湖北省黃岡市黃岡中學(xué)2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

PAGE26湖北省黃岡中學(xué)2022年秋季高一年級(jí)期末考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Ca：40Fe：56第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列各組物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O22、將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．BaOH2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液3、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）A．B．C．D．4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）

A．2H2＋O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2C．·L－1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為D．1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為6、下列操作使配置的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線7、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應(yīng)C．氫氟酸可以用來雕刻玻璃D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品8、若20g密度為ρg·cm－3的CaNO32溶液中含有2gCa2＋，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為（）A．5ρmol·L－1B．ρmol·L－1C．D．9、將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③飽和Na2CO3溶液④CaClO2

溶液⑤澄清的石灰水。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③⑤B．②④C．①②④⑤D．②③10、常溫常壓下，用等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為甲烷的是（）A．B．C．D．11、溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和SO的離子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶212、粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（）

A．AlOH3B．Al2O3C．HCO3－D．CO213、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A．7∶1B．1∶7C．7∶8D．8∶714、下列關(guān)于鈉的化合物說法中正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打B．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液，可以分別滴加BaOH2溶液，觀察有無白色沉淀C．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D．向滴有酚酞試液的水中加入足量的Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅最后又變無色15、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶1616、Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋，有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．Na2S2O3是還原劑B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42－C．的物質(zhì)是HClD．上述反應(yīng)中，每生成1molSO42－，轉(zhuǎn)移2mole－

第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）注意：本卷共6道題。17、（8分）在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答問題：（1）漂白粉的有效成分為________________（填化學(xué)式）。（2）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：______________________________。（3）石棉是一類建筑材料，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22OH2①化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為__________；②這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為__________。（4）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑。某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4－、NO2－、H＋、Mn2＋、H2O和一種未知的離子X，則X離子為__________。18、（8分）下面有幾種物質(zhì)，請按要求回答問題．①食鹽溶液與沙子②·L－1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分離①的操作名稱為_________________。（2）配置·L－1的NaOH溶液需NaOH固體的質(zhì)量為________g。（3）④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離時(shí)無需使用，這種儀器是___________。（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，試劑為_____________，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是__________（注：下圖片中深色區(qū)為紫紅色溶液）

（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。

①未墊石棉網(wǎng)；②____________________；③____________________。19、（9分）（1）①實(shí)驗(yàn)室常用MnO2制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。若反應(yīng)中消耗的MnO2為87g，則被氧化的HCl為__________g。②下列收集Cl2的方法正確的是__________填字母。

③用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，則乙中的試劑是__________。

（2）ClO2是公認(rèn)的最安全的消毒劑，現(xiàn)在可以用如下反應(yīng)制備ClO2，□H2C2O4＋□NaClO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□CO2↑＋□ClO2↑＋□H2O，配平該反應(yīng)，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況。（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。20、（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_________________；F的化學(xué)式：_______________。（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________。寫出第④步反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。（5）在100mL的F溶液中通入224mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)溶液恰好轉(zhuǎn)化成D溶液，則原F溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

21、（9分）有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32－、Cl－離子中的若干種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：①該溶液中以上離子一定存在的有__________，一定不存在的有__________。②上述溶液中至少有________________、_____________（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量比為_____________________。③寫出圖中a→b變化過程的離子方程式__________________________。④為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是___________________。22、（8分）為測定某種鎂鋁合金的成分，將樣品粉末分成等質(zhì)量的兩份，一份放入到過量的氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），另一份放入到過量的鹽酸得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試計(jì)算：（1）每份合金中鋁的質(zhì)量。（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比（請寫出詳細(xì)的解答過程）。

