2022-2023學(xué)年河北省保定市博野縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓2、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO33、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42-D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-4、下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產(chǎn)生紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生C．凡是有Na2O2參與的反應(yīng)，均能產(chǎn)生O2D．Na2O2粉末在空氣中長(zhǎng)期放置不變質(zhì)5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸6、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．可能有Mg2+D．一定沒有CO32―7、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．精鹽B．蒸餾水C．鹽酸D．漂白粉8、下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)9、下列反應(yīng)能用CO3A．硫酸氫鈉溶液和碳酸鉀反應(yīng)B．碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)C．碳酸鈉溶液和醋酸的反應(yīng)D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)10、若某氧原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氧原子的摩爾質(zhì)量是C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)11、下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O12、實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（）A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①13、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）14、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶115、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O16、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用萃取的方法分離汽油和煤油D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。19、I實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為________g。②用托盤天平稱量NaOH固體。稱量時(shí)應(yīng)該將NaOH放于_____中且放置在天平左盤稱量。③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。④檢查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流將溶解液立即轉(zhuǎn)移進(jìn)_______mL容量瓶中。⑤用少量水洗滌______________2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。⑥定容操作為_________________。⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲(chǔ)存。II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，就選用______mL規(guī)格的量筒最好。（2）下面操作造成所配稀硫酸濃度偏高的是______(填序號(hào))A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線20、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（l）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______（填操作名稱）。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A項(xiàng)、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項(xiàng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不要漏項(xiàng)、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。2、C【解析】

A．H3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；B．KOH為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；C．MgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；D．AgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，故選C。3、B【解析】

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，該白色沉淀不一定為氯化銀，可能為硫酸銀、碳酸銀等，加稀鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，所以沉淀也不溶解，故無法確定原溶液中是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；

B.碘易溶于有機(jī)溶劑，碘水溶液顯黃色，加入CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在，故B正確；C.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能含有銀離子，不能確定一定含有SO42-，C錯(cuò)誤；D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4、B【解析】

A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍(lán)且有氣泡產(chǎn)生，但Na2O2過量，Na2O2具強(qiáng)氧化性，溶液由藍(lán)色又變成無色，A錯(cuò)誤；B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C．有Na2O2參與的反應(yīng)，不一定能產(chǎn)生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C錯(cuò)誤；D．Na2O2粉末在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；B、制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。6、A【解析】

本題主要考查離子共存與檢驗(yàn)?！皩⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結(jié)合題干條件說明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-，再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子?！驹斀狻坑深}目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，結(jié)合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一種。綜上分析，答案選A?！军c(diǎn)睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對(duì)于離子種類鑒別時(shí)，需結(jié)合題干進(jìn)行分析。7、B【解析】

A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】

A．非金屬元素形成的離子可以是陽(yáng)離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等，A錯(cuò)誤。B．如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤。C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能是被還原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C錯(cuò)誤。D．金屬陽(yáng)離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正確。答案選D。9、A【解析】

A.硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其中只有氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；B.碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；D.硫酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；答案選A。10、C【解析】

A、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（一個(gè)原子的質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平均值，故A錯(cuò)誤；B、氧原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol，故B錯(cuò)誤；C、Wg該氧原子的物質(zhì)的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正確；D、Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氧原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價(jià)，為最高價(jià)，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價(jià)，所以H2既有氧化性又有還原性，錯(cuò)誤；C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價(jià)，只具有還原性，錯(cuò)誤；D.H2O中H的化合價(jià)是最高價(jià)，O的化合價(jià)是最低價(jià)，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯(cuò)誤。12、C【解析】

因?yàn)樘妓釟滗@加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘?jiān)鋮s后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸．所以實(shí)驗(yàn)步驟：④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；③加蒸餾水溶解；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑦過濾；①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH為5；②煮沸；綜上所述，本題應(yīng)選C。13、B【解析】

氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項(xiàng)不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項(xiàng)選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項(xiàng)不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項(xiàng)不選；綜上所述，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項(xiàng)，故答案為B。14、A【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镹O的+2價(jià)、HNO3的+5價(jià)，化合價(jià)降低的NO2是氧化劑、化合價(jià)升高的NO2是還原劑，化合價(jià)降低的NO2的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的NO2的計(jì)量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項(xiàng)是A。15、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。16、B【解析】A.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，會(huì)發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C.汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯(cuò)誤；D.KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽(yáng)離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、20.0g燒杯500燒杯，玻璃棒先加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切27.250ACD【解析】

I（1）①配制450mL的溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，則所需稱量的NaOH的質(zhì)量為：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。②NaOH具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)該將NaOH放于燒杯中且放置在天平左盤稱量。④由于選用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流將溶解液轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶中。⑤為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，所以用少量水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。⑥定容操作為：先加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切。II根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列式：1.84g/cm3V（濃硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（濃硫酸）=27.2mL；根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，選用50mL規(guī)格的量筒最好。（2）根據(jù)公式cB=分析，A項(xiàng)，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項(xiàng)，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項(xiàng)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配稀硫酸濃度偏高的是ACD，答案選ACD?！军c(diǎn)睛】配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏高；反之，所配溶液濃度偏低。難點(diǎn)是定容時(shí)的仰視、俯視的