2021-2022學年高一(上)第一次月考化學試卷及解析

2021-2022學年高一（上）第一次月考化學試卷（時間90分，滿分100分）題號 一 得分

三 總分一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）高鐵酸鹽是一種處理飲用水的非氯高效消毒劑，工業(yè)上制高鐵酸鈉的反應為：2FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O

是阿伏加德羅常數(shù)的值，4 2 2 2 4 2 2 4 2 A下列說法中正確的是（ ）2 上述反應中NaO2 2 2 2 1molNaO和NaO的混合物所含陰離子的數(shù)目大于2 2 2 4 100mL1mol?L-1FeSO4 2標準狀況下個O分子體積為 cm32下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）BaCl=Ba2++2Cl-2Fe（SO）=3Fe3++2SO2-2 4 3 4（ NH CO=NH++CO（ 4 2 3 4 3（葡萄糖）CH O =CH O6 12 6 6 11 5（葡萄糖）下列物質中不屬于酸性氧化物的是（ ）CO B.CO C.SO D.SO2 2 3下列說法正確的是（ ）NaHCO3

的電離方程式是NaHCO=Na++H++CO2-33在溶液中，強電解質的導電能力一定強于弱電解質的導電能力334雖然BaSO在水溶液中導電性較差，但它是強電解質4

溶于水后所得到的HSO溶液能導電，故SO

是電解質3 2 4 3下列有關物質的分類或歸類中正確的是（ ）①混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀2②化合物：CaCl、燒堿、聚苯乙烯、HD2第1頁，共17頁③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同位素： 、 、 ．A.①③ B.②③ C.③④ D.②④常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）4 0.1mol·L－1NaOH、Na＋、SO2－CO24 4 3 、SO2－NO－、NH4 3 0.1mol·L－1FeCl、NH+、、SCN－3 43c(H＋)/c(OH－)=1×1014Na＋ClO－、NO－3下列轉化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

S→SO

→KCl C.

→CaO D.

→CO2 2 3 3 2“廚房化學”是指利用家庭生活用品進行化學實驗從而對化學進行學習和探究活動．下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是（ ）①檢驗自來水是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇⑤檢驗食鹽中不含碘單質⑥蛋白質在加熱條件下是否變性A.①④⑤ B.②③⑤⑥ C.①④ D.②④工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應6Cu+SO2↑，下列關于反應的說法正確的是（ ）2SO既是氧化產物又是還原產物221.12LSO0.3mole-22CuS既是氧化劑又是還原劑20.2mol1.2molCu3S+6NaOH=2NaS+Na

+3H

O的敘述正確的是（ ）S只作氧化劑NaOH作還原劑2 2

2 2 3 2被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為1：2第2頁，共17頁2①2 將足量CO通入NaOH和Ba（OH）和通入的CO體積的關系如AB（2①2 CO+OH-=HCO2 3②CO+2OH-=CO2-+HO②2 3 2③CO2-+Ba2+=BaCO3 ③④BaCO+CO+HO=Ba2++2HCO3 2 2 3④⑤ CO2-+CO+HO=2HCO3 2 2 ⑤ A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①某危險品倉庫中存放了有劇毒的化工原料氰化鈉N元素的化合價為-3價），NaCN潮解或遇酸會反應生成有劇毒的氣體氰化氫。一旦發(fā)生NaCN泄露就必須將已經(jīng)泄露的NaCN做無害化處理使CN-轉化為無毒氣體N2下列物質中，可用于處理泄露的NaCN的是（ ）雙氧水 B.NaOH C.Fe粉 D.稀硫酸下列離子方程式中，正確的是（ ）2 +HO?2H++Cl-+ClO2 2 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO-+2H2 ++OH-=NH↑+HO4 3 22 2 2 +Br+2HO=4H++2Br-+SO2 2 2 2酸性條件下催化氧化黃鐵礦（主要成分FeS）轉化關系如圖所示。下列有關敘述中不正確的是2（ ）2該轉化過程中2

做還原劑，NO起催化劑作用反應Ⅰ的離子方程式為14Fe3++FeS+8HO=15Fe2++2SO2-+16H+2 2 4Ⅲ中還原劑和氧化劑的物質的量之比為4：14FeS+15O+4OH-=8SO2-+4Fe3++2HO2 2 4 2二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）下列敘述中，正確的是（ ）第3頁，共17頁含有金屬元素的離子不一定是陽離子金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質氧化還原反應中，非金屬單質必是氧化劑元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原三、簡答題（本大題共4小題，共55.0分）10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳序號符合的條件序號符合的條件物質的化學式或名稱（1）混合物（2）電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電（3）電解質，但難溶于水（4）化合物，但不是電解質（5）不是電解質，但本身能導電高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學反應主要為4N2Fe4+10HO=4FO3膠體+3O2↑+8NaOH。相比傳統(tǒng)的用氯氣進行水的消毒處理，高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便。請回答下列問題：屬

