最新高三化學(xué)元素及化合物練習(xí)題

PAGEPAGE10高三化學(xué)?元素及化合物?練習(xí)題相對原子質(zhì)量：H1；Cl35．5；Mn55；S32；O16；Ca40；Fe56；Al27一．選擇題〔此題共10分〕，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1、以下物質(zhì)屬于純潔物的是A．漂白粉B．鹽酸C．碘酒D．液氯

2、鐵的冶煉在我國具有悠久的歷史，最早約在A.夏朝B.商代C.春秋戰(zhàn)國D.西漢

3、金屬鈉、鉀燃燒引起失火時(shí)，最適宜滅火的是A.泡沫滅火器B.液態(tài)CO2滅火器C.大量水降溫D.砂土

4、硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S8，那么以下說法正確的是A.一個(gè)這樣的硫分子的質(zhì)量為256克B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積約為22.4LC.1molS8與1mol水所含分子數(shù)相同D.1molS8與NA個(gè)水分子所含原子個(gè)數(shù)相同

5、小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反響B(tài)．鋁的氧化物容易發(fā)生復(fù)原反響C．鋁不易被氧化D二．選擇題〔此題共60分〕，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6、實(shí)驗(yàn)室用以下兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反響；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反響。所得的氯氣A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比擬

7、以下化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.Cu2SB.Al2S3C.Fe2S3D.FeS

8、將以下各組氣體分別通入水中，其中一種氣體消失，另一種氣體體積增大的是A.CO2和HClB.O2和F2C.SO2和Cl2D.NO2和O2

9、1820年，德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制O2，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常氣味，將其通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。那么制得的氧氣中可能混有A．Br2B．I2C．HClD．Cl2

10、近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假設(shè)鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的以下說法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且平安B．鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制C．在地球上，鋁礦資源豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要根底

11、欲迅速除去鋁壺底部的水垢又不損壞鋁壺的最好的方法是A.加濃鹽酸B.加冷的濃硫酸C.加稀硝酸D.加冷的濃硝酸

12、Al和NaOH水溶液反響中,氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)量之比為A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1

13、以下物質(zhì)中，長期露置在空氣中，不會變質(zhì)的是A.AgIB.漂白粉C.食鹽D.次氯酸鈣溶液

14、某溶液參加金屬鋁能放出氫氣。以下各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+NH4+Cl－SO42－B．Na+Cl－SO42－HCO3－C．Na＋Cl－NO3－K+D．K+Na+Cl－SO42－

15、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于A.2:1B.1:3C.3:2D.2:3

16、銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反響后的溶液中，參加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．〔a＋46b＋92c〕gB．〔a＋17b＋34c〕g

C．〔a＋34b＋68c〕gD．不能確定

17、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反響放出H20.5g,那么混合物中必定含有的金屬是A.NaB.MgC.AlD.Fe

18、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備的途徑分別是假設(shè)要得到等量的Al(OH)3那么A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.丙消耗的原料最少NaCuAlFe熔點(diǎn)〔0C〕97.510836601535沸點(diǎn)〔0C〕883259522003000其中不能形成合金的是A、Cu和AlB、Fe和CuC、Fe和NaD、Al和Na

20、向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A．一局部為Al(OH)3沉淀，一局部以Al3+存在于溶液中B．一局部為Al(OH)3沉淀，一局部以AlO2－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

21、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：假設(shè)要制取得相同質(zhì)量的銅單質(zhì)，并按實(shí)驗(yàn)原那么進(jìn)行操作，那么兩者消耗的單質(zhì)鐵的量為：A、一樣多B、①多C、②多D、無法判斷

22、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入鹽酸,假設(shè)100mL,1mol·L–1的鹽酸,恰好使混合物溶解,放出224mL(SPT)的氣體,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物,得到Fe的質(zhì)量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計(jì)算23、一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是①原氣體中肯定有SO2②原氣體中可能有SO2

