物理化學(xué)名詞解釋

編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:物理化學(xué)名詞解釋(希望對(duì)大家有所幫助，小心有錯(cuò)別字呀，小帽)兩相界面可分為：氣液；氣固；液液；液固；固固；比表面：（衡量多相分散體系的分散程度）就是指單位體積或單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積表面能：（比表面自由能）：當(dāng)溫度，壓強(qiáng)及組分恒定時(shí)，增加單位表面積所引起的吉布斯自由能的增量表面張力（物理意義）：是在與液面相切的方向垂直作用于單位長(zhǎng)度線段上的收縮力（表面張力與比表面自由能在數(shù)值上相等，有相同的量綱，但物理意義不同，單位不同，是從不同的角度反映體系的表面特征）備注：溫度升高，物質(zhì)的表面張力值下降。絕熱條件下，擴(kuò)展液體的表面積，液體的溫度必定下降表面活性物質(zhì)：只需少量這樣的物質(zhì)就可已顯著的降低溶液的表面張力（飽和吸附時(shí)，表面層上吸附的分子式垂直于液面定向排列的）HLB（親水親油平衡值）：表示表面活性物質(zhì)的親水性和親油性的相對(duì)強(qiáng)弱；越大代表親水性越強(qiáng)CMC（臨界膠束濃度）：表面活性分子在溶液中以疏水基相互靠攏，形成疏水基朝內(nèi)，親水基指向水相的膠束；形成膠束的濃度稱之為表面活性物質(zhì)的臨界膠束濃度固體表面吸附的根本原因：很難通過(guò)降低表面積來(lái)降低表面能，只能通過(guò)降低界面張力的途徑來(lái)降低表面能吸附：固體暴露在氣體或液體中時(shí)，氣體或液體分子自動(dòng)聚集在固體表面上的現(xiàn)象吸附平衡：吸附和解吸是互逆的兩個(gè)過(guò)程，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，達(dá)到吸附平衡（氣固吸附只有正吸附?jīng)]有負(fù)吸附；吸附是放熱過(guò)程）吸附量：是指在一定溫度下，吸附平衡時(shí)，單位質(zhì)量的吸附劑所吸附氣體的體積或氣體的物質(zhì)的量吸附熱：是指吸附過(guò)程中產(chǎn)生的熱量，吸附熱越大，吸附越強(qiáng)物理吸附：吸附分子和固體表面分子間作用力是分子間的引力（范德華力）化學(xué)吸附：吸附分子和固體比較面間形成化學(xué)鍵單分子層吸附理論：1.固體具有吸附能力是因?yàn)楣腆w表面的原子力場(chǎng)沒(méi)有飽和，有剩余價(jià)力（氣體分子只有碰撞到尚未被吸附的空表表面上才能夠發(fā)生吸附作用）2.一吸附在固體表面上的分子，當(dāng)其熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能足以克服表面力場(chǎng)的勢(shì)壘時(shí)，又重新回到氣相，即發(fā)生解吸3.吸附是一個(gè)可逆過(guò)程影響吸附的因素：1.極性的影響2.溶質(zhì)溶解度的影響（溶解度越小，說(shuō)明溶質(zhì)越容易被吸附）3.溫度的影響（吸附為放熱過(guò)程，升溫吸附下降）潤(rùn)濕：當(dāng)液體與固體接觸時(shí)，液體能在固體表面上鋪開(kāi)（即原來(lái)的氣固界面被液固界面替代的過(guò)程）分為：沾濕，浸濕，鋪展沾濕：是指將氣液界面和氣固界面轉(zhuǎn)變成液固界面浸濕：是指固體浸入到液體中的過(guò)程鋪展：是指液體在固體表面展開(kāi)的過(guò)程鋪展系數(shù)（S）：表示液體在固體表面鋪展的能力（S=△G，當(dāng)S＜0,表示液體可以在固體表面自由鋪展）備注：非極性固體大多是憎水型固體，極性固體通常是親水型固體第九章分散體系：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系粗分散系：＞100納米（指的是顆粒大小）膠體分散系：1——100納米真溶