（其中鐵的化合價為 價；與O2互為同素異形體的物質的化學式為 。將上述反應的化學方程式改寫成離子方程式，該反應中的O2為 （填標號）a．氧化產物b．還原產物c．既不是氧化產物又不是還原產物實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作：向燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴 （填化學式）飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈 色，停止加熱。當生成48gO2時，至少有 g水參與反應，生成的NaOH的質量為 。第4頁，共17頁次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式 ．H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．①H3PO2中，P元素的化合價為 ．②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，氧化產物為 （填化學式）．③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“弱堿性”）．H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式 ．實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖（酒精燈等未畫出C：12取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：（1）通入過量O2的目的；（2）C裝置的作用；D裝置的作用；通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子；若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重裝置增重26.4g，則A分子式；寫出A燃燒的化學方程；（6）A可發(fā)生水解反應A可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑用下水解的化學方程式．第5頁，共17頁答案和解析A【解析】解：A．2FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O

↑反應中，F(xiàn)e、O元素4 2 2 4 2 2 4 24 2 元素的化合價降低，所以反應中FeSOO又是還原劑，故A4 2 O由Na+O2-O由Na+O2-構成的，所以1molNaO和NaO的混合2 2 2 2 2 2 2物所含陰離子的數(shù)目等于NA，故B錯誤；4AC．Fe2+水解生成氫離子，導致陽離子個數(shù)增多，所以100mL1mol?L-1FeSO0.1N，故C錯誤；4A2D．1個O分子的體積由分子的大小決定，所以不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選：A。22FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO

↑反應中，F(xiàn)e、O元素的化合價升高，4 2 2 4 2 2 4 2O元素的化合價降低；2 2 2 NaO由Na+O2-ONa+O2-構成的；C．Fe2+2 2 2 2D．1O分子的體積由分子的大小決定。2A2BaCl故A正確；2

）

2-，故B錯誤；

2 4 3 4CNH2CO=2NH

2-，故C錯誤；D．葡萄糖為非電解質，不能電離，故D錯誤；第6頁，共17頁

3 4 3。AB．原子個數(shù)、電荷數(shù)都不守恒；C．電荷數(shù)、原子個數(shù)不守恒；D．葡萄糖為非電解質。方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大。BAB．CO與氫氧化鈉不反應，不是酸性氧化物，故B選；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不選；D．三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D不選；故選：B。能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析解答。本題考查了物質的分類，把握酸性氧化物概念和性質是解題關鍵，題目簡單。C【解析】解：A．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO

-，故A錯誤；3 3B錯誤；4BaSO投入水中，導電性較弱，是因為硫酸鋇的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸故C正確；4而三氧化硫本身不能電離，所以是非電解質，故D錯誤；本題考查電離方程式書寫、電解質與導電間的關系等知識，側重考查基本概念，溶液的第7頁，共17頁導電性強弱與離子濃度成正比，與數(shù)目無關，為易錯題，題目難度不大。C【解析】解：①福爾馬林是甲醛水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，水銀是汞單質，是純凈物，故①錯誤；2CaClHD錯誤；2③明礬是硫酸鋁鉀結晶水合物，膽礬是硫酸銅結晶水合物，硫酸鋇是鹽，冰醋酸是純凈的乙酸，它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，都是電解質，故③正確；④C質子數(shù)都為6，中子數(shù)分別為：6、7、8，是碳元素不同核素，為同位素，故④正確；故選C．

