2022-2023學年海口市重點中學高一化學第一學期期中質量檢測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．金屬導電的原理和電解質導電的原理不同B．強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D．在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子2、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑3、2008年北京奧運會主體育場一“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。有關說法正確的是()A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．所用材料從物質分類屬于金屬單質C．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑D．火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗，該反應屬于物理變化4、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作，其先后順序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②5、下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液6、已知Mn2O7x-與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。則Mn2O7x-中Mn元素的化合價是()A．+2B．+4C．+3D．+67、下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2④等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤8、下列說法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產(chǎn)生的CO2多9、下列收集氯氣的裝置正確的是()A．B．C．D．10、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子11、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見下表，下列有關說法正確的是實驗編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.30mol/LC．實驗3中沉淀的質量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL12、下列說法不正確的是（）A．氯氣可用于合成藥物 B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多C．高壓鈉燈常用來廣場照明 D．鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件13、下列物質在水溶液中電離，電離方程式錯誤的是()A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++14、純凈的二氧化硅可用于制造光導纖維。二氧化硅屬于（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物15、NaBH4(B的化合價為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關該反應的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應為置換反應C．H2O是還原劑 D．每生成1個H2轉移2個電子16、下列說法不正確的是A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B．進行如圖1操作后，實驗現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水17、下列物質的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2A．A B．B C．C D．D18、下列物質的保存方法不正確的是()A．新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中19、下列化學方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O20、下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A．阿伏加德羅常數(shù)：B．摩爾質量：mol/gC．溶解度:：D．密度：21、為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤22、100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質的量為A．0.5 B．0.5mol C．0.05 D．0.05mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。24、（12分）下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。25、（12分）某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學進行制備實驗：①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應充分進行，煮沸10分鐘，請評價是否正確__________。（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_________________________________。（3）聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達爾效應的方法，請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。26、（10分）濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個，將此溶液與足量的鋁片反應，反應的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線27、（12分）根據(jù)所做實驗，回答以下問題：Ⅰ.實驗室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）__。其中第①步需要稱取的NaCl為_g（精確到小數(shù)點后三位）。（2）本實驗用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__、__。（3）實驗操作中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__。a.沒有進行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進行下一步操作e.定容時，俯視刻度線28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．金屬導電是靠自由移動的電子，電解質導電是靠自由移動的離子，導電的原理不一樣，故A正確；B.強弱電解質和溶于水的電解質是否完全電離有關，與是否易溶于水無關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質，故B錯誤；C.CO2溶于水和水結合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D.水溶液中存在水分子，故D錯誤；故選A。2、B【解析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。3、D【解析】

A．合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機高分子合成材料，故B錯誤；C．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯誤；D．焰色反應可檢驗金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。4、B【解析】

根據(jù)物質的分離和提純的方法和操作進行分析。【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再過濾，最后加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，③加過量的氯化鋇溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體。故選B。【點睛】除雜的原則：①除去雜質的同時，②不損失主體藥品，③不引入新的雜質，④恢復原來狀態(tài)。5、D【解析】

20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；【詳解】A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；答案選D。6、D【解析】

先利用離子反應中的電荷守恒來確定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x來計算M的化合價。【詳解】反應Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由電荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，設Mn2O7x-中的Mn的化合價為y，Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x，則y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案選D?！军c睛】本題考查化合價的計算，明確離子反應中的電荷守恒及化合價計算的原則即可解答，注意守恒法的靈活應用。7、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；②NaHCO3與鹽酸立刻會產(chǎn)生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應分步進行，不如NaHCO3劇烈，故反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②錯誤；③Na2O是由鈉離子與氧離子構成，Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構成，兩者中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2，故③正確；④相對分子質量：Na2CO3＞NaHCO3，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：NaHCO3＞Na2CO3，故④錯誤；⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，故⑤錯誤；綜上所述，②④⑤符合題意，答案選A。8、D【解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導致的，故A錯誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質，故B錯誤；C、當堿少量時，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D、設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、106/84mol，后者產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選D。9、C【解析】

A.是一個封閉的裝置，只有進氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯誤；B.氯氣密度比空氣大，應該右進左出，故B錯誤；C.氯氣密度比空氣大，左進，進入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應，不能收集氯氣，故D錯誤。答案為C。10、C【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C．能使淀粉溶液變藍，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C?！军c睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。11、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為B．2號實驗中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為C．實驗3號中，x為實驗2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。12、B【解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A說法正確；B、碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D、鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件，故D說法正確。13、C【解析】

A．硫酸為強酸，在水溶液中完全電離，所以在溶液中也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，A正確；B．Mg(NO3)2為強電解質，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，B正確；C．碳酸為弱酸，所以在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯誤；D．Na2SO4為強電解質，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++，D正確；故選C。14、D【解析】

根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進行解答．【詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。15、A【解析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，NaBH4中氫元素的化合價升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，由此分析。【詳解】A．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應是單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，該反應的反應物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，生成4個H2轉移4個電子，每生成1個H2轉移1個電子，故D不符合題意；答案選A。16、B【解析】

萃取僅是把物質從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。17、A【解析】

A.各物質的分類正確；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故錯誤；C.一氧化碳不是堿性氧化物，故錯誤；D.二氧化硫是酸性氧化物，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握酸堿鹽或氧化物的分離標準。電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸，電離出陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，能和酸反應生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。18、D【解析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導致Cl2水變質，所以新制氯水應于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，應用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應的性質，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應導致變質，因此應密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應產(chǎn)生碳酸鈣，導致變質，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯誤；故合理選項是D。19、D【解析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D。【考點定位】考查離子反應方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應中保留化學式的物質及反應的實質是解題關鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應，據(jù)此對各選項進行判斷。20、B【解析】

.A.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為，故A正確；B摩爾質量表達式為：M=，單位是g/mol，故B錯誤；C.溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，所以單位是g，故C正確；D.密度表達式為ρ=，密度的單位為，故D正確；答案選B。21、C【解析】

①鐵離子與鐵反應生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，該性質不是鐵離子的性質，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確。綜上所述，選項C正確。故答案選C。22、D【解析】

根據(jù)c=，則n=cV，100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物質的量的單位是mol，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。24、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉移數(shù)目。25、正確不正確FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可【解析】

（1）①制取氫氧化鐵膠體的方法是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。故①甲正確。②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應充分進行，煮沸10分鐘使膠體發(fā)生聚沉，所以此法不正確；（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（3）打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可。26、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計算，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結合實驗操作判斷?！驹斀狻浚?）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個H+；硫酸是二元強酸，將此溶液與足量的鋁片反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時有液體濺出，溶質的物質的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實驗結果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。27、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac【解析】

配制一定體積一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)結合分析可知操作順序為①②④③⑤，實驗室沒有480mL容量瓶，需配制500mL，則需NaCl的質量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案為：①②④③⑤；14.625g；(2)需要用到燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管4種玻