2022-2023學(xué)年福建省泉州市南安金淘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市南安金淘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B2.25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）參考答案：BC考點：離子濃度大小的比較分析：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判斷；B．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；C．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大??；D．溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液為中性，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，則c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），則c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力．3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體。以上述說法正確的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦參考答案：D略4.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C

5.2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學(xué)家估計其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳氫化合物。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）Ａ．碳氫化合物晶體均屬于分子晶體Ｂ．碳氫化合物分子中可能既有極性鍵又有非極性鍵Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點高于CH4Ｄ．CH4是有機物中含氫量最高的物質(zhì)參考答案：答案：C6.下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

（

）

A.含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合

B.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合

C．pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合參考答案：AB略7.已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2參考答案：答案：A8.（不定項選擇題）下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O參考答案：D9.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計算參考答案：B略10.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：BC本題是一道實驗題。A項SO2通入酸性KMnO4溶液中，證明SO2具有還原性，KMnO4作為氧化劑。B選項Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，說明Cl2氧化性大于Br2。C項中：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺。D項因H2O2溶液濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。11.下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LHCl中含6.02×1023個離子B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8D．溶液，則參考答案：B略12.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/p>

參考答案：D【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，故A錯誤；

B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，有因果關(guān)系，故B錯誤；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；D.Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確．

答案選D。13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略14.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物濃度降低

B．酸使亞氯酸的氧化性增強C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D15.有四種金屬分別用a、b、c、d表示。①這四種金屬兩兩組成原電池時，a都是正極；②這四種金屬可以用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組；③在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強堿，可知b離子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序為

A．c、b、d、a

B．a(chǎn)、b、c、d

C．a(chǎn)、c、b、d

D．d、b、c、a參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（2）B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（5）產(chǎn)品易受潮解

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

（填編號）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2。①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式

②現(xiàn)有標準狀況下aLNO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為

；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：（8分，每空2分）（1）c、d（2）①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

②a/b≥5/6

1.2a+b/8.96略18.(10分)把四氧化三鐵現(xiàn)焦炭混合后隔絕空氣加熱，生成物分別可能為FeO、Fe，CO、CO2。（1）寫出四氧化三碳與碳反應(yīng)生成物都是低價氧化物的化學(xué)反應(yīng)式：

。若按此反應(yīng)進行還原1mol四氧化三鐵，固體物質(zhì)的質(zhì)量減少

g.（2）分別取116g四氧化三鐵，加入足量的鐵粉加熱反應(yīng)后產(chǎn)物分別如下表ABCD所列：編號產(chǎn)物AFeO

CO2BFeO

COCFe

CO2DFe

CO

反應(yīng)中生成氣體在標準狀況下的最大體積為

L，固體減少的質(zhì)量最小為

g。（3）與1mol四氧化三鐵作用，從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束消耗碳的質(zhì)量mC的可能的范圍為

。（4）如果反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有CO2，反應(yīng)作用掉的碳的質(zhì)量為Xg，則反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物m的取值范圍為（用含X的函數(shù)表示）

。（5）如果反應(yīng)中生成的都是鐵，測得反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的密度折算到標準狀況下為1.429g/L，反應(yīng)中固體質(zhì)量減小256g，則反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量為多少？參考答案：（1）Fe-3-O4+C→3FeO+CO

28（2）44.8

11（3）Og≤48g（4）36Xg≥m≥7Xg（5）略每小題2分，共10分。19.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_