、 、 ，互①混合物是由多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物；②化合物是由不同種元素組成的純凈物；③電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；④同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同類原子的總稱．本題考查物質的分類知識，熟記各類物質的概念是解決該題的關鍵，題目難度不大．A【解析】【分析】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大?！窘獯稹咳鏔e3+和SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液還是“一定”共存等。4 A．K+Na+SO2-CO2-之間不反應，都不與NaOH故A4 第8頁，共17頁4B+中不能大量共存，故B錯誤；4C．Fe3+與I-、SCN-反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液中存在大量氫離子，ClO-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。A32 S→SOS元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故A正確；B.KClO→KClB32 3C.CaCO→CaO中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故C錯誤；3D.CO2→CO中C元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D。高，以此來解答。本題考查了氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑反應的考查，題目難度不大。C【解析】解：①檢驗溶液中的氯離子需要滴入酸化后的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可說明溶液含氯離子，完成該實驗所需要的硝酸銀溶液家庭無法提供，不能完成；②食鹽為氯化鈉的俗稱、小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，兩種物質味道不同、遇酸一無變化一放出氣體；滴加食醋，放出氣體的為小蘇打，該實驗所需要藥品等家庭可以滿足，故②能完成；③蛋殼主要成分為碳酸鈣，可與醋酸反應而溶解，廚房中的食醋含有醋酸，該實驗所需要藥品等家庭可以滿足，故③能完成；④白酒中是否含甲醇不能檢驗，故無法鑒別；⑤碘單質遇到淀粉會變藍色，實驗中的碘元素為碘酸鉀，不是碘單質，可以向其中加入淀粉，不變藍的方法來檢驗，故⑤能完成；⑥雞蛋清的主要成分是蛋白質，可以加熱雞蛋清來觀察是否發(fā)生變性，該實驗所需要藥第9頁，共17頁品雞蛋清家庭可以滿足，故⑥能完成。故選：C。實驗不能在“廚房化學”中完成即意味著實驗所需要的條件在家庭廚房內無法滿足成該實驗。實驗所需要的儀器、藥品等是否能滿足要求，是判斷此類問題時的主要思考的對象。解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意廚房用品的應用，題目難度不大。C-2+4價，所以二氧化硫是氧化產物，故錯誤；狀態(tài)不知，無法由體積求物質的量，故B錯誤；2CuS在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；2反應CuS+2CuO=6Cu+SO0.2mol硫原子被氧化，生成1.2molCu，故D錯2 2 2誤；故選：C。2 2 由CuS+2CuO6Cu+SO↑可知，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S2 2 -2價升高為+4價，以此來解答。本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大。D【解析】解：3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO中，S元素的化合價由0升高為+4價，S2 2 3 2元素的化合價由0降低為-2價，A．S0+4價，S0-2價，所以S化劑又是還原劑，故A錯誤；B．NaOH沒有元素化合價變化，故既不做氧化劑又不做還原劑，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性強于氧化產物，故S＞Na2SO3，故C錯誤；第10頁，共17頁故被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為1：2，故D正確，故選：D。3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO中，S元素的化合價由0升高為+4價，S元素的化合2 2 3 2價由0降低為-2價，以此來解答．本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原反應基本概念的考查，把握氧化劑、還原劑的反應及化合價變化即可解答，題目難度不大．A【解析】【分析】的對應關系，題目難度不大。22 段生成沉淀，發(fā)生COBa（OH）也不溶解，發(fā)生CO與NaOH22 【解答】22 則 段發(fā)生 、 段生成沉淀，發(fā)生COBa（OH）也不溶解，發(fā)生CO與22 則 段發(fā)生 、 AB CO+2OH-=CO2-+HO CO2-+CO+HO=2HCO2 3 2 3 2 2 3故選A。A為雙氧水，分析可知，一旦發(fā)生NaCN泄露，就必須將已經(jīng)泄露的NaCN做無害化處理，使CN-轉化為無毒氣體N2本題主要考查的主要內容為氧化還原反應，注意常用氧化劑的分類即可。第11頁，共17頁D【解析】解：A．氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質，不能寫成離子，正確的離子方程式為：Cl+HO?H++Cl-+HClO，故A錯誤；2 23 2 3 4 3 3 3 B．氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過量氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH?HO=Al（OH）↓+3NH+，故B錯誤；C離子方程式為：2OH-+NH++HCO-=CO2-+NH↑+2HO，故C錯誤；3 2 3 4 3 3 3 2 2 2 SO+Br+2HO=4H++2Br-+SO2-，故D2 2 2 。A．次氯酸為弱電解質，離子方程式中次氯酸不能拆開；B．一水合氨為弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水；C．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應；D本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。D【解析】解：A.FeS生成SO2-，S

做還原劑，反應前2 4 2后NO的不變，起催化劑作用，故A正確；F3+FeS反應生成F2+和SO214F3++FeS

O=15Fe2++2SO2-+16H+，2 4故B正確；

2 2 42 =4Fe3++4NO，只有O劑，F(xiàn)e（NO）2+為還原劑，還原劑和氧化劑的物質的量之比為4：1，故C2 2 2 反應中NO為催化劑，F(xiàn)eS和O反應生成Fe2+SO2-2 2 2FeS+7O+2HO

