海南省海口市靈山中學 2022-2023高二化學月考試卷含解析

海南省?？谑徐`山中學2022-2023高二化學月考試卷含解析一、單選題（154題目要求，共60分。）1.用石墨作電極，電解1下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（ ）

略下列物質中不會引起室內空氣污染的是（）A．室內裝潢涂料中釋放出來的甲醛B．地磚中釋放出的氡等放射性物C．水果釋放出的酯類物質 D．廚房燒飯時產(chǎn)生的油參考答案：A、HCl B、NaOH C、Na2SO4參考答案：C略2.已知H2CO3 +HCO3，K1=4.310-；HCO3-

、NaDCl+CO32，K2=5.610-1；HClO

C專題：化學應用．害，以此來解答．解答：解：A．室內裝潢涂料中釋放出來的甲醛，為常見的室內污染的，會引起空氣污染，故A不++ClO，K=3.010-，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是2-+2HClO．Ca(ClO2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3COOH=CH 3COONa+HClO3=Na2CO3+HClO參考答案：D略KOHA．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A

選；BB不選；CCD．廚房燒飯時產(chǎn)生的油煙，會直接影響人類的呼吸道和肺部，會引起空氣污染，故D不選．故選C．點評：本題考查環(huán)境污染，熟悉常見的環(huán)境污染物，并關注環(huán)境保護，注重化學與生活的聯(lián)系即可解答，題目難度不大．具有下列電子層結構的原子和離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是（）A、兩原子的核外全部都是s電子B的離子CM、pdDN1sddD略19891~18ⅠA11821/415HRO31714參考答案：B略Pb、Cd、Sb毒，不能長期盛放下列物質的是食鹽 B．醬油 C．糖 D．食醋參考答案：D略（雙選題）現(xiàn)有容積相同的①和②兩個密閉容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在

略2 如圖為直流電源電解稀NaSO水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b2 A．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是A．H(gCl(g)=2HCl(g；△H=－184.6150℃時發(fā)生反應：2HI(g) H(g)+I(g)，一段時間后二者都達到了平衡狀態(tài)，下列說法正確 2 22 2B．CH(g＋2O(g)=CO(g2HO(g；△H=－802.3kJ·mo-1的是 4

2 2 2C．2H(g＋O(g)=2HO(l；△H=－571.6kJ·mo-1平衡時I2平衡時I2

蒸氣的濃度：①>②蒸氣在混合氣體中的物質的量分數(shù)：①>②

2 2 2平衡時HI從反應開始到達平衡，所需時間：①>②參考答案：AC容器①中反應物濃度大于容器②，但效果只是①中反應速率快，所需時間短，由于①容器中物質濃度大，①的壓強較大，增大壓強，該反應平衡不移動，即壓強對轉化率沒有影響，當然平衡時①②中HI的分解率是相同的，選AC。9.下列能級中軌道數(shù)是3的是（）A s能級 Bp能級 Cd能級 Df能參考答案：B

D．CO(g＋O(g)=CO(g；△H=－283kJ·mo-12 2參考答案：DA、、C均為短周期元素，A、B同周期，A、CA2-C-，B2+C-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（）A、C元素的最高正價為+7價 、原子半徑：A＞B＞CC、離子半徑：A2-＞C-＞B2+ D、還原性：C-＞參考答案：C2/4略 （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50mL0.50mol?﹣1CHCOOH溶液（已知CHCOOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)3 3下列反應屬于取代反應的是A．乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃ B．苯和液溴混合后加入少量鐵屑C．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合 D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：BC常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NHCl溶液，其中由水電離出的cH）分別為xmol/ymol/，4

值會 ．（均偏”、偏小或“無影”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定 次溫度．則x與y的關系是（ ）A．x=10﹣y C．x=y D．x=12y參考答案：A解：pH=6的鹽酸中由水電離出的c（H+=10﹣8mol/L=，pH=6的NHCl溶液，其中由水電離出的c4

參考答案：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱；偏?。徊幌嗟?；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molHO所放出的熱量，與2酸堿的用量無關；（H+）=1﹣6mol/L=，即x=10﹣2y．故選A．已知在室溫時，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度(mol·L-1)是A.4.0 B.0.044 C.0.44 D.0.005參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）50mL0.50mol?﹣1鹽酸與50mL0.55mol?﹣1NaOH反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填偏大、偏小”“無影”）．實驗中改用60mL0.50mol?﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗比，所放出的熱量 （填相等或“不相”），所求中和熱 （填相等或“不相等”），簡述理由： ．

偏小；偏?。唬?）3．【考點】中和熱的測定．【分析】（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答．根據(jù)弱電解質電離吸熱分析；3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度．【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。环磻懦龅臒崃亢退盟嵋约皦A的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?﹣1HSO溶液跟2 43/450mL0.55mol?﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用

NaSOBaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，則NaSO2 4 2 2 350mL0.50mol?﹣1鹽酸代替H

溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，

轉化為Na2

SNa2

SO42 42故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molHO所放出的熱2

（4）鈉的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a量，與酸堿的用量無關；于中和熱數(shù)值；3CHCOOH于中和熱數(shù)值；3故答案為：偏??；偏?。粚嶒炓}酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3故答案為：3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）NaSO2 3S2－離子的核外電子排布式。NaSO2 3設計實驗方案確定上述反應是否進行完全。若某一有NaSONaS、NaSO組成的樣品中硫元素的質量分數(shù)為a，求氧元素的質量2 3 2 2 4分數(shù)。參考答案：（1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4；S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6

氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a參考答案：鋁質槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護膜A、B、C、D、EA、B、C、D、E，AB、C、E，EDA、B、C、、E指出它們在周期表的位置。參考答案：A21s22s22p2C，CD24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得Z=8，Z＝16，因此CC DO，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于ACBN，E的核電荷數(shù)比D多一個，