2022級高一年級第一學(xué)期備戰(zhàn)期中檢測化學(xué)試題（一）參考答案

2022級高一年級第一學(xué)期備戰(zhàn)期中檢測化學(xué)試題（一）參考答案1.【詳解】A．84消毒液有效成分NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，A正確；B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，B正確；C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O），發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl＋Fe2O3AUTOTEXT==2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．水與Na反應(yīng)的方程式為2H2O＋2Na==2NaOH＋H2↑，H2O的化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，故D正確；故選C。2.【詳解】A.燒堿是堿，屬于化合物，液氯是液態(tài)氯氣，屬于單質(zhì)，F(xiàn)e（OH）3膠體是分散系，屬于混合物，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，屬于化合物，純堿是鹽，不屬于單質(zhì)，熟石灰是堿，屬于純凈物，故B錯誤；C.干冰是酸性氧化物，屬于混合物，鐵是金屬單質(zhì)，氯化氫是氣態(tài)氫化物，屬于純凈物，故C錯誤；D.空氣是混合物，氮氣是非金屬單質(zhì)，蘇打是鹽，屬于純凈物，故D錯誤；故選A。3.【詳解】A．銅離子和氫氧根因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子大量存在的情況下高錳酸根會將氯離子氧化，且含有高錳酸根的溶液顯紫紅色，故C符合題意；D．雖然次氯酸根會將碘離子氧化而不能大量共存，但該組離子的溶液沒有顏色，故D不符合題意；綜上所述答案為C。4.【答案】B5.【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞；②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞；③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞。故氧化性：，D項正確。答案選D。6.【分析】淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜，鈉離子和氯離子可以透過半透膜，得到NaCl溶液。【詳解】A．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，滴入幾滴碘水溶液不變藍(lán)，A錯誤；B．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，滴入幾滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正確；C．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C錯誤；D．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，NaCl為強電解質(zhì)，NaCl溶液具有導(dǎo)電性，D錯誤。答案選B。7.【詳解】A.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，沒有霧，故A錯誤；B.銅絲可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙，生成CuCl2，故B錯誤；C.氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，會發(fā)出蒼白色火焰，瓶口會出現(xiàn)白霧，故C錯誤；D.氯氣有毒并且密度比空氣大，所以向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，故D正確；故選：D。8.【詳解】A.NaHSO4屬于強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離形成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以水溶液呈酸性，故A正確；B.HCl為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不電離，所以不導(dǎo)電，故B正確；C.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3，故C錯誤；D.做焰色試驗前，鉑絲用稀鹽酸清洗并用外焰灼燒至與原來火焰焰色相同，目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)，故D正確；故選C。9.【詳解】A.配制250mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要的儀器為帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B.氯化氫氣體極易溶于水，氯氣不溶于飽和食鹽水，將混合氣體通入飽和食鹽水能除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故B正確；C.鹽酸具有揮發(fā)性，用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，故C錯誤；D.乙醇溶于水，不能用分液的方法分離結(jié)晶和水，故D錯誤；故選B。10.【詳解】A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，都強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，離子方程式都為：H＋＋OH－==H2O，可以用同一離子方程式表示，故A不選；B.硫酸分別與NaOH溶液是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，而Ba(OH)2溶液生成難溶的鹽，前者的離子方程式為：H++OH?==H2O，后者為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH?═2H2O＋BaSO4↓，二者的離子方程式不同，故B選；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式都是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式均為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)==H2O＋CO2↑，故C不選；D.Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，都是活潑金屬與氫離子的反應(yīng)，離子方程式都為：2H＋＋Zn==Zn2＋＋H2↑，故D不選；故選：B。11.【詳解】A．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~~~~55nm，屬于膠體，混合物,A錯誤；B．磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~~~~55nm，屬于膠體，有介穩(wěn)性，比較穩(wěn)定，

B正確；C．磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~~~~55nm之間，為膠體，不是懸濁液，

