2015年海南高考化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名.準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?；卮鸬贗卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效?；卮鸬贗I卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35.5Fe56Cu64第I卷一.選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是明磯凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物2?下列離子中半徑最大的是A.Na+B.Mg2+C.02-D.F-3.0.1mol下列氣體分別與1L0.lmoLL-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A.NO2BSO2C.SO3D.CO24.己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ?mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ5?分子式為CHO并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）TOC\o"1-5"\h\z4103種B.4種C.5種D.6種己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H0。則RO4n-中R的化合價是3424丄、+3B.+4C?+5D.+6下列敘述正確的是B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液DB.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液D.煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡10m1濃度為1mol?L1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不

影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONa9.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONa9.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.淀粉水解制葡萄糖C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯石油裂解制丙烯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉10.下列指定微粒的數(shù)目相等的是等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K=1.8x10-5)和一氯乙酸(乙，K=1.4x10-3)在水中的電離度與aa濃度關(guān)系的是12.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強它們均存在兩種或兩種以上的氧化物只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵13(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：(1)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為B的化學(xué)名稱是。由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為TOC\o"1-5"\h\zE是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。14．(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。Z、X中共價鍵的類型分別、15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因。已知Ksp(AgCl)=1.8xlO-io，若向50mL0.018molLi的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L-i的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為mol?L-i，pH為。(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為c16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題氨的水溶液顯弱堿性，其原因為(用離子方程式表示)；0.1moLL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的NH4+的濃度(填“增大”或“減小”)。硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250°C時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為平衡常數(shù)表達式為;若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電若生成1molN2，其AH=kJ?mol-1。17．（11分）工業(yè)上，向500—600°C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，裝置B中加入的試劑是—。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取—。尾氣的成分是—。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是—。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)，再。選考題（請考生在第18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.）18．［選修5—有機化學(xué)基礎(chǔ)］1（6分）下列有機物的命名錯誤的是I叫恥丈》一刖孑丫、"丿、"斷八丿F兒1山討-三即笨1-C."用嶇兩醇0,1.卜二滾丙燒18—11（14分）芳香族化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為—。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡—。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)19．［選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］1（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—11（14分）釩（23?）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為—，其價層電子排布圖為一。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)—對，分子的立體構(gòu)型為—；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為—傾圖2中字母），該分子中含有—個鍵。Q-Q—V!U1HUK1（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為—。20.［選修2—化學(xué)與技術(shù)］1（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20—11（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè).農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。（a）回答下列問題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的咼爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有44)Ag++e-=Ag1分)除去鐵礦石中脈石(主要成分為Sio2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為—、—；高爐排出氣體的主要成分有n2、co2和(填化學(xué)式)。