2023學(xué)年度教案-常見的酸和堿

逸夫中學(xué)電子備課本年級學(xué)科姓名學(xué)年學(xué)期

年級

科教學(xué)設(shè)計課題常見的酸和堿課時3主備教師葛翠香研討時間執(zhí)行教師上課時間教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。

3.通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學(xué)會濃硫酸的稀釋方法。

4．通過常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法：通過對酸和堿性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會歸納、對比等學(xué)習(xí)方法，并形成物質(zhì)鑒別的一種思路情感態(tài)度價值觀：在學(xué)習(xí)陌生物質(zhì)性質(zhì)的過程中，體會學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)探究精神和實事求是的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途教學(xué)難點通過學(xué)習(xí)，體會歸納、對比等學(xué)習(xí)方法，并形成物質(zhì)鑒別的一種思路教具使用教法選擇教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動個性思考演示實驗:酸堿溶液與指示劑的反應(yīng)由上述實驗得出以下結(jié)論：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）2、酚酞遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。歸納、匯總:

常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素?，F(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，這節(jié)課我和大家一起來研究常見酸的性質(zhì)。展示：鹽酸和硫酸[引導(dǎo)]探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢?

[引導(dǎo)]通過實驗我們就會發(fā)現(xiàn)：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕。

濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。那在使用濃硫酸時應(yīng)注意哪些問題?進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項。[活動與探究一](投影展示)

講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？

[活動與探究二]：按學(xué)生猜想，照教材P229頁圖8-6裝置小心進行實驗。

講解：通過實驗大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？

[活動與探究三]：按照教材P229頁圖8-6裝置小心進行實驗。

提問：這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準(zhǔn)確的描述出來嗎？

小結(jié)：【強調(diào)】用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？

【小結(jié)】本節(jié)課，主要是介紹了兩種常用的指示劑和指示劑的使用原理，還有幾種常見的酸。第二課時

【復(fù)習(xí)回顧】回想一下，上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，常見的酸有哪些？

【導(dǎo)入新課】我們初中階段，常見的酸有鹽酸和硫酸，那么這兩種酸有什么相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)呢？我們這節(jié)課就深入進行學(xué)習(xí)---酸的化學(xué)性質(zhì)。【酸的化學(xué)性質(zhì)】（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：

結(jié)論；石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）

討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：

討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？

教師提示：不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。酸溶液能與某些鹽反應(yīng)：討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？提問：根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；C、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。D、酸能與某些鹽反應(yīng)，生產(chǎn)新酸和新鹽性質(zhì)決定用途，你能根據(jù)酸的性質(zhì)說出常見酸的用途嗎？

【小結(jié)】本節(jié)課主要掌握酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，會使用酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)來做相關(guān)的題目，會寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第三課時

【導(dǎo)入新課】

展示：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣各一瓶。

提問：這四瓶物質(zhì)中哪些屬于酸，還是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各屬于什么呢？【常見的堿】展示:氫氧化鈉NaOH

1：俗稱：火堿燒堿苛性鈉

2：物理性質(zhì)：（1）是白色固體（2）極易溶于水，溶解時放出大量的熱（3）氫氧化鈉易潮解（所以氫氧化鈉需密封保存）

（氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。）——可做干燥劑

【注意】不能干燥酸性氣體:(HCl、CO2、SO2、H2S等)3：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心！

【注意】如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。問：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？

請回憶你所知道的有關(guān)堿的化學(xué)反應(yīng)總結(jié)其化學(xué)性質(zhì)提問：常見的堿都有哪些用途呢？提問：鹽酸、硫酸有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鈉和氫氧化鈣也有一些共性，這是為什么呢？演示觀察現(xiàn)象，交流總結(jié)分析總結(jié)回答：加點水不就行了嗎？

思考原因，展示交流展示：稀釋濃硫酸時應(yīng)該：酸入水（或大入?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。交流結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。提問展示同學(xué)們回顧涉及酸的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)交流展示上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論：酸+活潑金屬→鹽+氫氣

交流展示上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論：金屬氧化物+酸→鹽+水

交流展示結(jié)論：酸+鹽→新酸+新鹽交流展示小結(jié)

學(xué)生答：另外屬于堿觀察應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。交流展示小結(jié)交流展示小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)能與指示劑反應(yīng)能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水總結(jié)板書設(shè)計常見的酸一、幾種常見的酸：

1、鹽酸：無色的液體，有刺激性氣味，濃鹽酸有揮發(fā)性2、硫酸：無色、粘稠的油狀液體，無味，濃硫酸有強烈的腐蝕性二、濃硫酸的腐蝕性常見酸的化學(xué)性質(zhì)

【板書設(shè)計】酸相似的化學(xué)性質(zhì)：

A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色B、酸能與多種活潑金屬