2022年九年級化學(xué)下冊第六章金屬全章高頻考點專訓(xùn)習(xí)題課件新版粵教版

第六章金屬全章高頻考點專訓(xùn)AAB12345D678910C1112DB、C131415DC1617A181920ACAA2122C232425答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評1．人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是(

)A．鐵B．青銅C．鋼D．硬鋁【點撥】鐵屬于純凈物，不屬于合金，故A正確。A2．【中考·鎮(zhèn)江】下列排序正確的是(

)A．磷元素的化合價：―――――――→B．銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：―――――――――→C．使用合金的年代：――――――――――→D．金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性：――――――→AP2O5

P

PH3由高到低CuS

Cu2O

CuO由大到小生鐵青銅鈦合金由先到后銀鐵銅由強到弱【點撥】P2O5中磷元素化合價是＋5，P中磷元素化合價是零，PH3中磷元素化合價是－3，故A正確；銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Cu2O、CuO、CuS，故B錯；使用最早的合金是青銅，故C錯；銅的導(dǎo)電性比鐵強，故D錯。3.【2020?天門】有關(guān)金屬與金屬材料的說法中錯誤的是(

)A．銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般用銅制，主要與價格和資源等因素有關(guān)B．生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼中的含碳量比生鐵高C．鋁合金門窗耐腐蝕性好，硬度大D．焊錫是錫和鉛的合金，其熔點低，可以用于焊接金屬B【點撥】生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼(含碳量為0.03%～2%)中的含碳量比生鐵(含碳量為2%～4.3%)低，選項B錯誤。4．【2020·臨沂】下列與金屬材料有關(guān)的說法中，正確的是(

)A．常溫下所有的金屬都是固體B．鋼是純凈物，生鐵是混合物C．銀能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D．為防止鋼鐵制品生銹，可在其表面刷漆D5．【中考·張家界】張家界高鐵站為湖南省的第二大高鐵站，其站房為框架結(jié)構(gòu)，屋蓋采用焊接球鋼網(wǎng)架，外立面采用玻璃幕墻，屋面為鋁鎂錳金屬板，站臺上均設(shè)置無柱雨棚。請你結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題。(1)鋼錠能制成鋼絲是利用了鋼的___________(填“延展性”或“導(dǎo)熱性”)。延展性(2)鋁、鎂、錳三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________________不同。(3)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層上有______

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易________電子。(4)鋁鎂錳金屬板用于制房屋面板，是因為鋁鎂錳合金具有_____________________(寫出一條)的特性。質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))2失去耐腐蝕(或強度大)6．我國首艘國產(chǎn)航母已經(jīng)海試，標(biāo)志著我國金屬材料制造技術(shù)取得了重大突破。根據(jù)所學(xué)知識回答問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是____________________。(2)將一定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾液中一定含有的金屬化合物是______________________，濾渣中一定含有的物質(zhì)是________。含碳量不同硝酸銅、硝酸鋁銀(3)航母的飛行甲板主體材料是合金鋼，能承受艦載機起降時產(chǎn)生的沖擊，還能抵抗海洋鹽霧的侵蝕。由此推知：制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是_________、_________。(4)金屬礦物儲量有限，且不能再生。保護金屬資源的有效途徑，除了防止金屬銹蝕外，還有_______________________(合理即可)(寫出一條即可)。硬度大耐腐蝕有計劃、合理開采礦物7．化工顏料商店有一種叫作“銀粉”的涂料添加劑出售，小華認(rèn)為“銀粉”并非金屬銀，而是其他金屬。下列不能證明小華猜想的是(

)A．“銀粉”為銀白色金屬粉末B．將“銀粉”放入硫酸銅溶液中有亮紅色物質(zhì)析出C．“銀粉”在空氣中容易與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)D．將“銀粉”放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生【點撥】銀是銀白色固體，因此“銀粉”可能是銀，A不能證明小華的猜想。A8．【中考·萊蕪】“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”“以曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”。這兩句話均出自西晉葛洪編寫的煉丹術(shù)《抱樸子》。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．“丹砂(HgS)燒之成水銀”，水銀指的是單質(zhì)汞，常溫下為液態(tài)B．“以曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．上述記載中涉及了四種單質(zhì)，三個化學(xué)反應(yīng)D．上述記載中涉及的化學(xué)反應(yīng)全部是置換反應(yīng)D【點撥】“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中的反應(yīng)有HgS===Hg＋S，Hg＋S===HgS。“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中的反應(yīng)為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。汞俗稱水銀，為金屬單質(zhì)，A正確；根據(jù)對化學(xué)反應(yīng)的分析可知，B、C正確；三個反應(yīng)分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，D錯誤?！?．【2020·紹興】某興趣小組按如圖所示流程進行實驗(每步均充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是(