③原氣體中肯定無H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl

⑤原氣體中肯定不含CO2⑥原氣體中肯定含HCl

A．①③④B．①④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥24、120℃時(shí)，H2S和O2混合氣體充分反響后體積減少30%，那么原混合氣體中H2S的體積百分含量為A.20%B.40%C.60%D.80%

25、氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O。過量鹽酸和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比(可換算為百分比)稱為“有效氯〞。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯〞為35%，假設(shè)該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，那么式中n值為A.6.5B.8C.8.5D.10

三．選擇題〔此題共20分〕，每題4分，有一個(gè)或二個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。26、以下有關(guān)物質(zhì)中含有氯離子的是A.氯水B.氯酸鉀C.液態(tài)氯化氫D.晶體氯化鈉

27、以下離子方程式正確的A.在氯化鋁溶液參加過量的氫氧化鈉溶液A13++4OH-＝AlO2-+2H2O

B.在硫酸銅溶液中參加過量氫氧化鋇溶液Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳OH－+CO2=HCO3－D.在碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

28、工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出.據(jù)此，以下表達(dá)正確的是A.H2SeO4氧化性弱于Cl2B.亞硒酸氧化性強(qiáng)于H2SO3

C.SeO2的復(fù)原性強(qiáng)于SO2D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

29、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等，那么原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是A、1:3B、2:3C、1:4D、2:7

30、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，那么這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是A．1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶1∶1D．1∶1四．填空題〔此題共30分〕31、法醫(yī)做指紋顯影實(shí)驗(yàn)時(shí)，先對準(zhǔn)指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照處理，就可顯出指紋。請答復(fù)：①該指紋顯影實(shí)驗(yàn)的原理是：__________________________________。②整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________。

32、在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反響，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反響現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反響。這和教材上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反響生成氫氣〞不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，某學(xué)生在教師指導(dǎo)下，重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后參加0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：12515203mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反響劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)3mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)從上表可以看出，無論用1.5mol/LH2SO4或3mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象，為了探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反響的差異原因〞，請答復(fù)以下問題：〔1〕請寫出鹽酸與鋁片反響的離子化學(xué)方程式〔2〕鋁分別與3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反響不相同的地方是鹽酸中有Cl－、而硫酸中有SO42－，其余全部相同，我們可以想見Cl－、SO42－對H＋與Al3+的反響可能有影響。請你對上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)提出合理的假設(shè)加以解釋?！?〕請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案對你的假設(shè)進(jìn)行論證。實(shí)驗(yàn)步驟可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論

33、：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O那么可推知：Fe2+、Fe3+、I2、MnO4-四種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?，在酸性條件下，將含F(xiàn)e2+、Fe3+、I-、MnO4-四種離子的溶液混合在一起進(jìn)行充分反響，試答復(fù)：〔1〕混合物溶液中還有MnO4-，那么混合溶液還含有的離子是?！?〕假設(shè)混合物溶液中還有I-，那么混合溶液還含有的離子是。〔3〕假設(shè)混合物溶液中還含有Fe2+，那么混合溶液中還可能存在的離子是或。〔4〕假設(shè)混合物溶液中還有Fe3+，那么混合溶液中還可能存在的離子是或?！矎纳鲜鏊姆N離子中選填〕

34、砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的局部性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H2SO4反響，生成As2O3，反響的化學(xué)方程式為；

(2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反響的化學(xué)方程式為；

(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反響式為；

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時(shí)，常用馬氏試砷法。取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反響生成氯化鋅、水和砷化氫。然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，那么生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡〞。這一方法能檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反響的化學(xué)方程式為；

35、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類同是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。〔1〕以下個(gè)組類比中正確的是________

A由NH4ClNH3↑+HCl↑

推測：NH4INH3↑+HI↑B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推測：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClO

