2023屆山西省渾源縣第七中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液2、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）3、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a4、下列有關(guān)說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物D．蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物5、在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（）A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B．增大壓強,正逆反應(yīng)速率都增大C．達(dá)到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存D．達(dá)到平衡時,SO2與SO3的濃度相等6、如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)是（）A．Zn-2e-=Zn2+ B．Cu-2e-=Cu2+ C．H2-2e-=2H+ D．2H++2e-=H2↑7、下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L·s）③3s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④3s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是A．①③ B．②③ C．②④ D．①④9、下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成10、在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．10秒時，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4molC．當(dāng)SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達(dá)到該反應(yīng)限度D．向容器內(nèi)充人SO2，可以提高反應(yīng)速率11、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是()①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④12、下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是A．甲烷是最簡單的有機物B．甲烷是天然氣的主要成分C．甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色13、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A．降低反應(yīng)溫度 B．延長反應(yīng)時間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸14、下列說法正確的是A．異丁烷與新戊烷互為同系物B．一氯甲烷在常溫下為液態(tài)C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)15、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．制溴苯B．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅C．檢驗無水乙醇中是否有水D．分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘16、下列反應(yīng)中，能量變化如圖所示的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng) D．氧化鈣溶解于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加_________，若溶液變?yōu)開______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。18、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。19、I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。20、根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應(yīng)一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。21、利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀，A正確；B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液是過飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯誤；C、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯誤；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】學(xué)生往往錯選B，主要是認(rèn)為常見的沉淀中沒有氫氧化鈉，學(xué)生對于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉，而很少聽說氫氧化鈉沉淀，錯因在于沒有從實質(zhì)上理解沉淀的產(chǎn)生。這是因為難溶、易溶往往是相對的，只要溶液變成過飽和溶液，就會有沉淀析出。再比如將選項B改為飽和的氯化鈉溶液，加入金屬鈉后也會析出氯化鈉沉淀。2、D【答案解析】

A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。3、D【答案解析】分析：A項，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D。4、C【答案解析】分析：A.單糖不能水解；B.硬脂酸鈉是電解質(zhì)；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為氨基酸。詳解：A.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉是電解質(zhì)，B錯誤；C.淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，屬于純凈物，C正確；D.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為各種氨基酸，是混合物，D錯誤。答案選C。5、D【答案解析】A、化學(xué)平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故B說法正確；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，達(dá)到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)中，一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當(dāng)SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。6、A【答案解析】該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，答案選A。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。7、D【答案解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期為短周期，據(jù)此解答。詳解：A.H是第一周期元素，屬于短周期，A錯誤；B.O是第二周期元素，屬于短周期，B錯誤；C.S是第三周期元素，屬于短周期，C錯誤；D.K是第四周期元素，屬于長周期，D正確。答案選D。8、C【答案解析】

反應(yīng)3s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：①v(A)==0.2mol/(L?s)，故①錯誤；②v(B)=v(A)=0.1mol/(L?s)，故②正確；③3s時A轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故③錯誤；④3s時B的濃度為=0.7mol/L，故④正確；故選C。9、C【答案解析】試題分析：A、檢驗醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時氫氧化鈉是過量的，應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯誤；C、離子結(jié)合H+的能力越強，對應(yīng)的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結(jié)合H+的能力就強，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀，給實驗造成干擾，所以檢驗溴元素時先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯誤，答案選C?？键c：考查官能團的檢驗，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用10、D【答案解析】試題分析：反應(yīng)進(jìn)行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是，A不正確；根據(jù)S原子守恒可知，SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是0.4mol，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的物質(zhì)的量不可能為0.4mol，B不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應(yīng)速率總是2:1的，C不正確；向容器內(nèi)充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應(yīng)速率，D正確，答案選D。考點：考查反應(yīng)速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條件對反應(yīng)速率的影響等點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。11、D【答案解析】試題分析：壓強比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故錯誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強化學(xué)平衡常數(shù)不變，但化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項D正確。考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的計算等知識。12、D【答案解析】

A.甲烷為最簡單的有機化合物，故A正確；B.甲烷是天然氣、沼氣以及坑道氣的主要成分，故B正確；C.甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正確；D.甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化劑等反應(yīng)，即不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選D。13、C【答案解析】

A.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B.延長反應(yīng)時間不能改變反應(yīng)速率，B錯誤；C.粉碎大理石，增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選C。14、A【答案解析】

A.異丁烷與新戊烷的結(jié)構(gòu)相似，均是烷烴，相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；B.一氯甲烷在常溫下為氣態(tài)，B錯誤；C.淀粉與纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D.酯化反應(yīng)是酸與醇生成酯和水的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯誤。答案選A。15、B【答案解析】

A、苯與濃溴水不反應(yīng)；B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水；C、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；D、碘的沸點高于四氯化碳?！绢}目詳解】A項、苯與濃溴水不反應(yīng)，應(yīng)用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，移到內(nèi)焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；C項、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，應(yīng)選用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；D項、碘的沸點高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重有機化學(xué)實驗等相關(guān)知識的考查，把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純、有機物制備和檢驗等為解答的關(guān)鍵。16、A【答案解析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來解答?！绢}目詳解】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，只有A符合，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【答案解析】

單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。19、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【答案解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應(yīng)加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，③加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為?！敬鸢更c睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時，應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題，應(yīng)先判斷過量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無色變成紅色SO2+