)A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD．濾液中的金屬化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2D【點撥】由于金屬的活動性鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明鐵沒有剩余。根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，A正確；由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，B正確；由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，C正確；由上述分析可知，濾液中的金屬化合物一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，D不正確。10.【2020?濰坊】將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是(

)C【點撥】鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，24

98

22Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，54

2946Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，65

98

2由以上質(zhì)量關(guān)系可知，不可能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等的情況，C錯誤。11．【中考·青島，雙選題】將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是(

)【小資料】鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2A．FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為(m－n)gC．N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－D．當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)B、C【點撥】FeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；由化學(xué)方程式“Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2”可知，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，鐵、銅和FeCl3的反應(yīng)關(guān)系是Fe～2FeCl3、Cu～2FeCl3，銅的相對原子質(zhì)量大于鐵，與等量的FeCl3溶液反應(yīng)時質(zhì)量減小得更快，根據(jù)坐標(biāo)圖可知，鐵先和FeCl3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，M點之前是FeCl3與Fe發(fā)生反應(yīng)，M點之后是FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)，所以原鐵粉的質(zhì)量是(m－n)g，B正確；N點時FeCl3與Cu恰好完全反應(yīng)，溶液中有氯化亞鐵和氯化銅，所以溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－，C正確；當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)，D錯誤。12．【中考·赤峰】金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。(1)下列金屬制品在應(yīng)用中利用金屬導(dǎo)熱性的是_____。a．金屬硬幣b．銅制火鍋c．鋁制導(dǎo)線(2)鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，其原因是____________________________________________________________________________________________。b鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙內(nèi)部鋁進一步反應(yīng)(3)工業(yè)上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴(yán)格控制鹽酸的用量，用量過多會發(fā)生反應(yīng)而損壞鋼板，用化學(xué)方程式表示損壞鋼板的反應(yīng)：_________________________________。2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

(4)高鐵的迅速發(fā)展對鋼軌的需求量越來越大，質(zhì)量要求越來越高。工業(yè)上經(jīng)常用“鋁熱反應(yīng)”來焊接鋼軌，其原理是8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)；若焊接鋼軌需要50.4kg鐵，理論上需要鋁的質(zhì)量是________kg。置換高溫21.6【點撥】(1)金屬硬幣利用了金屬的光澤、硬度等，銅制火鍋利用了銅的導(dǎo)熱性，鋁制導(dǎo)線利用了鋁的導(dǎo)電性。(2)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙內(nèi)部的鋁進一步反應(yīng)，所以鋁雖然比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定。(3)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。13．【模擬·婁底】鐵和銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)電路中經(jīng)常用銅做導(dǎo)線，這是利用其良好的______性。(2)建造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵。工業(yè)上可用一氧化碳和赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)反應(yīng)來煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)港珠澳大橋鋼管樁涂上高性能涂層可防止生銹，其原理是______________________________。導(dǎo)電隔絕氧氣和水Fe2O3＋3CO=====3CO2＋2Fe高溫(4)某工廠將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銅廢料進行回收并合理應(yīng)用：①將步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：______＋H2SO4====CuSO4＋H2O；②古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反應(yīng)原理相同；③利用化學(xué)方法從“不溶物A”中提純銅單質(zhì)：___________________________(用化學(xué)方程式表示)。CuOⅢFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑△14.【2021?溫州】銪(Eu)是非?；顫姷慕饘伲芘c冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Eu＋2H2O===Eu(OH)2↓＋H2↑。該反應(yīng)屬于(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【點撥】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，Eu＋2H2O===Eu(OH)2↓＋H2↑屬于置換反應(yīng)，故C正確。C15．已知單質(zhì)與化合物發(fā)生如下反應(yīng)：(1)若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，寫出一個符合甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)若常溫下乙是氣體，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)若Y是氣體，寫出一個符合甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合條件均可)C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑高溫16．【2020·牡丹江】將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是(