D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑〔2〕根據(jù)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑的反響原理例舉一個(gè)制取類似氣體的反響〔寫出方程式〕?！?〕由氫氧化鐵與鹽酸生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識，推斷氫氧化鐵與氫碘酸反響的化學(xué)方程式?！?〕從2F2+H2O=4HF+O2反響預(yù)測2F2+4NaOH=4NaF+O2,然而經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反響，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出化學(xué)方程式。五．實(shí)驗(yàn)題〔此題共12分〕36、實(shí)驗(yàn)：將硫酸亞鐵晶體〔FeSO4·7H2O〕參加如圖〔11〕中所示的枯燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反響后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖〔12〕中的石英管C的中部，連接好其他局部的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨〔一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒〕浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右〔加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里〕，可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏７错懲Ｖ购?，取試管E中的液體0.5mL逐滴參加到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)?，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。答復(fù)以下問題：〔1〕寫出如圖〔11〕所示的枯燥試管A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：；〔2〕根據(jù)反響原理請你評價(jià)圖〔11〕實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是：；〔3〕試管C中反響的化學(xué)方程式為：；〔4〕簡述如何檢驗(yàn)圖〔12〕所示裝置氣密性：；〔5〕試管D安裝在此的作用是：；〔6〕寫出F試管中反響的化學(xué)方程式：。六．計(jì)算題〔此題共18分〕37、某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)測定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部參加到盛有100mL4.5mol·L－1NaOH溶液的燒杯中。試答復(fù)以下問題：〔1〕合金外表最先產(chǎn)生氣泡的位置是〔填“切口斷面〞或“非切口斷面〞〕，原因是反響的離子方程式為：?！?〕不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作過程時(shí)間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯+NaOH溶液130.0燒杯+溶液+樣品0145.61145.12144.73144.44144.4試計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38、將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反響后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A參加到300mL2mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下參加固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積〔已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的關(guān)系如右圖所示〔假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出〕。：①參加固體A的質(zhì)量m≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為H2；②當(dāng)m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。⑴3.2g固體A中所含的物質(zhì)有。⑵3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為，溶于上述鹽酸充分反響后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為〔忽略溶液體積的變化〕。⑶當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕

V＝mL〔用含m的代數(shù)式表示〕。參考答案一．選擇題1、D2、C3、D4、C5、D二．選擇題

6、B7、C8、B

9、D提示：MnO2與KClO3中有Cl元素，且Cl2能與KI反響置換出I2。

10、D11、D12、C13、C14、D15、B16、B

17、D18、D19、C20、D21、B22、C23、A

24、C25、C三．選擇題

26、AD27、AC28、B29、BD30、CD四．填空題

31、①人體汗液中有Cl－，參加的Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl，然后生成的AgCl分解生成黑色的Ag而顯出指紋。②

32、(1)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑〔1分〕(2)Cl－能加速Al與H＋反響，SO42－不能加速Al與H＋反響〔或Cl－能破壞Al片外表的氧化物保護(hù)膜，SO42－不能〕〔2分〕(3)〔3分〕實(shí)驗(yàn)步驟可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論取一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，參加約0.5gNaCl晶體(約0.01mol)，再然后參加0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片；另一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，參加約1.4gNa2SO4晶體(約0.01mol)，然后參加0.1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片進(jìn)行比照實(shí)驗(yàn)。加NaCl晶體的試管中的反響明顯加快，而加Na2SO4晶體反響現(xiàn)象仍不明顯，說明假設(shè)正確。假設(shè)加NaCl晶體的試管中的反響現(xiàn)象不明顯，說明假設(shè)錯(cuò)誤。

33、MnO4ˉ>Fe3+>I2>Fe2+〔1〕Fe3+〔2〕Fe2+〔3〕Iˉ；Fe3+〔4〕Fe2+；MnO4ˉ

34、(1)2As+3H2SO4(濃)As2O3+3SO2↑+3H2O(2)As2O3+3H2O＝2H3AsO3(3)2AsH3+3O2＝As2O3+3H2O(4)AS2O3+12HCl+6Zn＝6ZnC2+2AsH3↑+3H2O2ASH32AS+3H2↑

35、(1)C(2)CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(3)2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O(4)2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2五．實(shí)驗(yàn)題

36、〔1〕2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+S