物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一課件

高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量的單位—摩爾高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物1課標要點：1、了解物質(zhì)的量及其相關物理量的含義和應用2、阿伏伽德羅定律及其推論3、物質(zhì)的量濃度的概念及計算4、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液課標要點：1、了解物質(zhì)的量及其相關物理量的含義和應用2、阿伏2曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象太大分割求和原子太小集體求商曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象3“集體”的數(shù)目選擇多少呢？1個O原子2.6578×10-23g1萬個O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023個O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023個O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g不好稱不好稱能稱

但不方便很好稱6.02×1023是個很好也很巧的數(shù)啊“集體”的數(shù)目選擇多少呢？1個O原子2.6578×10-24那么其他的微粒呢？國際上規(guī)定：6.02×1023

個微粒稱作1摩爾(1mol)6.02×1023

個C的質(zhì)量2-6.02×1023

個SO4

的質(zhì)量6.02×1023

個O的質(zhì)量6.02×1023

個O2的質(zhì)量6.02×1023

個CO2的質(zhì)量6.02×1023

個OH-的質(zhì)量12g16g32g44g17g96g那么其他的微粒呢？國際上規(guī)定：6.02×1023個微粒稱作5生活常識：多少支鉛筆稱“1打”多少瓶礦泉水稱“1箱”多少個微粒稱“1mol”？生活常識：多少支鉛筆稱“1打”多少瓶礦泉水稱“1箱”多少個微6國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米7一、物質(zhì)的量及其單位㈠、物質(zhì)的量（是一個物理量）1、概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2、符號：“n”3、意義：它可以將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件一、物質(zhì)的量及其單位㈠、物質(zhì)的量（是一個物理量）1、概念：8⑴粒子集合體中的粒子包括所有的微觀粒子，即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及原子團，不指宏觀物體。特別提醒：⑵物質(zhì)的量是一個專有名詞，不能刪減或添加任何字，例如不能寫成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”。⑶某粒子的物質(zhì)的量用“n”表示。例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件⑴粒子集合體中的粒子包括所有的微觀粒子，即分子、原子、離子94、單位：摩爾（簡稱摩）符號“mol”毫摩：“mmol”1

mol=1000mmol

微摩：“μmol”

1mmol=1000μmol⑴適用對象：摩爾作為物質(zhì)的量的單位，只適用于微觀粒子⑵摩爾的規(guī)定：國際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含粒子數(shù)約為6.02×1023物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件4、單位：摩爾（簡稱摩）符號“mol”毫摩：“mmol”10⑴在表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，例如：1molH、1molH2

、1molH+都正確，但1mol氫因為未指明微觀粒子的種類而錯誤。特別提醒：⑵物質(zhì)的量只能用來表示微觀粒子的多少，不能用來表示宏觀物質(zhì)的多少。⑶根據(jù)摩爾的規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)都約為6.02×1023，如1molO2所含氧分子數(shù)為6.02×1023物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件⑴在表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，例如11小試牛刀1、判斷下列說法是否正確，并說明理由⑴1mol氧⑵0.25molCO2

⑶摩爾是七個基本物理量之一⑷0.25molH2中含有3.01×1023個氫分子⑸3molNH3中含有3molN和9molH

⑹1mol細菌（）（）（）（）（）（）×√××√×物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件小試牛刀1、判斷下列說法是否正確，并說明理由⑴1mol氧121、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)㈡、阿伏加德羅常數(shù)2、符號：NA（NA≈6.02×1023mol-1）3、單位：mol-1⑴、阿伏加德羅常數(shù)不是一個常數(shù)，而是一個物理量。特別提醒：

⑵、1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，所以1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件1、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)㈡、阿134、物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）

三者之間的關系：粒子數(shù)（N）物質(zhì)的量（n）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmolHn×NA個H=Nn×NANNAn=物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件4、物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）14例題1、（溫馨提示：注意解題格式）在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？N（O2）=n（O2）×NA

=0.5

mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：0.5molO2的氧原子數(shù)為3.01×1023個總結(jié)：先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件例題1、（溫馨提示：注意解題格式）在0.5molO2中含15例題2、（溫馨提示：注意解題格式）在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為N（O2）=n（O2）×2×NA

