高中化學(xué)必修一第三章-《金屬及其化合物》測試題

高中化學(xué)必修一第三章_《金屬及其化合物》測試題高中化學(xué)必修一第三章_《金屬及其化合物》測試題高中化學(xué)必修一第三章_《金屬及其化合物》測試題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高中化學(xué)必修一第三章_《金屬及其化合物》測試題日期：20xx年X月第三章《金屬及其化合物》測試題一、單項選擇題1、關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同 D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同2、下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇3、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水小⑤A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤4、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是：A．NaOH B．Na2CO3?10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO35、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是A．NaB．MgC．AlD．Zn6、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O37、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙8、將濃度均為L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2NaOHNaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3?H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO49、下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰11、下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉12、下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水 D．氯化鐵溶液中加入還原鐵粉13、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為LLLL14、將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為％和％的兩種溶液，則和的關(guān)系是（）A．＝B．>C．<D．無法確定三、填空題15．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式。（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸。②B+水。H2O/△H2O/△Cl2NaOHNaOHHClA紅褐色固體BDFEC反應(yīng)①O2反應(yīng)②(aq)(aq)(aq) AA請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①反應(yīng)②（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)CD反應(yīng)DC(4)檢驗D中陽離子的方法：________________________________________________________________________________________________________________________ba43210n(NaOH)n（沉淀）17．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶ba43210n(NaOH)n（沉淀）18．現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+）。反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含陽離子。反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是；反應(yīng)后的溶液中可能含陽離子。反應(yīng)完畢后，無固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含和陽離子。第三章《金屬及其化合物》測試題參考答案D2、B3、D4、C5、D6、D7、D8、B9、D10、B11、A12、A13、D14、A15．（1）（各1分）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O。②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。16．（8分）（1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：B：Fe3O4D：FeCl3（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：△反應(yīng)①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△反應(yīng)②3Fe+4H20(g)===Fe3O4+4H2）（3）Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-2Fe3