液：＜1納米丁達(dá)爾效應(yīng)：是由于溶膠顆粒通常小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng)，因此當(dāng)光透過(guò)溶膠時(shí)產(chǎn)生散射作用，每個(gè)離子向各個(gè)方向散射出乳光，這就是從側(cè)面或垂直面可以看到光柱的原因（鹵化銀側(cè)面紅色，垂直面藍(lán)色）超顯微鏡：利用光散射的原理制成的，可以用于觀察膠體粒子布朗運(yùn)動(dòng)的原因：是分散介質(zhì)分子對(duì)膠體的撞擊的結(jié)果（粒子越小，溫度越高，介質(zhì)的粘度越小，則布朗運(yùn)動(dòng)越明顯；溶液的擴(kuò)散是通過(guò)布朗運(yùn)動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的）沉降平橫：粒子同時(shí)受到兩種力即重力和擴(kuò)散力的作用，這兩種力相等時(shí)，粒子處于平衡狀態(tài)電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，液體中固定顆粒的定向移動(dòng)電滲：液體在多孔性固體內(nèi)相對(duì)于固體表面的運(yùn)動(dòng)膠體的穩(wěn)定因素：布朗運(yùn)動(dòng)，雙電層，水化膜聚沉值：是使一定量的某種溶膠，在規(guī)定時(shí)間內(nèi)發(fā)生明顯聚沉所需電解質(zhì)的最小濃度（聚沉值越小，電解質(zhì)使膠體聚沉力量越強(qiáng)）乳狀液的類型：水包油，油包水（主要由制備乳化劑時(shí)所添加的乳化劑的性質(zhì)有關(guān)）轉(zhuǎn)型：是指在外界某種因素的作用下，乳狀液兩型間的轉(zhuǎn)化過(guò)程（轉(zhuǎn)型過(guò)程實(shí)質(zhì)是原來(lái)分散的液滴聚結(jié)成連續(xù)相，而原來(lái)連續(xù)的分散介質(zhì)分裂成液滴的過(guò)程）凝膠：在一定條件下，高分子溶液或溶膠的分散介質(zhì)顆粒在某些部位上相互聯(lián)接，構(gòu)成一定的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，分散介質(zhì)充斥其間，整個(gè)體系失去流動(dòng)性的體系凝膠的類型：范德華力；化學(xué)鍵；氫鍵和鹽鍵（凝膠的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性取決于分散質(zhì)顆粒間的聯(lián)結(jié)力的強(qiáng)弱）高分子溶液：是指高分子化合物在是適當(dāng)?shù)慕橘|(zhì)中自發(fā)形成的溶液高分子溶液與溶膠的共同點(diǎn)：1.溶質(zhì)分子與溶膠中的分散相粒子的相對(duì)粒子質(zhì)量不均一2.溶質(zhì)分子與溶膠中的分散相粒子的大小都在1—100納米3.溶質(zhì)分子和溶膠中的分散相粒子的擴(kuò)散速度都比較緩慢高分子溶液與溶膠的不同點(diǎn)：1.熱力學(xué)穩(wěn)定性不同：前者是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，后者為不穩(wěn)定2.分散機(jī)理不同：前者依靠與溶劑的親和性自發(fā)溶于溶液，后者不溶于分散過(guò)程必須對(duì)體系做工3.受外加電解質(zhì)的影響不同：高分子溶液對(duì)電解質(zhì)的加入不敏感，溶膠受影響很大（熱力學(xué)穩(wěn)定性的不同是高分子與溶膠的根本區(qū)別）高分子電解質(zhì)溶液的分類：陽(yáng)離子高分子電解質(zhì)；陰離子高分子電解質(zhì)；兩型高分子電解質(zhì)（蛋白質(zhì)）等電點(diǎn)：是指在溶液中，蛋白質(zhì)所帶的凈電荷量為零，在電場(chǎng)作用下既不向正極運(yùn)動(dòng)也不向負(fù)極運(yùn)