答案與解析：1、C非電解質(zhì)包括兩種類型①酒精、蔗糖這樣的有機(jī)化合物分子；②像CO2、SO2這樣的溶于水能導(dǎo)電但導(dǎo)電的不是其本身的化合物，所以屬于非電解質(zhì)的是酒精，C選項(xiàng)正確。2、ANa與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是Na先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽溶液中的鹽反應(yīng)，Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=CuOH2↓＋Na2SO4，在CuSO4溶液中加入金屬鈉，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀，A選項(xiàng)正確。3、B不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；托盤天平可精確到0.1g，不能稱量10.05g固體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；量取液體應(yīng)選取10mL量筒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4、C屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)為“不屬于四大基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)”，A為化合反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B為分解反應(yīng)且不屬于氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C不屬于四大基本反應(yīng)類型且屬于氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D屬于置換反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5、A14gN2即為，含有的分子數(shù)為，A選項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，11.2LH2O不是，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)未標(biāo)明NaOH溶液的體積，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1.8gNH4＋含有電子為即電子數(shù)為1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6、D“沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶”導(dǎo)致溶液濃度偏小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；“容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理”對溶液濃度沒有影響，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出”導(dǎo)致溶液的偏小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；“定容時(shí)俯視容量瓶刻度線”導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，D選項(xiàng)正確。7、BSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，故答案為B選項(xiàng)。8、ACaNO32=Ca2＋＋2NO3－12故A選項(xiàng)正確。9、D解析：①CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)；②Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，③Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，由于生成的NaHCO3質(zhì)量大于原Na2CO3質(zhì)量，反應(yīng)過程中消耗水，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，所以溶液中一定有白色沉淀生成；④CaClO2溶液中通過量的CO2反應(yīng)為：CaClO2＋2CO2＋2H2O=CaHCO32＋2HClO；⑤澄清石灰水中通入過量CO2發(fā)生的反應(yīng)為CaOH2＋CO2=CaHCO32，∴最終溶液中有白色沉淀析出的是②③，故D選項(xiàng)正確。10、C假設(shè)四種氣體的質(zhì)量都是mg，則，同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，∴CH4為體積第二大的氣球，C選項(xiàng)正確。11、A假設(shè)Na＋、Al3＋、Cl－分別為3mol、2mol、1mol，由電荷守恒可知：n（Na＋）＋3n（Al3＋）=n（Cl－）＋2n（SO42－），可知n（SO42－）=4mol，∴溶液中Al3＋和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為1∶2，故A選項(xiàng)正確。12、B，故粒子甲可能是AlOH3；，粒子甲不可能為Al2O3；，粒子甲可能為HCO3－；，粒子甲可能為CO2，故B選項(xiàng)符合題意。13、A氧化性Cu2＋＞H＋，故Fe粉先與CuSO4溶液反應(yīng)再與稀H2SO4反應(yīng)。Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4111∴反應(yīng)的CuSO4為與H2SO4反應(yīng)的Fe為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑111∴反應(yīng)的H2SO4為∴參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為7∶1。14、D碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BaOH2溶液與Na2CO3溶液，NaHCO3溶液反應(yīng)都有白色沉淀生成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH，滴有酚酞的試液先變紅，Na2O2具有漂白性，所以溶液最后又變無色，D選項(xiàng)正確。15、D假設(shè)CH4·NH3的質(zhì)量分別為mg，則：，兩氣體的分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，A選項(xiàng)正確；同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B選項(xiàng)正確；兩氣體的氫原子個(gè)數(shù)比為17×4∶16×3=17∶12，C選項(xiàng)正確；同溫同壓下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比即16∶17，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16、D，所以Na2S2O3是還原劑，A選項(xiàng)正確；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞SO42－，B選項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量守恒可知內(nèi)的物質(zhì)是HCl，C選項(xiàng)正確；每生成1molSO42－，轉(zhuǎn)移4mole－，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。17、（總分8分）（1）CaClO2（1分）（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－（1分）（3）①＋2、＋3（2分）②Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O（2分）（4）NO3－（2分）解析：（2）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；（3）根據(jù)石棉的化學(xué)式：Na5Fe5Si8O22OH2可知Fe的平均價(jià)態(tài)為＋12/5，∴化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為＋2，＋3；石棉化學(xué)式改為氧化物形式為：Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O；（4）酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，，另外的物質(zhì)NO2－作還原劑化合價(jià)升高，。18、（總分8分）（1）過濾（1分）（2）2g（1分）（3）分液漏斗（1分）（4）NaOH溶液（1分）SiO2＋2OH－=SiO＋H2O（1分）（5）D（1分）（6）溫度計(jì)插到了液體中（1分）；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒（1分）解析：（1）除去食鹽溶液中的沙子用過濾操作；（2）配置LNaOH溶液需選用500mL容量瓶；∴需NaOH的質(zhì)量為n（NaOH）=0.5L×·L－1·40g/mol=2g；（3）④中分離水和汽油的混合物用分液操作，⑤中用CCl4提取碘水中的碘，用萃取操作，兩者共同使用的儀器是分液漏斗。（4）SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，CaCO3與NaOH溶液不反應(yīng)，∴除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，應(yīng)用NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（5）CCl4的密度大于水，∴有色層在下層，有色層的體積為1mL，∴試管里的分層現(xiàn)象是D。（6）分離碘和有機(jī)溶劑可用蒸餾操作，蒸餾時(shí)測量的是蒸汽的溫度，所以溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的運(yùn)管口處，冷凝管中的水應(yīng)是下口進(jìn)上口出。19、（總分9分）（1）①M(fèi)nO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）73g（1分）②C（1分）③濃H2SO4（1分）（2）（配平2分，電子轉(zhuǎn)移1分）（3）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2分）解析：（1）①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中消耗的MnO2與被氧化的HCl比為1∶2，MnO2～2HCl877387g73g∴反應(yīng)中消耗的MnO2為87g，則被氧化的HCl為73g。②Cl2的密度比空氣大可用向上排空氣法，即選用裝置C。③甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，說明氯氣中H2O（g）被除去，因?yàn)楦稍锏腃l2是沒有漂白性的，所以乙中試劑是濃H2SO4。（2）（3）根據(jù)題目提供的條件可知“有毒氣體”為Cl2，∴反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。20、（總分10分）（1）Cl2（1分）；FeCl2（1分）（2）3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2（1分）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（1分）（3）先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）（4）FeCl3＋3H2OFeOH3膠體＋3HCl（2分）（5）·L－1（2分）解析：（1）根據(jù)題意可知：A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2。（2）Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。（3）FeCl2溶液中滴入NaOH溶液可觀察到先有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；（4）將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可生成氫氧化鐵膠體；FeCl3＋3H2OFeOH3（膠體）＋3HCl；（5）2FeCl2＋Cl2=2FeCl321n（FeCl2）n（FeCl2）=21、（總分9分）（1）Al3＋、Mg2＋、Cl－（1分）；Fe3＋、Cu2＋、OH－、CO（1分）（2）A