已知：①Fe2O3⑸+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)AH=+494kJ?moIi1②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ?mol-i1③C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110kJ?mol-i3則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的AH=—kJ?mol-i。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)—所需的熱量(填上述方程式序號)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的—部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的—部分。鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。答案1.D2.C3.C1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD8.AB9.B10.BD11.B12.D13.(1)CHCOCH(2分)TOC\o"1-5"\h\z(2)乙酸乙酯(2分)(3)取代反應(yīng)(1分)(4)聚氯乙烯(1分)CH3CH2OH濃H2SO4>CH2-CH2+H20(2分)32170°C222(1)氫氟酸；SiO2+4Mg=====+Mg2Si+2MgO(1分，2分，共3分)H：Si：H(2)Mg2Si+4HCl=SiH4T+2MgCl2；(2分，1分，共3分)(3)非極性(共價鍵)極性(共價鍵)(每空1分，共2分)15.(1)銀與空氣中的氧氣及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀(2分)(2)1.8x10-7；2(2)1.8x10-7；2(3)2AgNO3====|==Ag+2NO2f+O2f(2分)16.（1）NH3?H2ONH4++OH-降低增大（每空1分，共3分）（2）NH4NO3「N2Of+加熱Of；K冋獸N2O）?c2（hJH-；4（每空件下分，共3分）（3）-139（2分）17.(1)MnO2+(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2f+2H2O，濃硫酸。2分)2）氯化氫，氯化氫、氫氣易發(fā)生倒吸、沒有處理氫氣（1分）（3）硫氰化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點燃C處的酒精燈（1分，2分，1分,1分，共五分）18—11（1）乙酸鈉。18—11（1）乙酸鈉。2分)3分，2分，4分，3分，共14分）COQCH1CH2OM19-IAC19-II(3(3)3V形SP2SP3a12(4)正四面體NaVO320.20-ICD20-II（1）第四周期、VB族2）42

（2分，1分，共3分）（每空1分，共2分）每空1分，共6分）1分，2分，共3分）（6分）(1)石灰石CaCO3^溫CaO+CO2f、CaO+SiO2^溫CaSiO3；CO2分，1分，1分，1分，共5分）22分，2分，1分，共5分）（每空1分，共3分）（1分）（2）-355②③，①（3）爐身Fe2O3+3CO』^2Fe+3CO2；爐腹4）將高爐氣通過石灰乳2015年海南省高考化學(xué)試題解析1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是明磯凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物D解析：考察化學(xué)與生活。明磯凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強氧化性。選擇Do2?下列離子中半徑最大的是A.Na+B.Mg2+C.02-D.FC解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。02-〉F->Na+>Mg2+，選擇Co3.O.lmol下列氣體分別與1L0.lmol?L-i的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A.NO2BSO2CSO3D.CO2C解析:考察反應(yīng)后溶液的酸堿性。NO2生成NaNO3和NaNO2,SO2生成NaHSO3,SO3生成NaHSO4,CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇Co4.已知丙烷的燃燒熱AH=-2215KJ?mol-i，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJA解析：考察熱量Q的計算。根據(jù)：C3H8(g)?4H2O(1),Q=2215KJX4^=55.4kJ，選擇A。5?分子式為CHO并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有(不含立體異構(gòu))4103種B.4種C.5種D.6種B解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)镃HOH，實質(zhì)是CH的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效49410氫法，有四種，選擇B。己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C卜+5H0。則RO4n-中R的化合價是A.+3B?+4C?+5D.+6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3X2=2X(X-3),X=+6,選擇Do下列敘述正確的是A.稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識。稀HC1與MnO2不反應(yīng)，NaOH溶液與SiO2會發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解Ag，加熱Ca(HCO3)2會分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇CD。10m1濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3A、B解析：考察離子平衡移動。Zn+2H+===Zn2++H2f，加K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋，C(H+)下降；加CH3COONa會生成醋酸，C(H+)下降；加入CuSO4,Zn與Cu2+反應(yīng)，生成Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會下降，也會影響影響氫氣生成。選擇AB，9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉B解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇B。10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)BD解析：考察化學(xué)計算。A，H2O?8中子，D2O?10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B，CH2=CH2?6共用電子對數(shù)，CH3CH=CH2?9共用電子對數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對數(shù)相同。C，CO?14質(zhì)子,NO?15質(zhì)子，同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等；D，F(xiàn)e?FeCl3?3e-,A1?A1C13?3e-,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。11.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K=1.8x10-5)和一氯乙酸(乙，K=1.4x10-3)在水中的電離aa度與濃度關(guān)系的是以ifB度與濃度關(guān)系的是以ifBA解析：考察酸性的強弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越電離,