=0.5

mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023

答：0.5molO2的氧原子數(shù)為6.02×1023個物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件例題2、（溫馨提示：注意解題格式）在0.5molO2中含16當堂練習：1、3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是多少？0.5mol2、1.204×1024個H2O的物質(zhì)的量是多少？2mol3、2molMg變成Mg2+時失去電子數(shù)是多少？2×2×6.02×1023個物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件當堂練習：1、3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是多少？17C+O2CO2點燃微觀：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子6.02×1023個6.02×1023個6.02×1023個物質(zhì)的量：1摩爾1摩爾1摩爾宏觀：12克炭32克氧氣44克二氧化碳微觀粒子、物質(zhì)的量、宏觀質(zhì)量之間的聯(lián)系物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件C+O218思考與交流2、1molC的質(zhì)量是多少克？12g1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？1、化學反應方程式中物質(zhì)的量之比等于什么之比？

化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件思考與交流2、1molC的質(zhì)量是多少克？12g1mol其他物19計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)

（個）1摩物質(zhì)的質(zhì)量

（g）C121.993X10-23NA12Fe569.302X10-23NA

56H2SO4981.628X10-22NA

98H2O182.990X10-23NA18Na+233.821X10-23NA23OH-172.824X10-23NA17物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號物質(zhì)的每個粒子的質(zhì)量（g/個）20分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？⑴1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。⑵1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。⑶1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對式量相等。物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？⑴1mol任何原子的質(zhì)量（21例如：M（Na）=23g/molM（H2O）=18g/molM（OH-）=17g/mol㈣、摩爾質(zhì)量1、概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2、符號：M3、特點：數(shù)值上等于其相對式量4、單位：

g/mol或g·mol-1物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件例如：M（Na）=23g/molM（H2O）=18g/225、定義式：摩爾質(zhì)量（M）物質(zhì)的質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）即：Mmn6、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的轉(zhuǎn)換：MmnnmMmn×M物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件5、定義式：摩爾質(zhì)量（M）物質(zhì)的質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）即：23例題1：2molH２SO４的質(zhì)量是多少？解：m（H2SO4）=

n（H2SO4）×M（H2SO4）=2mol×98g／mol=196g答：2molH2SO4的質(zhì)量為196g物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件例題1：2molH２SO４的質(zhì)量是多少？解：m（H2SO4242molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？例題2：1個硫酸分子中含有4個O，O的質(zhì)量是：m（H2SO4）=

n（H2SO4）×4×M（H2SO4）=2

mol×4×16g／mol=128g

答：2molH2SO4中氧元素的質(zhì)量為128g解：物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件2molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？例題2：1個硫酸分子25物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量、相對分子（或原子）質(zhì)量的比較項目摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量相對分子（或原子）質(zhì)量符號單位舉例聯(lián)系MmMr(或Ar)g/mol或g·mol-1g1H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol1molH2O的質(zhì)量是18gH2O的相對分子質(zhì)量是18

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量、相對分子（或原子26課堂小結(jié)：

物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀粒子的個數(shù)物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件課堂小結(jié)：物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋27高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量的單位—摩爾高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物28課標要點：1、了解物質(zhì)的量及其相關物理量的含義和應用2、阿伏伽德羅定律及其推論3、物質(zhì)的量濃度的概念及計算4、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液課標要點：1、了解物質(zhì)的量及其相關物理量的含義和應用2、阿伏29曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象太大分割求和原子太小集體求商曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象30“集體”的數(shù)目選擇多少呢？1個O原子2.6578×10-23g1萬個O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023個O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023個O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g不好稱不好稱能稱

但不方便很好稱6.02×1023是個很好也很巧的數(shù)啊“集體”的數(shù)目選擇多少呢？1個O原子2.6578×10-231那么其他的微粒呢？國際上規(guī)定：6.02×1023

個微粒稱作1摩爾(1mol)6.02×1023

個C的質(zhì)量2-6.02×1023

個SO4

的質(zhì)量6.02×1023

個O的質(zhì)量6.02×1023

個O2的質(zhì)量6.02×1023

個CO2的質(zhì)量6.02×1023

個OH-的質(zhì)量12g16g32g44g17g96g那么其他的微粒呢？國際上規(guī)定：6.02×1023個微粒稱作32生活常識：多少支鉛筆稱“1打”多少瓶礦泉水稱“1箱”多少個微粒稱“1mol”？生活常識：多少支鉛筆稱“1打”多少瓶礦泉水稱“1箱”多少個微33國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米34一、物質(zhì)的量及其單位㈠、物質(zhì)的量（是一個物理量）1、概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2、符號：“n”3、意義：它可以將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件一、物質(zhì)的量及其單位㈠、物質(zhì)的量（是一個物理量）1、概念：35⑴粒子集合體中的粒子包括所有的微觀粒子，即分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及原子團，不指宏觀物體。特別提醒：⑵物質(zhì)的量是一個專有名詞，不能刪減或添加任何字，例如不能寫成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”。⑶某粒子的物質(zhì)的量用“n”表示。例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件⑴粒子集合體中的粒子包括所有的微觀粒子，即分子、原子、離子364、單位：摩爾（簡稱摩）符號“mol”毫摩：“mmol”1

mol=1000mmol

微摩：“μmol”

