2023年安徽省蕪湖市四校聯(lián)考高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對離子顏色說法不正確的是（

）A．Cu2+藍色B．MnO4﹣紫紅色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色2、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取一氯甲烷B．用裝置乙在實驗室制取氨氣C．用裝置丙萃取溴水中的溴D．用裝置丁在實驗室制蒸餾水3、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．電流的方向：由銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A．x＝1 B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C．2min時，A的濃度為0.9mol·L-1 D．B的轉(zhuǎn)化率為60%5、下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑B向品紅溶液中通入某種氣體，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解，都是該反應(yīng)的催化劑A．A B．B C．C D．D6、如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol/L時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2S C．SO2 D．Cl28、關(guān)于116293A．質(zhì)量數(shù)為116B．中子數(shù)為293C．電子數(shù)為293D．質(zhì)子數(shù)為1169、下列化合物中存在離子鍵的是:A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl10、下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱D．苯與液溴混合后撒入鐵粉11、環(huán)境保護十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個城市某個時段測得的雨水pH值（縱坐標）圖，依據(jù)圖形判斷酸雨最嚴重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁12、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B．還原劑只有Fe2+C．x=2，氧化劑是O2 D．氧化產(chǎn)物只有S4O62-13、下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-14、可以用濃硫酸干燥的氣體是（）A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH315、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實現(xiàn)的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2)CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②16、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：（1）F的電子式為_____。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____。19、工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。20、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時，H2O2分解率為____。21、閱讀短文，回答問題。化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)的魅力是在自然界的基礎(chǔ)上，創(chuàng)造一個全新的世界?？v觀化學(xué)發(fā)展史可知，青銅與鐵是青銅時代和鐵器時代人類創(chuàng)造的新材料，釀酒和發(fā)酵工藝是原始的食品化學(xué)工藝，藥物的發(fā)現(xiàn)和提純是早期藥物化學(xué)。近現(xiàn)代以來，合成化學(xué)在無機、有機、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域?；瘜W(xué)是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術(shù)就是通過對分子層面的操縱創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)在促進人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著日益重要的作用！請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從微觀層次認識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一。____（2）鐵的冶煉過程發(fā)生了化學(xué)變化。____（3）通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥。___（4）化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域。___

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：選項中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，以此來解答。詳解：A．在溶液中Cu2+為藍色，A不選；B．在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C．在溶液中Na+為無色，C選；D．在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點睛：本題考查常見離子的顏色，把握中學(xué)化學(xué)中常見離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應(yīng)的區(qū)別，題目難度不大。2、D【答案解析】分析：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為一系列多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據(jù)蒸餾裝置的注意事項分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故A錯誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯誤；D．裝置中溫度計的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。3、B【答案解析】在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。正確；B、電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極（負極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負極及電極反應(yīng)，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。4、D【答案解析】

由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)起（mol）3100變（mol）1.20.40.40.8末（mol）1.80.60.40.8【題目詳解】A項、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=1，故A正確；B項、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol·L-1·min-1，故B正確；C項、2min時，A的濃度為=0.9mol·L-1，故C正確；D項、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意三段式的建立和化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率相關(guān)公式的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。5、D【答案解析】

A．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平緩，則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A錯誤；B．氯氣、二氧化硫均使品紅溶液褪色，品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，也可能是氯氣，故B錯誤；C．石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，但不全是烯烴，也有烷烴，故C錯誤；D．只有催化劑一個變量，則FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正確；故選D。6、B【答案解析】

A.圖①中t0時，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故A正確；B.圖①中t0時，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但t0后各物質(zhì)的量濃度未保持不變，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.由圖②可知，該圖表示的反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應(yīng)可達平衡狀態(tài)，所以圖②的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖①、②中當c(HI)=3.16mol/L時，之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都保持不變，說明反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】（1）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。7、B【答案解析】

A．O2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，A項錯誤；B．H2S具有還原性，會被濃硫酸所氧化，故不能用濃硫酸干燥，B項正確；C．SO2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，C項錯誤；D．Cl2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】濃硫酸可以干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如：（1）中性氣體：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性氣體：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性氣體：Cl2、F2、O3等氣體；不能干燥的氣體包括：（1）堿性氣體：NH3（2）還原性氣體：H2S、HI、HBr等氣體。8、D【答案解析】分析：根據(jù)核素的表示方法以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù)等有關(guān)物理量之間的關(guān)系解答。詳解：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則A.質(zhì)量數(shù)為293，A錯誤；B.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B錯誤；C.電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為116，D正確，答案選D。9、D【答案解析】試題分析：A．CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；B．CH4是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；C．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；D．NaCl是離子化合物，含有離子鍵，符合題意，正確?？键c：考查物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型的判斷的知識。10、B【答案解析】

A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選A；B、苯含有特殊的碳碳鍵，苯和氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，選B；C、乙醇和乙酸的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，不選C；D、苯和溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，不選D。故答案選B。11、C【答案解析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，這些氣體及其氧化產(chǎn)物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴重，根據(jù)圖像可知，pH最小的是丙，故選C。12、A【答案解析】

反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態(tài)為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態(tài)為+2.5價），反應(yīng)中O2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學(xué)計量數(shù)求得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4e-，根據(jù)電荷守恒，可得x的值為4?！绢}目詳解】A.每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應(yīng)的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】此題考察的是陌生氧化還原反應(yīng)的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。13、D【答案解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因HCO3-能夠與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．F-、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。14、C【答案解析】

A.硫化氫為酸性且有還原性的氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，可用二氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故A錯誤；B.HBr具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.二氧化硫為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故C正確；D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，故D錯誤；故選C。15、A【答案解析】①、SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，①正確；②、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者在一定條件下合成甲醇，②正確；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，③正確；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正確，答案選A。16、A【答案解析】

短周期元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，據(jù)此分析?！绢}目詳解】短周期元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，A項，硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A正確；B項，Si單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B錯誤；C項，Si的最高價氧化物為SiO2，可與氫氟酸反應(yīng)，C錯誤；D項，硅的非金屬性比碳弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<CH4，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【答案解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.18、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【答案解析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說明B為硫酸，C為水；F均為無色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣；G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵；【題目詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。19、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【答案解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【題目詳解】（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價，有還原性，能被強氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。20、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)