2022-2023學(xué)年浙江省余姚市余姚中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液2、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是O2D．氯水長時間放置后酸性增強(qiáng)3、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液4、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D．CuSO4溶液能導(dǎo)電，所以CuSO4是電解質(zhì)5、有關(guān)物質(zhì)的除雜，下列說法正確的是（）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加過量AgNO3溶液并過濾B．除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過足量的灼熱的CuOC．通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水D．通過分液除去酒精中混有的水6、一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC7、同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H28、某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9、下列物質(zhì)的分類正確的是A．A B．B C．C D．D10、從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸氫鈉溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D．飽和食鹽水中：Fe3+、I-、SO32-、K+12、對下列三種溶液的比較中，正確的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③B．稀釋到1000mL后，Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時，消耗上述溶液的體積比為9：8：5D．與足量的AgNO3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比為15：16：913、下列實驗操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤14、下列實驗方案設(shè)計中，正確的是（）A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精等C．分液操作時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱15、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)16、下列關(guān)于實驗基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會造成誤差二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。19、實驗室用密度為1.25g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時觀察液面俯視_________。20、觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行？Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。Ⅱ.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____（填裝置序號）進(jìn)行_______和_______操作。21、已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。②某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據(jù)氯化鋇的化學(xué)式結(jié)合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是1mol/L×2＝2mol/L，同樣分析可知選項A～C中溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。2、A【解析】

氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，鹽酸和次氯酸，其中鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，不穩(wěn)定，容易分解2HClO2HCl+O2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氯水的成分中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，故A錯誤；B、新制氯水顯示酸性，能使石蕊變紅色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C、光照氯水會導(dǎo)致氯水中的次氯酸分解，得到鹽酸和氧氣，所以光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C正確；D、氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，得到鹽酸和氧氣，次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以氯水長時間放置后酸性將增強(qiáng)，故D正確；故選A。3、B【解析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。4、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析?！驹斀狻緼.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B.銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)；A項錯誤；C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因為SO3與水反應(yīng)生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?，H2SO4是電解質(zhì)，不能證明SO3是電解質(zhì)，C項錯誤；D.CuSO4溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。5、C【解析】

A．應(yīng)加入適量的硝酸銀，否則硝酸銀過量，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B．CO會與灼熱的CuO反應(yīng)生成CO2和Cu單質(zhì)，故B錯誤；C．水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾除去自來水中混有的各種鹽獲取蒸餾水，故C正確；D．酒精和水是互溶的兩種液體，不能用分液除去酒精中混有的水，故D錯誤；故答案為C。【點睛】除雜質(zhì)題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能引入新的雜質(zhì)。6、D【解析】試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時達(dá)到平衡狀態(tài)；D.單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達(dá)到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。7、D【解析】

A項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯誤；故選D。8、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D。9、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯誤；D.選項中各種物質(zhì)分類正確無誤，D正確；合理選項是D。10、C【解析】

氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價升高。由此分析?！驹斀狻緼.氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；A項錯誤；B.CuO→Cu，銅元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C.Fe→FeCl2，鐵元素化合價由0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；D.HCl→H2，氫元素化合價由+1價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。11、B【解析】

A．HCO3-與OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A不選；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四種離子之間不反應(yīng)，是澄清透明的溶液，故B選；C．滴入酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，含有OH-，Al3+與OH-反應(yīng)結(jié)合為沉淀，不能大量共存，故C不選；D．鐵離子能氧化碘離子，F(xiàn)e3+與I-不能大量共存，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查離子的共存。本題的易錯點為B，要注意“澄清透明”與“無色”限制條件的區(qū)別。12、D【解析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯離子濃度為0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯離子濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯離子濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L，則Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①，故A錯誤；B．稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=n/V可知，稀釋后體積相等，則氯離子濃度取決于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，則稀釋后氯離子濃度大小為：②＞①＞③，故B錯誤；C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時，消耗三種溶液中的n（Cl﹣）相等，根據(jù)c=n/V可知，三種溶液的體積之比與氯離子濃度成反比，則消耗上述溶液的體積比=72：45：40，故C錯誤；D．與足量的AgNO3反應(yīng)，氯離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，根據(jù)m=nM可知，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，結(jié)合B選項可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正確；故選D。13、A【解析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。14、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機(jī)萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑，B錯誤；C.分液操作時為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。15、B【解析】

H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。16、A【解析】

A、蒸餾時溫度計測定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！驹斀狻緼項、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項、分液時，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C項、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查常見實驗的基本操作，熟悉實驗的原理、了解實驗儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。19、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解析】

(1)根據(jù)c=計算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實驗誤差。【詳解】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實驗室沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250