C錯誤；D．該分散系屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。答案為B。12.【詳解】A．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，1molN2所含原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4L水不是1mol，，故B錯誤；C．鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子，則化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子，電子數(shù)目為2NA，故C正確；D．常溫常壓下，未知氣體的摩爾體積，無法根據(jù)體積計算威力數(shù)目，故D錯誤；故選C。13.【分析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。【詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產(chǎn)生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，④不正確?？捎^察到的現(xiàn)象是②③，故選B。14.【詳解】焰色試驗為元素的性質(zhì)，某些金屬灼燒有特殊的焰色，則根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，用來檢驗金屬或金屬離子的存在，鈣元素的焰色為磚紅色，故D正確；故選D。15.【詳解】A．反應(yīng)Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu的基本類型是置換反應(yīng)；由于在反應(yīng)過程中有元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不屬于任何一種基本類型，但由于在反應(yīng)過程中有元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；由于在反應(yīng)過程中沒有元素化合價的變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的基本類型是分解反應(yīng)；由于在反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。16.【詳解】A．I2→I－，I化合價由0價?-1價，化合價降低，被還原，需要加還原劑實現(xiàn)，故A不符合題意；B．HCOeq\o\al(－,3)→CO2，化合價不變，不需要加氧化劑，故B不符合題意；C．Fe2＋→Fe3＋，F(xiàn)e化合價由＋2→＋3，化合價升高，被氧化，需要加氧化劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；D．MnOeq\o\al(－,4)→MnO2，Mn的化合價由＋7→＋4，化合價降低，被還原，需加還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故選：C。17.【詳解】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中鈉離子濃度增大，反應(yīng)生成的氫氧根離子與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，則溶液中硝酸根離子濃度不變，故選A。18.【詳解】A．氯化氫在熔融狀態(tài)下，以分子形式存在，不能導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能夠?qū)щ姡月然瘹鋵儆陔娊赓|(zhì)，A錯誤；B．電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動離子的過程，稱為電離，電離過程與電流無關(guān)，B錯誤；C．液態(tài)硫酸以分子形式存在，固體NaCl沒有自由移動的離子，所以二者均不導(dǎo)電，但是二者溶于水，水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均屬于電解質(zhì)，C正確；D．溶液導(dǎo)電能力主要看溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)強弱沒有必然的聯(lián)系，因此NaOH溶液的導(dǎo)電能力不一定比氨水的強，D錯誤；故選C。19.【詳解】干燥氯氣沒有漂白性，D中盛放能消耗氯氣的物質(zhì)或干燥氯氣的物質(zhì)均會使C處的紅布條無明顯現(xiàn)象。A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故①不選；②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，除去氯氣，符合題意，故②選；③水不能完全吸收氯氣，導(dǎo)致氯氣中會混有水蒸氣，不符合題意，故③不選；④濃硫酸具有吸水性，得到干燥的氯氣，符合題意，故④選；故答案選C。20.【詳解】A．在O﹣a范圍內(nèi)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故A錯誤；B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸，離子方程式為：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故B正確；C．根據(jù)碳元素守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，即碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中消耗鹽酸0.01mol，需要0.1mol?L﹣1稀鹽酸體積為0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，故C錯誤；D．由碳原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol，b點溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，由鈉離子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；故選B。21.【答案】(1)①2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑②CO2＋OH—==HCOeq\o\al(－,3)③Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O④MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)S、KNO3(3)被還原【解析】【詳解】(1)①Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑；②過量CO2與NaOH溶液的離子方程式為：CO2＋OH—==HCOeq\o\al(－,3)，故答案為：CO2＋OH—==HCOeq\o\al(－,3)；③工業(yè)制漂白液的離子方程式為：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O；④濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)被還原的物質(zhì)即為化合價降低的物質(zhì)，根據(jù)方程式S＋2KNO3＋3C==K2S＋N2↑＋3CO2↑可知，S、KNO3中的S、N化合價降低，故答案為：S、KNO3；(3)H2O中氫元素由＋1價降低為0價，被還原，故答案為：被還原。22.【答案】I．(1)KMnO41:5(2)D(3)①③(4)NH3＋CO2＋H2O＋NaClAUTOTEXT==NaHCO3↓＋NH4Cl(不寫沉淀符號不扣分)(5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【分析】I．實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，KMnO4中Mn元素的化合價＋7降到＋2，發(fā)生還原反應(yīng)，KMnO4作氧化劑，HCl(濃)中Cl元素的化合價-1升到0，發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl(濃)作還原劑；II．侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，主要過程反生的反應(yīng)方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaClAUTOTEXT==NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【詳解】I．(1)根據(jù)題干分析該反應(yīng)中氧化劑為KMnO4，配平后，氧化劑與起還原作用的HCl的物質(zhì)的量分別為KMnO4中Mn元素的化合價＋7降到＋2，轉(zhuǎn)移5e-，HCl(濃)中Cl元素的化合價-1升到0，轉(zhuǎn)移1e-，則比值是1:5，故答案為：KMnO4；1:5；(2)根據(jù)電荷守恒得3×1＋4×1==3×1＋2n，則n=2，所以RO4n－為ROeq\o\al(2－,4)，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價==(-2)-(-2)×4==＋6，故答案選：D；II．(3)①②③所涉及的操作方法中，①③所涉及的操作方法能將固體和液體分離開，包含過濾；故答案為：①③；(4)根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應(yīng)氨氣、二氧化碳、飽和氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaClAUTOTEXT==NaHCO3↓＋NH4Cl，故答案為：NH3＋CO2＋H2O＋NaClAUTOTEXT==NaHCO3↓＋NH4Cl(不寫沉淀符號不扣分)；(5)煅燒NaHCO3固體生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。23.【答案】(1)非氧化還原反應(yīng)(2)4.0(3)74.5500mL容量瓶、膠頭滴管(4)AC【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻?1)次氯酸鈉在潮濕的空氣中與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和次氯酸，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：非氧化還原反應(yīng)；(2)由物質(zhì)的量濃度c==可得，“84”消毒液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為mol/L≈4.0mol/L，故答案為：4.0mol/L；(3)a.實驗室中沒有480mL容量瓶，則配制480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液需用到500mL容量瓶，500mL2.0mol/LNaClO的消毒液中NaClO的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol==74.5g，故答案為：74.5；b．在配制過程中，用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還必需的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；(4)A.移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故符合題意；B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液會導(dǎo)致當(dāng)溶液冷卻后，液面下降，體積偏小，所配溶液的濃度濃度偏大，故不符合題意；C.移液時，有少量液體濺出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故符合題意；D.定容時，俯視刻度線會溶液體積偏小，所配溶液的濃度濃度偏大，故不符合題意；E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度不變，故不符合題意；AC符合題意，故答案為：AC。24.【答案】(1)CaCO3＋2H＋AUTOTEXT==Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)飽和NaHCO3溶液濃硫酸(3)步驟1帶火星木條不復(fù)燃，步驟2帶火星木條復(fù)燃(4)氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，使木條復(fù)燃(5)D(6)堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫(7)BADC(8)Na2O2＋H22NaOH【分析】（I）用裝置①制備二氧化碳，用裝置②除去二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氯化氫，裝置④⑤分別通入干燥的二氧化碳和濕潤的二氧化碳，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，所以裝置③是干燥裝置；將帶火星的木條放在a處檢驗是否有氧氣放出。（II）裝置A制備氫氣，除雜、干燥后通入盛有過氧化鈉的硬質(zhì)玻