越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇Bo12．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于Co下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強它們均存在兩種或兩種以上的氧化物只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b是C，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是S，c與d同周期，d是CloCl的非金屬性最強，A正確；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、C12O5等，B正確；Na與C、S、C1都形成離子化合物，C正確；在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇Do(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示回答下列問題：DCHtiHsOcr□Jam△邱回答下列問題：DCHtiHsOcr□Jam△邱OHMA的結(jié)構(gòu)簡式為B的化學(xué)名稱是由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為oE是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱c由乙醇生成F的化學(xué)方程式為解析：考察有機物相互轉(zhuǎn)化。f是ch2=ch2,a是ch3cooh，b是ch3cooch2ch3,C是C1CH2CH2OH，D是CH2=CHC1，E是聚氯乙烯。參考答案：1)cH3cooH乙酸乙酯取代反應(yīng)聚氯乙烯—硫酸y——H+：Cu「硫0硫：。2:hu—硫酸y—硫~y(5)CH3CH2OH^硫酸FCH2=CH2f+HO(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為,Y分子的電子式為。乙X中共價鍵的類型分別。解析：考察Si及其化合物。Z是Si,Y是SiH4,X是SiO2.能夠與SiO2反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2與Mg反應(yīng)生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HC1反應(yīng)生成MgCl2和SiH4。參考答案：氫氟酸；SiO2+4Mg=====MgO+Mg2Si；H：Si：HTOC\o"1-5"\h\zMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；(3)非極性鍵、極性鍵15．(9分)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因。已知Ksp(AgCl)=1.8x1O-io,若向50mL0.018mol?L-i的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L-i的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為moLL-1,pH為。AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。解析：以Ag及其化合物?？疾旖饘俚母g、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫。久存的銀制器皿表面會變黑是因為Ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；根據(jù)：Ag++Cl-+Cl-===AgCl；，鹽酸過量，反應(yīng)后,C(Cl-)=50X0.02-50X0.018100=0.001mol?L-1。c(Ag+)=1.8x10-1o/0.001=1.8x10-7mol?L-1。H+實質(zhì)沒有參加反應(yīng),C(H+)=0.01mol?L-1。PH=2；硝酸銀光照的反應(yīng)為2AgNO3===B==Ag+2NO2f+O2f；Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式Ag++e-=Ag。參考答案：Ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；1.8x10-7mol/L；22AgNO3=光照===Ag+2NO2f+O2f(4)Ag++e-=Ag16.(8分)氨是合成硝酸.銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因(用離子方程式表示)，0.1moLL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的

nh4+的濃度(填“增大”或“減小”)。硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250°C時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達式為;若有l(wèi)mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)由(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,r若生成1molN2，其AHrkJ?mol-i,解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。NH3?H2ONH4++OH-，使氨水成堿性，加入NH4C1固體，增大C(NH4+),平衡逆向移動，PH減??；加入少量明磯，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動，C(NH4+)增大；NH4NO3?「N2O+催化劑K=C(N2O)?C2(H2O)；根據(jù)：NH4NO3?4e-,1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量曲線，N2O(g)＋NO(g)rrrN2(g)＋NO2(g)△H=209-348=139kJ?mol-i。參考答案：（1）nh3?h2o—nh4++oh-減?。灰欢l件下⑵NH4NO3△^N2O+催化劑K=C（N2O）C（H2O）2；4OH-一定條件下3）-13917.(17.(11分)工業(yè)上，向500—600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取.。尾氣的成分是.若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先，再。解析：考察實驗方案設(shè)計。實驗?zāi)康氖侵苽錈o水氯化鐵和無水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化氫氣體；當(dāng)制備氯氣時，MnO2+氫氣體；當(dāng)制備氯氣時，MnO2+4HC1（濃）MnCl2+Cl2f+2H2O,B是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備HC1氣體時，尾氣的主要成分是HC1和氫氣，就不能用D裝置來吸收，否則會發(fā)生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的,D是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的FeCl2，先點燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點燃C處的酒精燈。參考答案：(1)MnO2(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2f+2H2O,濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；點燃A處的酒精燈，點燃C處的酒精燈。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.）18．［選修5—有機化學(xué)基礎(chǔ)］18—1（618—1（6分）下列有機物的命名錯誤的是18—11（14分）芳香族化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化:回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)參考答案：18—IBC；11(1)醋酸鈉。(2)nHOOC、O〉一COOH+nHOCH2CH2OH一催化劑(2)nHOOC、O〉一COOH+nHOCH2CH2OH一催化劑?(3)HO-—OCCOOHHO——COOCH2CH2O—H+(2n—1)H2O(4)(5)ch3coo——COOCH2CH2OHch3coo—O>HCOO—：lOh。-COOCH2CH2OH19.［選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］1(6分)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—11(14分)釩(23?)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩在元素周期表中