2-+2Fe2++4H+，故D錯誤。2 2 2 4故選：D。2由圖可知，反應物為Fe3+、FeS，生成物為Fe2+2第12頁，共17頁

42-，離子反應為14Fe3++FeS+8HO=15Fe2++2SO2-+16H+，S元素的化合價升高，則FeS

作還原劑，NO2 2 4 2為該反應的催化劑，總反應為2FeS+7O+2HO

2-+2Fe2++4H+，以此解答該題。2 2 2 4本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應物和生成物、離子反應、催化劑的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子的計算，題目難度不大。AB．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO2-等，故A正確；B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如Fe3+被還原可生成Fe2+，故BC．如碳和濃硫酸的反應中，碳被氧化，故C錯誤；2 2 D2HS+O=2S+2HO可知，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可被氧化，故D故選AB2 2 2A．根據(jù)常見物質進行判斷，如AlO-等；B．Fe3+被還原可生成Fe2+；C2D．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，金屬被還原，非金屬被氧化．本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識，注意在解答中能舉出實例，難度不大．【答案】解：①銅是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；②稀硫酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；③氯化氫是化合物，在水溶液中能導電，但熔融狀態(tài)下并不導電，是電解質；④氨氣是化合物，不能導電，是非電解質；⑤空氣是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥二氧化碳是化合物，不能導電，是非電解質；⑦金屬汞（俗稱水銀）是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑧氯化鈉是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質；⑨硫酸鋇難溶于水，是化合物，是電解質；⑩氯氣是單質，不能導電，既不是電解質也不是非電解質，故屬于混合物的是：②稀硫酸⑤空氣；屬于電解質，但熔融狀態(tài)下不導電的是：③氯化氫；屬于電解質，第13頁，共17頁但難溶于水的是，屬于化合物，但不是電解質的是⑥CO，不是電4 3 2序號符合的條件序號符合的條件物質的化學式或名稱（1）混合物②稀硫酸⑤空氣（2）電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電③氯化氫（3）電解質，但難溶于水⑨BaSO4（4）化合物，但不是電解質④NH3⑥CO2（5）不是電解質，但本身能導電①銅⑦金屬汞【解析】化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質；電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；本題考查化合物、混合物、電解質、導電性及溶解性的判斷，難度不大．要注意平時知識的積累．3【答案】鹽+6 O 3

2-+10H

O=4Fe（OH）（膠體

↑+8OH- a FeCl 紅褐90 160

4 2 3 2 3高鐵酸鈉FeO）+6價，與O互為2 4 2同素異形體的物質的化學式為O3，故答案為：；鹽；+6；O3；2-+10H（膠體

↑+8OH-，該4 2 3 2反應中的O2為氧化產物，故答案為：4FeO2-+10HO=4Fe（OH）（膠體

↑+8OH-；a；4 2 3 2實驗室制備Fe（OH）340mL蒸餾水，將燒杯中的蒸33

飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，3故答案為：FeCl；紅褐；3第14頁，共17頁的質量為故答案為：90；160.

=5mol90gg/mol=160g，+1-2價代數(shù)和為零，即可計算鐵的化合價，同素異形體是由同種元素組成的不同的單質；該反應中Na2FeO4化鐵、氧氣不能拆成離子，化合價升高后得到的產物為氧化產物；制備Fe（OH）3FeCl3根據(jù)關系式進行計算即可且n（O2）= =1.5mol。本題主要考查物質的分類，離子方程式的書寫，氧化還原反應的基本概念，膠體的制方法根據(jù)方程式進行的化學計算掌握化合價代數(shù)和為零以及關系式計算是解決本題的基本方法，屬于基本知識，基礎題型，難度不大。2H3PO2?H++H2PO2（H2PO2）2+2PH3↑2 【解析】解：（1）H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2?H++H2PO-，故答案為：H3PO2?H++H2PO-2 ①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P-2H為+1價，所以P+1H3PO24mol電子，所以P+5價，則氧化產物是H3PO4③H3PO2是一元弱酸，則NaH2PO2故答案為：正鹽；弱堿性；白磷溶液反應生成PH3氣體和故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；第15頁，共17頁①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價；②根據(jù)轉移電子守恒判斷氧化產物；③H3PO2是一元弱酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性；根據(jù)反應物和生成物書寫方程式．大．2【答案】使有機物A充分燃燒；吸收A燃燒后生成的H