)A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、MgA【點撥】將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，可知活動性Mn>H；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，可知活動性Mg>Mn；又知在金屬活動性順序中Cu位于H后，則活動性Mg>Mn>Cu。17．【模擬·臨沂】下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性順序作出合理解釋的是(

)①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強③硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實驗室制取氫氣A．①②B．③④C．①③④D．①②③④C18.【2021?黃石】將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，反應(yīng)關(guān)系如圖甲所示；把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中，反應(yīng)關(guān)系如圖乙所示。據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是(

)A．M>X>Y>ZB．M>X>Z>YC．X>M>Z>YD．X>M>Y>ZA19．【節(jié)選·畢節(jié)】某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動?！静殚嗁Y料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________?！緦Ρ葘嶒灐?Al＋3O2===2Al2O3編號操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體(1)比較實驗乙和實驗________(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實驗乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu_______(填“強”或“弱”)。甲2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu強(3)小明同學(xué)對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認(rèn)為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學(xué)否定，否定的依據(jù)是________________________________________________________________________________。甲中硫酸銅溶液中也含有水，但浸入表面未打磨的鋁絲沒有明顯現(xiàn)象【點撥】【查閱資料】金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al＋3O2===2Al2O3?！緦Ρ葘嶒灐?1)設(shè)計實驗要注意控制變量，比較實驗乙和實驗甲可得知打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實驗乙中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu強。(3)H2O對氧化鋁薄膜沒有破壞作用。因為甲中硫酸銅溶液中也含有水。20．下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產(chǎn)生鐵銹的是(

)A．部分浸沒在食鹽水中B．在潮濕的空氣中C．在干燥的空氣中D．浸沒在植物油中A21．鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。下列關(guān)于鐵畫生銹與防護的描述中不正確的是(

)A．表面涂漆防止生銹B．懸掛在干燥的環(huán)境中C．生銹時主要生成四氧化三鐵D．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹C22．鐵是目前世界上使用最多的金屬。(1)生活中：把鐵制成鐵鍋，是利用了鐵的延展性和________性。為了防止鐵制品銹蝕，可釆用的一種防銹方法是____________________________。(2)工業(yè)上：如圖是模擬赤鐵礦煉鐵的裝置圖。(提示：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳)請回答下列問題：導(dǎo)熱刷油漆(或鍍一層金屬鉻)①裝置A玻璃管中的實驗現(xiàn)象為_________________________；②該套裝置是否會對環(huán)境造成污染？____(填“是”或“否”)，理由是_____________________________________________。紅棕色固體變成黑色否裝置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳23．【2020·安徽】金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究?！菊J(rèn)識鐵的腐蝕】(1)下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是________(填字母序號)。A．未擦干的鐵鍋B．涂油漆的欄桿C．盛水的不銹鋼水杯A(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中鐵元素的化合價是________。【探究鐵的腐蝕】(3)該小組用圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約________(填“40”或“10”)mL刻度處，原因是___________________________________________________________________。＋340鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5【拓展探究】(4)小強同學(xué)進行如下實驗：取鐵釘，用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表所示。小強同學(xué)的實驗是探究_______對鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是______________________________________________________________________________________________________________。溫度溫度/℃10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18其他條件相同時，在一定溫度范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速率越快(5)有同學(xué)認(rèn)為小強的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：______________________________________________；改進實驗方案證明你的分析：______________________________________________________________________________________________。50℃以后，試管中的氧氣耗盡，鐵釘?shù)母g停止用容積較大的容器代替裝置乙中的試管，分別在50℃、60℃、70℃下重復(fù)上述實驗24．【中考·云南】金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)近年來，我省多地紛紛開展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題。①圖中標(biāo)示的物質(zhì)，屬于金屬材料的是________________________(寫出一種即可)；鐵制外筒(或鋁合金內(nèi)筒)

②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是_______________(寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中；③鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的______________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程?？垢g性強可回收水和氧氣(2)將