電導的定分析法測定未知酸實驗報告2300字

電導的定分析法測定未知酸實驗報告2300字

電導的定分析法測定未知酸【實驗?zāi)康暮鸵蟆?.掌握電導率儀和測定溶液電導值的基本操作；2.了解電導電極的結(jié)構(gòu)和使用；3.掌握電導滴定的基本原理和判斷終點的方法?！緦嶒炘怼拷柚诘味ㄟ^程中離子濃度變化而引起的電導值的變化來判斷滴定終點，這種方法稱為電導滴定。以NaOH標準溶液滴定HCl溶液的電導滴定曲線來看。在NaOH溶液與HCl的溶液的滴定中，各種離子的極限摩爾電導值如圖中所示，在滴定開始是，由于H+的極限摩爾電導值較大，測定的溶液電導值也比較大；++隨著滴定進行，H和OH不斷結(jié)合生成不導電的水，在H+離子濃度不斷下降的同時不斷增加同等數(shù)量的Na+離子，但是由于Na+離子導電能力小于H+離子，因此溶液的電導值也是不斷下降的；在化學計量點以后，隨著過量的NaOH溶液不斷加入，溶液中增加了具有較強導電能力的OH-離子，因為溶液的電導值也會不斷增加。由此可以判斷，溶液具有最小電導值是所對應(yīng)的滴定劑體積為滴定終點?！緦嶒瀮x器與試劑】1.DDS-307型電導率儀2.DJS-1C型鉑黑電導電極3.磁力攪拌器一臺4.NaOH標準溶液(0.1000mol/L)5.未知濃度HCl溶液6.10ml移液管一只7.100ml玻璃燒杯一個【實驗步驟】1．滴定前準備按照滴定分析基本要求洗滌、潤洗滴定管，裝入0.1000mol/L的NaOH標準溶液，調(diào)節(jié)滴定管液面至“0.00ml”處。用移液管準確移取5.00ml未知濃度的HCl溶液于100ml玻璃燒杯中，加入50ml蒸餾水稀釋被測溶液，將燒杯置于磁力攪拌器上，放入攪拌棒。2.安裝好儀器，將電極插入被測溶液；完成電導率儀的各項調(diào)試。3.滴定過程和溶液電導值測定。啟動磁力攪拌器，按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH標準溶液，將電導率儀調(diào)到適合量程，開始測量?！緦嶒灁?shù)據(jù)處理】1.滴定曲線的繪制以測定的溶液濃度電導值為縱坐標，滴加的NaOH標準溶液體積為橫坐標繪制電導滴定曲線，并才用作圖法在滴定曲線上去出滴定終點所對應(yīng)的滴定劑體積?！緦嶒灲Y(jié)果討論一】NaOH標準0.00ml0.50ml1.00ml1.50ml2.00ml2.50ml3.00ml溶液體積溶液電導327304276249224200175測定值NaOH標準3.50ml4.00ml4.50ml5.00ml5.50ml6.00ml6.50ml溶液體積溶液電導1491271038497114129測定值NaOH標準7.00ml7.50ml8.00ml8.50ml9.00ml9.50ml10.00ml溶液體積溶液電導145161176190205220235測定值NaOH標準10.50ml11.00ml11.50ml12.00ml12.50ml13.00ml13.50ml溶液體積溶液電導250262275289302315328測定值本次實驗我們做了兩組，這是第二組的實驗數(shù)據(jù)。在第一組的實驗數(shù)據(jù)中，我們由于操作失誤，從滴加1.00mlNaOH溶液開始計電導率，記得滴加1.00mlNaOH溶液后溶液的電導率為333，按照后面的規(guī)律往前推，可得不滴加NaOH溶液即原HCL溶液的電導率估計在380-390.所以，兩次實驗的HCL溶液的電導率值相差很大，分析原因如下：第一組開始實驗時，我們沒有清洗電極，原電極上殘留離子干擾實驗結(jié)果，使電導率累積增大。再加上兩次實驗稀釋HCL所用的蒸餾水不一樣，導致各離子濃度不一樣，最終兩個因素作用，所以實驗一組數(shù)據(jù)比實驗二組數(shù)據(jù)整體偏大。但這種情況并不影響我們的最終結(jié)果，只是曲線的縱截距變化，同一實驗所得兩條直線的交點所對應(yīng)的橫坐標不變，即所得的滴定終點不變。繪圖如下：Y1=-49.364x+325.05R2=0.9988Y2=28.809x-56.4492R=0.9986令Y1=Y2,，得：X=4.882.未知濃度HCl溶液的濃度計算根據(jù)NaOH標準溶液的濃度，滴定終點時滴定劑的體積，計算未知濃度HCl溶液的濃度。C(NaOH)?V(ep)V(ep)=4.88mlC(X)?≈0.10mol/L5.00【實驗結(jié)果討論二】采用作圖法在圖上求得滴定終點的讀取值，這個點是圖中前半部分趨勢線和后半部分趨勢線的理論交點的橫坐標，不是直接連接所有的點得到的的最低點然后求其的橫坐標。關(guān)于最后的V(ep)值，我們采取的是根據(jù)兩條直線的方程，求得交點，減少作圖帶來的誤差。最后的實驗結(jié)果為0.976mol/L，根據(jù)計算保留兩位有效小數(shù)，約等于0.10mol/L。實驗誤差原因可能有：1.滴定過程中，溶液沒反應(yīng)完全就讀數(shù)；2.滴定過程中，每次滴定體積不一樣；3.電極沒有充分浸在待測溶液?！緦嶒炞⒁馐马棥?.準確按照說明書完成電導率儀的各項調(diào)試。2.在實驗開始時必須清洗電極，擦干后再進行實驗測定。3.實驗室中，加50ml的蒸餾水只是讓電極浸在溶液中，所以，這里不需要精確量取蒸餾水的體積。4.移取NaOH標準溶液一定要按照操作過程一步步來，不要出現(xiàn)錯誤操作，同樣的，在滴定時也要注意這些問題，不要將溶液滴到瓶外，或者瓶壁，這些都不是標準的。5.同樣滴定時，眼睛要時刻注意滴定管中的液面變化，而且要平視。6.注意儀器“常數(shù)”旋鈕必須與電極上表明的數(shù)值一致。

