2021屆高考化學(xué)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式連續(xù)型課件

與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式—連續(xù)型與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式101常見類型0203目錄CONTENTS課堂小結(jié)引入01常見類型0203目錄CONTENTS課堂小結(jié)引入201引入01引入3引入“量”，即反應(yīng)物的多少，一般在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同（少量或過量）會(huì)導(dǎo)致的反應(yīng)產(chǎn)物不同.引入“量”，即反應(yīng)物的多少，一般在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同4引入Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，離子方程式有以下兩種寫法。當(dāng)NaHSO4溶液足量時(shí)，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（Ba(OH)2少量時(shí)）完全中和

當(dāng)NaHSO4溶液少量時(shí)，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（Ba(OH)2足量時(shí)）完全沉淀配比型：反應(yīng)物有兩種或兩種以上的離子同時(shí)參加反應(yīng)，因離子比例不協(xié)調(diào)，而導(dǎo)致離子反應(yīng)方程式與量有關(guān)。少定多變：將少量的定為“1”，多量的按需分配引入Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，離子方程式有以下兩502常見類型02常見類型6（1）多元酸與堿的反應(yīng)常見的酸式根離子：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-酸式鹽：

可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物。（1）多元酸與堿的反應(yīng)常見的酸式根離子：7例：向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量化學(xué)方程式：①H3PO4＋NaOH=NaH2PO4＋H2O②NaH2PO4＋NaOH=Na2HPO4＋H2O③Na2HPO4＋NaOH=Na3PO4＋H2O總反應(yīng)：H3PO4＋3NaOH=Na3PO4＋3H2O離子反應(yīng)方程式：（1）多元酸與堿的反應(yīng)例：向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量（1）多元酸8拓展H3PO4與Ca(OH)2反應(yīng)：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至過量現(xiàn)象:開始無現(xiàn)象,后來產(chǎn)生白色沉淀（Ca3(PO4)2)方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O拓展H3PO4與Ca(OH)2反應(yīng)：9拓展②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至過量現(xiàn)象:先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失方程式:3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2拓展②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至過量10（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)11（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)初中：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（CO2少量時(shí)）高中：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2（CO2過量時(shí)）總反應(yīng)：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)初中：Ca(OH)2＋CO2=Ca12（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)從方程式角度：CO2＋H2O=H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2OCO2＋H2O＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OH2CO3

＋CaCO3=Ca(HCO3)2CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)從方程式角度：13（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)

（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)

14總反應(yīng)：（少量）H++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓＋2H2O（過量）H++HCO3-+OH-=

HCO3-＋H2OCO2

+OH-=HCO3-（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)總反應(yīng)：（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)15（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)CaCO3＋

CO2＋H2O=Ca(HCO3)2Ca3(PO4)2＋

H3PO4

=

3CaHPO4多元弱酸正鹽對(duì)應(yīng)多元弱酸規(guī)律：多元弱酸的正鹽和對(duì)應(yīng)的多元弱酸可以反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的弱酸酸式鹽對(duì)應(yīng)多元弱酸酸式鹽（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)CaCO3＋16Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3Na2S+H2S=2NaHSNa2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O42Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4……Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO317（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）思考：初中檢驗(yàn)NaOH與Na2CO3用什么試劑？答：鈣離子、鋇離子。為什么不用HCL檢測？Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）思考：18（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量分步：①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClH++CO3-

=HCO3-②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3-＋H+=CO2↑＋H2O總反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O2H++CO3-=CO2↑＋H2O現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸至過19（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）鹽酸中直接滴入碳酸鈉溶液Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡，后停止應(yīng)用:相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別發(fā)散：Na2S、Na3SO3、Na3PO4與HCl、H2SO4等反應(yīng)（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）鹽酸中直接滴入碳酸鈉溶液2003課堂小結(jié)03課堂小結(jié)21課堂小結(jié)這節(jié)課講了：（1）多元酸與堿的反應(yīng)（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）總結(jié)：以上三種均為連續(xù)型反應(yīng)，均為反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，故與量有關(guān)。課堂小結(jié)這節(jié)課講了：22THANKYOU耘耔THANKYOU耘耔23與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式—連續(xù)型與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式2401常見類型0203目錄CONTENTS課堂小結(jié)引入01常見類型0203目錄CONTENTS課堂小結(jié)引入2501引入01引入26引入“量”，即反應(yīng)物的多少，一般在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同（少量或過量）會(huì)導(dǎo)致的反應(yīng)產(chǎn)物不同.引入“量”，即反應(yīng)物的多少，一般在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同27引入Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，離子方程式有以下兩種寫法。當(dāng)NaHSO4溶液足量時(shí)，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（Ba(OH)2少量時(shí)）完全中和

當(dāng)NaHSO4溶液少量時(shí)，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（Ba(OH)2足量時(shí)）完全沉淀配比型：反應(yīng)物有兩種或兩種以上的離子同時(shí)參加反應(yīng)，因離子比例不協(xié)調(diào)，而導(dǎo)致離子反應(yīng)方程式與量有關(guān)。少定多變：將少量的定為“1”，多量的按需分配引入Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合，離子方程式有以下兩2802常見類型02常見類型29（1）多元酸與堿的反應(yīng)常見的酸式根離子：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-酸式鹽：

可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物。（1）多元酸與堿的反應(yīng)常見的酸式根離子：30例：向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量化學(xué)方程式：①H3PO4＋NaOH=NaH2PO4＋H2O②NaH2PO4＋NaOH=Na2HPO4＋H2O③Na2HPO4＋NaOH=Na3PO4＋H2O總反應(yīng)：H3PO4＋3NaOH=Na3PO4＋3H2O離子反應(yīng)方程式：（1）多元酸與堿的反應(yīng)例：向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量（1）多元酸31拓展H3PO4與Ca(OH)2反應(yīng)：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至過量現(xiàn)象:開始無現(xiàn)象,后來產(chǎn)生白色沉淀（Ca3(PO4)2)方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O拓展H3PO4與Ca(OH)2反應(yīng)：32拓展②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至過量現(xiàn)象:先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失方程式:3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2拓展②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至過量33（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)34（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)初中：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（CO2少量時(shí)）高中：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2（CO2過量時(shí)）總反應(yīng)：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)初中：Ca(OH)2＋CO2=Ca35（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)從方程式角度：CO2＋H2O=H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2OCO2＋H2O＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OH2CO3

＋CaCO3=Ca(HCO3)2CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)從方程式角度：36（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)

（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)

37總反應(yīng)：（少量）H++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋2H2OCO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓＋2H2O（過量）H++HCO3-+OH-=

HCO3-＋H2OCO2

+OH-=HCO3-（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)總反應(yīng)：（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)38（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)CaCO3＋

CO2＋H2O=Ca(HCO3)2Ca3(PO4)2＋

H3PO4

=

3CaHPO4多元弱酸正鹽對(duì)應(yīng)多元弱酸規(guī)律：多元弱酸的正鹽和對(duì)應(yīng)的多元弱酸可以反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的弱酸酸式鹽對(duì)應(yīng)多元弱酸酸式鹽（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)CaCO3＋39Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3Na2S+H2S=2NaHSNa2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O42Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4……Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO340（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）思考：初中檢驗(yàn)NaOH與Na2CO3用什么試劑？答：鈣離子、鋇離子。為什么不用HCL檢測？Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）思考：41（3）酸與弱酸鹽的反應(yīng)（強(qiáng)酸制弱酸）碳