1mmol=1000μmol⑴適用對象：摩爾作為物質(zhì)的量的單位，只適用于微觀粒子⑵摩爾的規(guī)定：國際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含粒子數(shù)約為6.02×1023物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件4、單位：摩爾（簡稱摩）符號“mol”毫摩：“mmol”37⑴在表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，例如：1molH、1molH2

、1molH+都正確，但1mol氫因為未指明微觀粒子的種類而錯誤。特別提醒：⑵物質(zhì)的量只能用來表示微觀粒子的多少，不能用來表示宏觀物質(zhì)的多少。⑶根據(jù)摩爾的規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)都約為6.02×1023，如1molO2所含氧分子數(shù)為6.02×1023物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件⑴在表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，例如38小試牛刀1、判斷下列說法是否正確，并說明理由⑴1mol氧⑵0.25molCO2

⑶摩爾是七個基本物理量之一⑷0.25molH2中含有3.01×1023個氫分子⑸3molNH3中含有3molN和9molH

⑹1mol細菌（）（）（）（）（）（）×√××√×物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件小試牛刀1、判斷下列說法是否正確，并說明理由⑴1mol氧391、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)㈡、阿伏加德羅常數(shù)2、符號：NA（NA≈6.02×1023mol-1）3、單位：mol-1⑴、阿伏加德羅常數(shù)不是一個常數(shù)，而是一個物理量。特別提醒：

⑵、1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，所以1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件1、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)㈡、阿404、物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）

三者之間的關系：粒子數(shù)（N）物質(zhì)的量（n）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmolHn×NA個H=Nn×NANNAn=物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件4、物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）41例題1、（溫馨提示：注意解題格式）在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？N（O2）=n（O2）×NA

=0.5

mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：0.5molO2的氧原子數(shù)為3.01×1023個總結(jié)：先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件例題1、（溫馨提示：注意解題格式）在0.5molO2中含42例題2、（溫馨提示：注意解題格式）在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為N（O2）=n（O2）×2×NA

=0.5

mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023

答：0.5molO2的氧原子數(shù)為6.02×1023個物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件例題2、（溫馨提示：注意解題格式）在0.5molO2中含43當堂練習：1、3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是多少？0.5mol2、1.204×1024個H2O的物質(zhì)的量是多少？2mol3、2molMg變成Mg2+時失去電子數(shù)是多少？2×2×6.02×1023個物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件當堂練習：1、3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是多少？44C+O2CO2點燃微觀：1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子6.02×1023個6.02×1023個6.02×1023個物質(zhì)的量：1摩爾1摩爾1摩爾宏觀：12克炭32克氧氣44克二氧化碳微觀粒子、物質(zhì)的量、宏觀質(zhì)量之間的聯(lián)系物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件C+O245思考與交流2、1molC的質(zhì)量是多少克？12g1mol其他物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？1、化學反應方程式中物質(zhì)的量之比等于什么之比？

化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件思考與交流2、1molC的質(zhì)量是多少克？12g1mol其他物46計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)

（個）1摩物質(zhì)的質(zhì)量

（g）C121.993X10-23NA12Fe569.302X10-23NA

56H2SO4981.628X10-22NA

98H2O182.990X10-23NA18Na+233.821X10-23NA23OH-172.824X10-23NA17物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號物質(zhì)的每個粒子的質(zhì)量（g/個）47分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？⑴1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。⑵1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。⑶1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對式量相等。物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？⑴1mol任何原子的質(zhì)量（48例如：M（Na）=23g/molM（H2O）=18g/molM（OH-）=17g/mol㈣、摩爾質(zhì)量1、概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2、符號：M3、特點：數(shù)值上等于其相對式量4、單位：

g/mol或g·mol-1物質(zhì)的量【新教材】人教版高中化學必修一PPT課件物質(zhì)的量【