第二篇：《電導滴定分析法測定未知酸》實驗報告1400字實驗五電導滴定分析法測定未知酸一．實驗?zāi)康?.掌握電導率儀結(jié)構(gòu)和測定溶液電導值的基本操作；2.了解電導電極的結(jié)構(gòu)和使用；3.掌握電導滴定的基本原理和判斷終點的辦法。二．實驗原理在滴定分析中，一般采用指示劑來判斷滴定終點，但是稀溶液的滴定終點突躍甚小，而有色溶液的顏色會影響對指示劑在終點時顏色變化的判斷，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，無法采用指示劑來判斷終點。本實驗借助于滴定過程中離子濃度變化而引起的電導值的變化來判斷滴定終點，這種方法稱為電導滴定。NaOH溶液與HCL溶液的滴定中，在滴定開始時，由于氫離子的極限摩爾電導值較大，測定的溶液電導值也較大；隨著滴定進行，H+和OH-離子不斷結(jié)合生成不導電的水，在H+濃度不斷下降的同時增加同等量的Na+離子，但是Na+離子導電能力小于H+離子，因此溶液的電導值也是不斷下降的；在化學計量點以后，隨著過量的NaOH溶液不斷加入，溶液中增加了具有較強導電能力的OH-離子，因而溶液的電導值又會不斷增加。由此可以判斷，溶液具有最小電導值時所對應(yīng)的滴定劑體積即為滴定終點。三：實驗儀器與試劑1.DDS-307型電導率儀2.DJS-1C型電導電極3.85-1磁力攪拌器一臺4.0.1000mol/LNaOH標準溶液5.未知濃度HCL溶液6.10ml移液管1只7.100ml玻璃燒杯1個四．實驗步驟1.滴定前準備按照滴定分析基本要求洗滌，潤洗滴定管，裝入0.1000mol/L的NaOH標準溶液，調(diào)節(jié)滴定液面至“0.00ml”處。用移液管準確移取5.00ml未知濃度HCL溶液于100ml玻璃燒杯中，加入50ml蒸餾水稀釋被測溶液，將燒杯置于磁力攪拌器上，放入攪拌珠。按照要求將電導電極插入被測溶液；調(diào)節(jié)儀器“常數(shù)”旋鈕至1.004；將儀器的“量程”旋鈕旋至檢查檔；將“校準”旋鈕旋至100；調(diào)節(jié)“溫度”旋鈕至室溫21℃；將“量程”旋鈕置于合適的量程范圍。即可開始測量。2.滴定過程中溶液電導值測定按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH標準溶液，讀取并記錄電導率儀上的電導值。五．實驗數(shù)據(jù)處理1.滴定曲線繪制以測定的溶液電導值為縱坐標，滴加的NaOH標準溶液體積為橫坐標制圖，繪制電導滴定曲線，并采用作圖法在滴定曲線上求出滴定終點所對應(yīng)的滴定劑體積。2.未知濃度HCL溶液的濃度計算根據(jù)NaOH標準溶液的濃度，滴定終點時的滴定劑的體積，采用下式計算未知濃度HCL溶液的濃度：cx?六．實驗小結(jié)與討論1.實驗前堿式滴定管必須清洗干凈，并用0.1000mol/L的標準NaOH溶液潤洗2-3次。2.注意調(diào)節(jié)好磁力攪拌器的速度（注意觀察攪拌珠的旋轉(zhuǎn)以判斷速度），不能過快而使液體飛濺，亦不能過慢而未使溶液混合均勻，而影響滴定結(jié)果。3.將電導電極插入溶液時，要注意插入的深度及位置，既要保證攪拌cNaOH?Vep5.00=珠不會損壞電極，也要保證滴定時的方便操作。4.滴定開始