姓-

C(OH-)=[Ksp(Fe(OH))/C(Fe3+)]1/3=(43=3.4×10-11mol·L-13

10-38/1.0

10-6

1/3G-- G-r

m

≈△HΘ

m,

T△

m,298

pH=3.5r-不生成Fer-

沉淀時(shí)的pH：× )△GΘ

≈-92.4-500×(-198.3)×10-3

C(OH-)=[Ksp(Fe(OH))/C(Fe2+)]1/2=(8

10-16/0.05

1/2- r m,500- =6.75(kJ/mol)

=1.3

2×10-7mol·L-1GΘG級(jí)- r

= - RTln

pH=7.1-班-班裝 3.

6.75=-8.314×500×10-3lnKΘlnKΘ=6.75/(-8.314×500×10-3)=-1.624=0.197(1) 0.1